有關(guān)雜化軌道的說法不正確的是

A．雜化前后的軌道數(shù)不變，但軌道的形狀發(fā)生了改變

B．sp3、sp2、sp雜化軌道的夾角分別為109°28′、120°、180°

C．四面體形、三角錐形、V形分子的結(jié)構(gòu)可以用sp3雜化軌道解釋

D．雜化軌道全部參加形成化學(xué)鍵

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


右圖是某學(xué)校實驗室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。據(jù)此下列說法正確的是（     ）

A．該試劑的物質(zhì)的量濃度為9.2 mol·L—1

B．該硫酸50 mL與足量的銅反應(yīng)可得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO2 10.3 L

C．配制200 mL 4.6 mol·L—1的稀硫酸需取該硫酸50 mL

D．該硫酸與等體積的水混合所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于49%

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下列說法不正確的是（�。�

A．焓是與內(nèi)能有關(guān)的物理量，當(dāng)反應(yīng)在恒壓條件下進行時，反應(yīng)熱效應(yīng)等于焓

B．當(dāng)能量變化以熱的形式表現(xiàn)時，將反應(yīng)分為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)

C．測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時，為提高實驗準(zhǔn)確性，使用稍過量的堿

D．新能源有太陽能、氫能、風(fēng)能、生物質(zhì)能等，它們都是可再生的

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


新型高能鈉­硫電池以熔融的鈉、硫為電極，以導(dǎo)電的陶瓷為固體電解質(zhì)。該電池放電時為原電池，充電時為電解池，反應(yīng)原理為：2Na＋xSNa2Sx。

(1)放電時Na發(fā)生_______反應(yīng)，S作________極。

(2)充電時Na所在電極與直流電源的__________極相連。

(3)放電時負極反應(yīng)為___________________________________________________；

充電時陽極反應(yīng)為__________________________________________________。

(4)用此電池作電源電解飽和NaCl溶液，當(dāng)陽極產(chǎn)生33.6 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時，消耗金屬Na的質(zhì)量為_________。

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關(guān)于氫鍵，下列說法正確的是

A．含氫元素的化合物中一定有氫鍵

B．因為分子間存在氫鍵的緣故，比熔沸點高

C．由于氫鍵比范德華力強，所以H2O分子比H2S分子穩(wěn)定

D．“可燃冰”——甲烷水合物（例如：8CH4·46H2O）中CH4與H2O之間存在氫鍵

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下列關(guān)于丙烯（）的說法錯誤的是

A．丙烯分子有8個σ鍵，1個π鍵

B．丙烯分子中3個碳原子都是雜化

C．丙烯分子存在非極性鍵

D．丙烯分子中3個碳原子在同一平面上

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


 短周期主族元素X、Y、Z、R、W的原子序數(shù)逐漸增大，X原子的p軌道半充滿，且X、Y、Z同周期，Y與R的價電子數(shù)相同。

(1)在化合物YZ2中中心原子的VSEPR模型為_______________，Y與Na的離子半徑由小到大的順序為______________；

(2)X 的常見氫化物的空間構(gòu)型是_____________，它的另一氫化物 X2H4 是一種火箭燃料的成分，其電子式是___________________；

(3)R、W兩元素電負性較強的是(寫元素符號)  _______；寫出證明這一結(jié)論的一個

實驗事實（用化學(xué)方程式表示）                                                   ；  

(4)W的含氧酸有多種，寫出其中兩種的分子式                                   。

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在確定一種氣體的實驗室制法時，不需要考慮的是(     )

    A．氣體的驗證                          B．氣體的用途         

    C．實驗裝置原理                        D．反應(yīng)所需條件和樣品的狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


金屬鈣線是煉制優(yōu)質(zhì)鋼材的脫氧脫磷劑，某鈣線的主要成分為金屬M和，并含有3.5%（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）．

（1）元素在周期表中位置是         ，其原子結(jié)構(gòu)示意圖         ．

（2）與最活躍的非金屬元素A形成化合物D，D的電子式為         ，D的沸點比A與形成的化合物E的沸點         ．

（3）配平用鈣線氧脫鱗的化學(xué)方程式：

    P+    FeO+     CaO    +     Fe

（4）將鈣線試樣溶于稀鹽酸后，加入過量溶液，生成白色絮狀沉淀并迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色.則金屬M為______；檢測的方法是_____（用離子方程式表達）．

（5）取1.6g鈣線試樣，與水充分反映，生成224ml.（標(biāo)準(zhǔn)狀況），在想溶液中通入適量的，最多能得到             g．

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