Question

5．鐵氧磁體法處理含Cr₂O₇^2-的廢水的原理如下：向含Cr₂O₇^2-的酸性廢水中加入FeSO₄•7H₂O，將Cr₂O₇^2-還原為Cr³⁺，調(diào)節(jié)溶液的pH，使鐵、鉻元素轉(zhuǎn)化為組成相當于Fe^Ⅱ[Fe^Ⅲ_x•Cr^Ⅲ_2-x]O₄（鐵氧磁體、羅馬數(shù)字表示元素的價態(tài)）的沉淀．處理含1mol Cr₂O₇^2-的廢水至少需要加入a mol FeSO₄•7H₂O．下列結(jié)論正確的是（　�。�

• A． x=0.5，a=8
• B． x=0.5，a=10
• C． x=1.5，a=8
• D． x=1.5，a=10

Answer 1

分析 氧化還原反應中得失電子數(shù)相等，再結(jié)合原子守恒進行計算，以此解答該題．

解答 解：根據(jù)鉻原子守恒得，1mol Cr₂O₇2-完全反應后生成$\frac{2}{2-x}mol$Fe^Ⅱ[Fe^Ⅲ_x•Cr^Ⅲ_2-x]O₄，
根據(jù)鐵原子守恒得amol=$\frac{2（1+x）}{2-x}mol$①，
該反應中得失電子數(shù)相等，1mol×2×（6-3）=$\frac{2}{2-x}mol$×x（3-2），6=$\frac{2}{2-x}$x，解得x=1.5，
將x=1.5代入①得a=10，
故選D．

點評 本題考查氧化還原反應，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析、計算能力的考查，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等及原子守恒來分析解答即可，難度不大．