Question

Na⁺、Cu²⁺、Ba²⁺等陽(yáng)離子與Br^-、HCO₃^-、CO₃^2-、OH^-兩兩形成若干化合物．根據(jù)下列性質(zhì)寫出A、B、C、D、E化合物的化學(xué)式：
（1）A的溶液顯藍(lán)色，不與鹽酸反應(yīng)．
（2）B和A的溶液混合生成藍(lán)色沉淀，B中加H₂SO₄無(wú)沉淀、無(wú)氣體產(chǎn)生．
（3）C的溶液通入Cl₂后，溶液為橙色，加H₂SO₄生成白色沉淀，但無(wú)氣體放出．
（4）D與C混合產(chǎn)生白色沉淀．
（5）E溶液與C溶液混合無(wú)沉淀，再加B溶液產(chǎn)生白色沉淀．
則A

 

，B

 

，C

 

，D

 

，E

 

（都填化學(xué)式）
寫出離子方程式：C+Cl₂

 

；E+C+B：

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：常見離子的檢驗(yàn)方法,離子方程式的書寫

專題：離子反應(yīng)專題

分析：（1）A的溶液顯藍(lán)色，不與鹽酸反應(yīng)，A溶液中含有銅離子、溴離子，A為CuBr₂；
（2）B和A的溶液混合生成藍(lán)色沉淀，藍(lán)色沉淀為氫氧化銅，B中加H₂SO₄無(wú)沉淀、無(wú)氣體產(chǎn)生，B中不含有鋇離子、HCO₃^-、CO₃^2-，則B只能為NaOH；
（3）C的溶液通入Cl₂后，溶液為橙色，則C中含有溴離子；加H₂SO₄生成白色沉淀，但無(wú)氣體放出，則C中含有鋇離子，則C為BaBr₂；
（4）D與C混合產(chǎn)生白色沉淀，則D中含有CO₃^2-，根據(jù)離子共存可知，D只能為Na₂CO₃；
（5）E溶液與C溶液混合無(wú)沉淀，再加B溶液產(chǎn)生白色沉淀，則E中含有HCO₃^-，則E為NaHCO₃〔或Ba（HCO₃）₂〕，
根據(jù)以上分析進(jìn)行解答即可．

解答： 解：（1）題中離子只有銅離子為藍(lán)色，則A溶液中含有銅離子，陰離子中只有溴離子與銅離子形成可溶性物質(zhì)，所以A為CuBr₂；
（2）生成的藍(lán)色沉淀為氫氧化銅，B中加H₂SO₄無(wú)沉淀、無(wú)氣體產(chǎn)生可知：B中不含有Ba²⁺、HCO₃^-、CO₃^2-，則B只能為NaOH；
（3）通入Cl₂后溶液為橙色，則C中含有Br^-；加H₂SO₄生成白色沉淀，但無(wú)氣體放出，則C中含有Ba²⁺，故C為BaBr₂；
（4）D與C混合產(chǎn)生白色沉淀，則D中含有CO₃^2-，陽(yáng)離子中只有鈉離子與碳酸根離子形成可溶性物質(zhì)，則D只能為Na₂CO₃；
（5）E溶液與C溶液混合無(wú)沉淀，再加B溶液產(chǎn)生白色沉淀，則E中含有HCO₃^-，則E為NaHCO₃〔或Ba（HCO₃）₂〕，
根據(jù)以上分析可知：A：CuBr₂  B：NaOH  C：BaBr₂  D：Na₂CO₃E：NaHCO₃〔或Ba（HCO₃）₂〕，
C為溴化鋇，溴化鋇與氯氣反應(yīng)的離子方程式為：2Br^-+Cl₂=Br₂+2Cl^-；
E中含有碳酸氫根離子、C中含有鋇離子、B為氫氧化鈉，E和B、C反應(yīng)的離子方程式為：HCO₃^-+Ba²⁺+OH^-=BaCO₃↓+H₂O，
故答案為：CuBr₂；NaOH；BaBr₂；Na₂CO₃；NaHCO₃〔或Ba（HCO₃）₂〕；2Br^-+Cl₂=Br₂+2Cl^-；HCO₃^-+Ba²⁺+OH^-=BaCO₃↓+H₂O．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了常見離子的檢驗(yàn)、離子方程式的書寫，題目難度中等，注意掌握常見離子的檢驗(yàn)方法、明確離子方程式的書寫要求，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力．