1．運載“神舟八號”飛船的火箭燃料是偏二甲肼[（CH3）2NNH2]，燃料和N2O4反應(yīng)放出巨大的能量，產(chǎn)生大量無毒氣體，把飛船送入太空．下列描述不正確的是（　�。�
A．在偏二甲肼與四氧化二氮的反應(yīng)中，N2O4是氧化劑
B．兩物質(zhì)反應(yīng)時，生成的無毒氣體為CO2、N2、和H2O
C．偏二甲肼中N元素的化合價均為-2價
D．偏二甲肼的同分異構(gòu)體中，含碳碳單鍵的化合物只有2種

分析 偏二甲肼[（CH3）2NNH2]，燃料和N2O4反應(yīng)放出巨大的能量，產(chǎn)生大量無毒氣體，生成CO2、N2、和H2O，反應(yīng)為C2H8N2+2N2O4=2CO2↑+3N2↑+4H2O中，C2H8N2中N元素的化合價為-3價，H為+1價，C為-1價，N2O4中N為+4價，以此解答該題．

解答 解：A．N2O4中N元素的化合價降低，則N2O4是氧化劑，故A正確；
B．發(fā)生C2H8N2+2N2O4=2CO2↑+3N2↑+4H2O，故B正確；
C．C2H8N2中N元素的化合價為-3價，C為-1價，H為+1價，故C錯誤；
D．偏二甲肼的同分異構(gòu)體中，CH3CH（NH2）2、NH2CH2CH2NH2，含碳碳單鍵的化合物只有2種，故D正確．
故選C．

點評 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點，把握發(fā)生的反應(yīng)及反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項D為解答的難點，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列措施肯定使化學(xué)反應(yīng)速率增大的是（　　）
A．升高溫度B．增加壓強C．增大反應(yīng)物的量D．使用催化劑

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

12．鐵酸鋅（ZnFe2O4）是對可見光敏感的半導(dǎo)體催化劑，其實驗室制備原理為：
Zn2++2Fe2++3C2O42-+6H2O$\frac{\underline{\;75℃\;}}{\;}$ ZnFe2（C2O4）3•6H2O↓…（a）
ZnFe2（C2O4）3•6H2O $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ ZnFe2O4+2CO2↑+4CO↑+6H2O …（b）
已知：ZnC2O4和FeC2O4難溶于水．
（1）上述制備原理中不屬于氧化還原反應(yīng)的是a（選填：“a”或“b”）．
（2）制備ZnFe2（C2O4）3•6H2O時，可選用的藥品有：
Ⅰ．（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O
Ⅱ．ZnSO4•7H2O
Ⅲ．（NH4）2C2O4•7H2O．
①稱量藥品時，必須嚴格控制$\frac{n（F{e}^{2+}）}{n（Z{n}^{2+}）}$=2：1．
②選用的加料方式是c（填字母）．
a．按一定計量比，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ同時加入反應(yīng)器并加水?dāng)嚢�，然后升溫�?5℃．
b．按一定計量比，Ⅰ、Ⅲ同時加入反應(yīng)器加水配成溶液，然后加入Ⅱ，再升溫到75℃．
c．按一定計量比，將Ⅰ、Ⅱ混合并配成溶液甲，Ⅲ另配成溶液乙，甲、乙同時加熱到75℃，然后將乙溶液緩慢加入甲溶液中，并持續(xù)攪拌．
（3）從溶液中分離出ZnFe2（C2O4）3•6H2O需過濾、洗滌．已洗滌完全的依據(jù)是取最后一次洗滌濾液，滴入1-2滴鹽酸酸化的BaCl2溶液，若不出現(xiàn)白色沉淀，表示已洗凈．
（4）ZnFe2（C2O4）3•6H2O熱分解需用酒精噴燈，還用到的硅酸鹽質(zhì)儀器有坩堝、泥三角、玻璃棒．
（5）某化學(xué)課外小組擬用廢舊干電池鋅皮（含雜質(zhì)鐵），結(jié)合如圖信息從提供的試劑中選取適當(dāng)試劑，制取純凈的ZnSO4•7H2O．實驗步驟如下：
 ①將鋅片完全溶于稍過量的3mol•L-1稀硫酸，加入A（選填字母，下同）．
A．30%H2O2B．新制氯水   C．FeCl3溶液  D．KSCN溶液
②加入C．
A．純鋅粉B．純碳酸鈣粉末C．純ZnO粉末   D．3mol•L-1稀硫酸
③加熱到60℃左右并不斷攪拌．
④趁熱過濾得ZnSO4溶液，再蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，過濾、洗滌、干燥．
其中步驟③加熱的主要目的是促進Fe3+水解轉(zhuǎn)化為沉淀，并使過量的H2O2分解除去．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．配制500mL0.1mol/L的NaOH溶液，下列操作會使溶液的物質(zhì)的量濃度偏大的是（　�。�
A．定容時，仰視刻度線B．稱量用了生銹的砝碼
C．未洗滌溶解NaOH的燒杯D．容量瓶未經(jīng)過干燥即用來配制溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．SO2是常見的大氣污染物，燃煤是產(chǎn)生SO2的主要原因．工業(yè)上有多種方法可以減少SO2的排放．

（1）往煤中添加一些石灰石，可使燃煤過程中產(chǎn)生的S02轉(zhuǎn)化成硫酸鈣．該反應(yīng)的總化學(xué)方程式是2CaCO3+2SO2+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CaSO4+2CO2．
（2）可用多種溶液做燃煤煙氣中SO2的吸收液．
①分別用等物質(zhì)的量濃度的Na2SO3溶液和NaOH溶液做吸收液，當(dāng)生成等物質(zhì)的量NaHSO3時，兩種吸收液體積比V（Na2SO3）：V（NaOH）=1：2
②NaOH溶液吸收了足量的：SO2后會失效，可將這種失效的溶液與一定量的石灰水溶液充分反應(yīng)后過濾，使NaOH溶液再生，再生過程的離子方程式是Ca2++OH-+HSO3-=CaSO3↓+H2O．
（3）甲同學(xué)認為BaCl2溶液可以做SO2的吸收液．為此甲同學(xué)設(shè)計如下實驗（夾持裝置和加熱裝置略如圖1，氣密性已檢驗）．反應(yīng)開始后，A中Na2SO3固體表面有氣泡產(chǎn)生同時有白霧生成；B中有白色沉淀．甲同學(xué)認為B中白色沉淀是SO2與BaCl2溶液反應(yīng)生成的BaSO3，所以BaCl2溶液可做SO2吸收液．
乙同學(xué)認為B中的白色沉淀是BaSO4，產(chǎn)生BaSO4．
①A中產(chǎn)生的白霧是濃硫酸的酸霧，進入B中與BaCl2溶液反應(yīng)生成BaSO4沉淀．
②為證明SO2與BaCl2溶液不能得到BaSO3沉淀，乙同學(xué)對甲同學(xué)的實驗裝置做了如下改動并實驗（夾持裝置和加熱裝置略如圖2，氣密性已檢驗）：
反應(yīng)開始后，A中Na2SO3固體表面有氣泡產(chǎn)生同時有白霧生成；B、C試管中除了有氣泡外，未見其它現(xiàn)象；D中紅色褪去．
③試管B中試劑是飽和NaHSO3溶液；滴加濃硫酸之前的操作是打開彈簧夾，通入N2，一段時間后關(guān)閉彈簧夾
④通過甲、乙兩位同學(xué)的實驗，得出的結(jié)論是SO2與BaCl2溶液不能得到BaSO3沉淀，不能用BaCl2溶液做吸收SO2的吸收液．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

6．某實驗室需要配制480mL 0.10mol/L Na2CO3溶液．

（1）所需玻璃儀器有：玻璃棒、燒杯、100mL量筒、500mL容量瓶，膠頭滴管．
（2）實驗時圖中所示操作的先后順序為②④③⑤①⑥（填編號）
（3）在配制過程中，下列操作對所配溶液濃度有無影響？（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）
①稱量時誤用“左碼右物”偏低．
②轉(zhuǎn)移溶液后沒有洗滌燒杯和玻璃棒偏低．
③向容量瓶加水定容時俯視液面偏高．
④搖勻后液面下降，再加水至刻度線偏低．
⑤使用前容量瓶用蒸餾水洗滌，且沒有干燥無影響．
⑥定容后經(jīng)振蕩、搖勻，靜置液面下降無影響．
（4）所需Na2CO3固體的質(zhì)量為5.3g；若改用濃溶液稀釋，需要量取2mol/L Na2CO3溶液25.0．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．在一條魚、蝦絕跡的小河邊有四座工廠：甲、乙、丙、�。ㄈ鐖D所示）．它們所排出的廢液里每廠只含有NaHCO3、FeCl3、Ca（OH）2、HCl中的一種．某環(huán)保小組對河水監(jiān)測時發(fā)現(xiàn)
①甲工廠所在河水段呈乳白色
②乙工廠所在河水段呈紅褐色
③丙工廠所在河水段由渾濁變清
④丁工廠所在河水段產(chǎn)生氣泡，河水仍清．
請推斷：
（1）四座工廠排出的廢液里含有的污染物是甲Ca（OH）2，乙FeCl3，丙HCl，丁NaHCO3．（填物質(zhì)的化學(xué)式）
（2）若直接從甲、丁兩工廠的排水口收集等體積等物質(zhì)的量濃度的澄清透明廢液進行混合，請寫出反應(yīng)的離子方程式Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
（3）若想從乙廠中的廢液中提取溶質(zhì)是否可以通過直接蒸干乙廠廢水得到否（填“是”或“否”）并說明原因三氯化鐵會水解，加熱，水解產(chǎn)生的氯化氫逸出促進水解，蒸干后得到的是氫氧化鐵．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.2kJ•mol-1
已知合成氨反應(yīng)是一個反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物的反應(yīng)，在某一定條件下，N2的轉(zhuǎn)化率僅為10%，要想通過該反應(yīng)得到92.2  kJ的熱量，則在反應(yīng)混合物中要投放N2的物質(zhì)的量的取值范圍為大于10 mol．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

11．以下說法正確的是（　　）
A．mg的CO和H2混合氣體充分燃燒后，生成的氣體通入Na2O2固體中，固體質(zhì)量增重mg
B．將一定量的CO2氣體通入足量的Na2O2固體中，固體量增重2.8g，則反應(yīng)中有0.1mol電子轉(zhuǎn)移
C．相同質(zhì)量的鋁分別與足量的鹽酸和NaOH溶液反應(yīng)，生成氣體物質(zhì)的量之比為1：3
D．NaAlO2溶液中逐滴滴入鹽酸至過量，生成的沉淀隨著加入的元素所發(fā)生的變化如圖所示：

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案