11．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（　�。�
A．將磁性氧化鐵溶于稀硫酸：Fe3O4+8H+=3Fe3++4H2O
B．0.2mol明礬與300mL1mol/L的氫氧化鋇溶液混合：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
C．將氯化亞鐵溶液和稀硝酸混合：Fe2++4H++NO3-=Fe3++2H2O+NO↑
D．將鐵粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

分析 A．磁性氧化鐵為四氧化三鐵，溶于稀硫酸后生成鐵離子和亞鐵離子；
B．二者反應(yīng)生成氫氧化鋁和硫酸鋇；
C．得失電子不守恒；
D．不符合反應(yīng)客觀事實(shí)．

解答 解：A．將磁性氧化鐵溶于鹽酸，反應(yīng)生成氯化鐵、氯化亞鐵，正確的離子方程式為：Fe3O4+8H+═2Fe3++Fe2++4H2O，故A錯(cuò)誤；
B.0.2mol明礬與300mL1mol/L的氫氧化鋇溶液混合，離子方程式：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓，故B正確；
C．將氯化亞鐵溶液和稀硝酸混合，反應(yīng)生成鐵離子和一氧化氮?dú)怏w，反應(yīng)的離子方程式為：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++2H2O+NO↑，故C錯(cuò)誤；
D．將鐵粉加入稀硫酸中，離子方程式：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故D錯(cuò)誤；
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的正誤判斷，為高考中的高頻題，明確物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．11.2 L Cl2與4.25 g NH3所含有的原子數(shù)一定相等
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下36 g H2O與1.204×1024個(gè)O2分子所占的體積
C．100 mL 0.1 mol/L AlCl3溶液中，Al3+個(gè)數(shù)為0.01NA
D．0.1 mol NH${\;}_{2}^{-}$所含電子數(shù)約為6.02×1023個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．不粘鍋的內(nèi)壁有一薄層為聚四氟乙烯的涂層，用不粘鍋烹燒飯菜時(shí)，不易粘鍋燒焦．干、洗店常用有機(jī)溶劑洗衣服，目前使用的標(biāo)準(zhǔn)干洗劑的主要成份是四氯乙烯．關(guān)于聚四氟乙烯和四氯乙烯的敘述，正確的是（　�。�
A．它們都屬于混合物B．它們都是乙烯的同系物
C．它們的分子都不含氫原子D．聚四氟乙烯分子中含有雙鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示和概念判斷敘述正確的是（　�。�
A．氫氧根離子的電子式：
B．氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：
C．和互為同系物
D．SO2、NH3的水溶液能導(dǎo)電，故都屬于電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

6．下列關(guān)于金屬冶煉說(shuō)法正確的是 （　�。�
A．電解鋁時(shí)陰極材料需要定期更換
B．煉鋼中添加硅、錳、鋁等作為脫氧劑，調(diào)整鋼水的成分，制成多種性能優(yōu)良的鋼材
C．煉鋼主要目的是在高溫下用還原劑將過(guò)多的碳和其他雜質(zhì)還原成氣體或爐渣除去
D．工業(yè)上一般以鐵礦石、焦炭、石灰石和空氣等原料在高爐中冶煉生鐵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．關(guān)于膠體和溶液的敘述中正確的是（　�。�
A．膠體與溶液的本質(zhì)區(qū)別是能否發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)
B．膠體加入某些鹽可產(chǎn)生沉淀，而溶液不能
C．膠體是一種介穩(wěn)性的分散系，而溶液是一種非常穩(wěn)定的分散系
D．膠體能夠發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，溶液也能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

3．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，有物質(zhì)①4gH2，②33.6LCH4，③1molH2O，④3.01×1023個(gè)O2，含分子數(shù)最多的是（填序號(hào)，下同）①，含原子數(shù)最少的是④，質(zhì)量最大的是②，體積最小的③；密度由大到小的順序?yàn)椋孩郏劲埽劲冢劲伲?/div>

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．現(xiàn)有一瓶濃度為0.2mol/L的某酸溶液，可能為醋酸、鹽酸、硫酸中的一種，為了確定該酸溶液的組成進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：取20.00mL該酸溶液，逐滴加入0.2mol/L的氫氧化鈉溶液，恰好反應(yīng)完全時(shí)所需堿液體積為20.00mL，請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)回答：
（1）該酸不可能是硫酸；
（2）用pH試紙測(cè)得反應(yīng)后所得溶液呈堿性，根據(jù)此現(xiàn)象說(shuō)明該酸溶液為醋酸，用離子方程式說(shuō)明溶液呈堿性的原因CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

1．把50mL0.1mol/LCaCl2溶液和50mL0.1mol/LAgNO3溶液混合，設(shè)混合后溶液的總體積不變，反應(yīng)后溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為0.05mol/L；Ca2+的物質(zhì)的量濃度為0.05mol/L．

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