Question

（1）四種常見元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表，試根據(jù)信息回答有關(guān)問題．

元素	A	B	C	D
性質(zhì) 結(jié)構(gòu) 信息	基態(tài)原子核外有兩個電子層，最外層有3個未成對的電子	基態(tài)原子的M層有1對成對的p電子	基態(tài)原子核外電子排布為[Ar]3d104s1，有+1、+2兩種常見化合價	有兩種常見氧化物，其中有一種是冶金工業(yè)常用的還原劑

（1）寫出B原子的基態(tài)電子排布式

 

．
（2）A元素的化物的沸點(diǎn)比同主族相鄰元素氫化物沸點(diǎn)

 

（填“高”或“低”），其原因

 

．
（3）D元素最高價氧化物的熔點(diǎn)比同主族相鄰元素最高價氧化物的熔點(diǎn)

 

（填“高”或“低”），其原因是

 

．
（4）某Q³⁺離子核外3d能級為半充滿狀態(tài)，Q基態(tài)原子的核外電子排布式
是

 

，Q³⁺遇K₄[Fe（CN）₆]溶液立即產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，因此，常用于檢驗Q³⁺．K₄[Fe（CN）₆]中存在的化學(xué)鍵

 

（填序號）．
①離子鍵　 　�、诜菢O性鍵　　　 ③金屬鍵　　 �、芘湮绘I
（5）下列分子結(jié)構(gòu)圖中的“●”表示上述相關(guān)元素的原子中除去最外層電子的剩余部分，
“O”表示氫原子，小黑點(diǎn)“?”表示沒有形成共價鍵的最外層電子，短線表示共價鍵．

則在以上分子中，中心原子采用sp³雜化形成化學(xué)鍵的是

 

（填寫序號）；在②的分子中有

 

個σ鍵和

 

個π鍵．

Answer 1

考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：A原子核外有兩個電子層，最外層有3個未成對的電子，外圍電子排布為2s²2p³，故A為N元素；B原子的M層有1對成對的p電子，外圍電子排布為3s²3p⁴，故B為S元素；C原子的核外電子排布為[Ar]3d¹⁰4s^x，有+1、+2兩種常見化合價，故C為Cu元素；D有兩種常見氧化物，其中有一種是冶金工業(yè)常用的還原劑，故D為C元素，據(jù)此解答．

解答： 解：依據(jù)分析可知：A為氮，B為硫，C為銅，D為碳，
（1）B為S元素，原子核外電子數(shù)為16，核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁴，故答案為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁴；
（2）N元素的電負(fù)性很強(qiáng)，氨氣分子之間存在氫鍵，故氨氣的沸點(diǎn)比同主族相鄰元素氫化物沸點(diǎn)高，
故答案為：高；氨氣分子之間存在氫鍵；
（3）D元素最高價氧化物為CO₂，同主族相鄰元素最高價氧化物為SiO₂，CO₂為分子晶體，SiO₂是原子晶體，所以熔點(diǎn)CO₂比SiO₂，故答案為：低；CO₂為分子晶體，SiO₂是原子晶體；
（4）Q³⁺離子的3d能級為半充滿，則Q³⁺3d能級上有5個電子，其原子核外電子數(shù)=2+8+8+5+3=26，根據(jù)構(gòu)造原理知Q元素基態(tài)原子的電子排布式為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²；K₄[Fe（CN）₆]中存在離子鍵、極性共價鍵、配位鍵；故答案為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²；①④；
（5）①、中心原子成3個單鍵，含有1對孤對電子，雜化軌道數(shù)為4，采取sp³雜化，
②、中心原子成2個單鍵、1個三鍵，沒有對孤對電子，雜化軌道數(shù)為3，采取sp²雜化，
③、中心原子成4個單鍵，沒有對孤對電子，雜化軌道數(shù)為4，采取sp³雜化，
④、中心原子成2個單鍵，含有2對孤對電子，雜化軌道數(shù)為4，采取sp³雜化，
在②的分子中有2個單鍵、1個三鍵，單鍵為σ鍵，三鍵中有1個σ鍵、2個π鍵，故分子中含有3個σ鍵、2個π鍵，故答案為：①③④；3；2．

點(diǎn)評：本題考查結(jié)構(gòu)與位置關(guān)系、核外電子排布規(guī)律、化學(xué)鍵、晶體結(jié)構(gòu)與物質(zhì)性質(zhì)、雜化理論等，題目綜合性較大，難度中等，旨在考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的理解掌握．