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已知298K時，H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ•mol﹣1，推測含1mol HCl的稀溶液與含1mol NH3的稀溶液反應放出的熱量（　�。�

　

A．

小于57.3 kJ

B．

等于57.3 kJ

C．

大于57.3 kJ

D．

無法確定


考點：

中和熱． .

分析：

依據(jù)中和熱的概念和實質分析判斷，中和熱是指酸、堿的稀溶液完全反應生成1mol水時放出的熱量；

解答：

解：在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應生成1 mol水時的反應熱叫做中和熱，1mol HCl的稀溶液與含1mol NH3的稀溶液反應生成1mol水，但是HF酸是弱酸，電離需要吸熱，所以反應放出的熱量小于57.3kJ/mol，故A正確，

故選A．

點評：

本題主要考查了中和熱的概念的理解，注意弱電解質電離吸熱是解題的關鍵．


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


為減小CO2對環(huán)境的影響，在倡導“低碳”的同時，還需加強對CO2創(chuàng)新利用的研究。在T10C 時，將9molCO2和12molH2充入3L密閉容器中，發(fā)生反應CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH <0，容器中CH3OH的物質的量隨時間變化如右圖曲線I所示，平衡時容器內壓強為P。改變某一條件重新進行上述反應，CH3OH的物質的量隨時間變化如右圖曲線II所示。下列說法正確的是

A．曲線II對應的條件改變是減小壓強

B．若T2°C時，上述反應平衡常數(shù)為0.42，則T2< T1

C．在T10C時，若起始時向容器中充入5 mol CO2、5 mol H2、5 mol CH3OH(g)和 5 mol H2O(g)，則達平衡前v(正)>v(逆）

D．在T10C時，若起始時向容器中充入4.5molCO2、6mol H2 ，平衡時容器內壓強

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列是某學生總結的一些規(guī)律，其中正確的是(     )

    A. 一種元素可能有多種氧化物，但是同種化合價只對應一種氧化物

B. 酸性氧化物都可以與堿反應，生成鹽和水

C. 酸根離子中不可能含有金屬元素

D. 氧化物只能做氧化劑，不能做還原劑

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科目：高中化學 來源： 題型：


甲、乙、丙、丁均為中學化學常見的物質，它們之間的轉化關系如下圖(反應條件及其它產物已略去)。

下列說法不正確的是

  A．若甲是AlCl3溶液，則丁可能是NaOH溶液

  B．若甲是Fe，則丁可能是Cl2

  C．若丁是CO2，則甲可能為Mg

  D．若丁是O2，則乙、丙的相對分子質量可能相差16

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科目：高中化學 來源： 題型：


【[化學—有機化學基礎】沒食子酸丙酯簡稱PG，結構簡式為  ，是白色粉末，難溶于水，微溶于棉子油等油脂，是常用的食用油抗氧化劑。

⑴PG的分子式為            ，請寫出PG分子中所含官能團的名稱                ，1molPG與足量氫氧化鈉溶液完全反應時，消耗的氫氧化鈉的物質的量是            。

PG可發(fā)生如下轉化：

⑵A的結構簡式為                             ，1mol沒食子酸最多可與     mol H2 加成。

⑶上圖的有關變化中，屬于氧化反應的有（填序號）              。

⑷從分子結構或性質上看，PG具有抗氧化作用的主要原因是(填序號)             。

 a．含有苯環(huán)     b．含有羧基     c．含有酚羥基      d. 微溶于食用油

⑸反應④的化學方程式為：                                                      

⑹B有多種同分異構體，寫出其中符合下列要求的同分異構體的結構簡式：              

i．含有苯環(huán)，且苯環(huán)上的一溴代物只有一種；ii．既能發(fā)生銀鏡反應，又能發(fā)生水解反應。

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知反應：2NO2 （g）⇌N2O4（g），把NO2、N2O4的混合氣體盛裝在兩個連通的燒瓶里，然后用止水夾夾住橡皮管，把燒瓶A放入熱水里，把燒瓶B放入冰水里，如圖所示．與常溫時燒瓶內氣體的顏色進行對比發(fā)現(xiàn)，A燒瓶內氣體顏色變深，B燒瓶內氣體顏色變淺．下列說法錯誤的是（　　）

　

A．

上述過程中，A燒瓶內正、逆反應速率均加快

　

B．

上述過程中，B燒瓶內c（NO2）減小，c（N2O4）增大

　

C．

上述過程中，A、B燒瓶內氣體密度均保持不變

　

D．

反應2NO2（g）⇌N2O4（g）的逆反應為放熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�

　

A．

溴水中有下列平衡Br2+H2O═HBr+HBrO，當加入硝酸銀溶液后，溶液顏色變淺

　

B．

合成氨反應（正反應為放熱反應），為提高氨的產率，理論上應采取降低溫度的措施

　

C．

反應CO（g）+NO2（g）═CO2（g）+NO（g）（正反應為放熱反應），達平衡后，升高溫度體系顏色變深

　

D．

對于2HI（g）═H2（g）+I2（g），達平衡后，縮小容器體積可使體系顏色變深

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科目：高中化學 來源： 題型：


膠體區(qū)別于溶液和濁液的本質是    (　　)

A．有丁達爾效應

B．分散質粒子的直徑大小

C．可以通過濾紙

D．分散質粒子因吸附而帶電荷

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科目：高中化學 來源： 題型：


某種氫氧燃料電池的電解液為KOH溶液。下列有關該電池的敘述不正確的是

  A.正極反應式為：O2+2H2O+4e-=4OH―

B.工作一段時間后，電解液中KOH的物質的量不變

C.該燃料電池的總反應方程式為：2H2+O2=2H2O

D.用該電池電解CuCl2溶液，產生2.24LCl2（標準狀況）時，有0.1mol電子轉移

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