往淺綠色的Fe(NO3)2溶液中逐滴加入稀鹽酸，溶液的顏色變化應(yīng)該是

A．變棕黃色 B．變淺綠色 C．變棕紅色 D．沒(méi)有改變

A

【解析】

試題分析：往淺綠色的Fe(NO3)2溶液中逐滴加入稀鹽酸，F(xiàn)e2+被硝酸氧化為Fe3+，故A正確。

考點(diǎn)：本題考查硝酸的氧化性。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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Cu2O是一種半導(dǎo)體材料，基于綠色化學(xué)理念設(shè)計(jì)的制取、制備Cu2O的電解池示意圖如下圖所示，電解總反應(yīng)：2Cu+H2O===Cu2O+H2↑。下列說(shuō)法正確的是

A．石墨電極上產(chǎn)生氫氣

B．銅電極發(fā)生還原反應(yīng)

C．銅電極接直流電源的負(fù)極

D．當(dāng)有0.1 mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，有0.1mol Cu2O生成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015廣東省增城市高一上學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

臭氧的化學(xué)式為O3。a molO3和a molO2具有相同的

A．原子數(shù) B．分子數(shù) C．體積 D．質(zhì)量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015甘肅省高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

化學(xué)反應(yīng)中，有時(shí)存在“一種物質(zhì)過(guò)量，另一種物質(zhì)仍不能完全反應(yīng)”的特殊情況。下列反應(yīng)中屬于這種情況的是

①過(guò)量的鋅與18 mol·L－1的硫酸反應(yīng)

②過(guò)量的氫氣與少量氮?dú)庠谝欢囟�、壓�?qiáng)和催化劑存在下充分反應(yīng)

③加熱條件下濃鹽酸與過(guò)量的MnO2反應(yīng)

④加熱條件下過(guò)量銅與濃硫酸反應(yīng)

⑤過(guò)量稀硫酸與塊狀石灰石反應(yīng)

A．②③④⑤ B．②③④ C．①③④ D．①②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015甘肅省高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實(shí)驗(yàn)裝置或操作正確的是

A．用甲圖裝置驗(yàn)證CH3COOH、H2CO3和H2SiO3的酸性強(qiáng)弱

B．用乙圖裝置配制一定濃度的稀硫酸

C．用丙圖裝置驗(yàn)證NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性

D．用丁圖裝置制備并收集少量NO2氣體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015福建省高二上學(xué)期期中化學(xué)（理）試卷（解析版） 題型：填空題

煤燃燒的反應(yīng)熱可通過(guò)以下兩個(gè)途徑來(lái)利用：a.利用煤在充足的空氣中直接燃燒產(chǎn)生的反應(yīng)熱；b.先使煤與水蒸氣反應(yīng)得到氫氣和一氧化碳。然后是使得到的氫氣和一氧化碳在充足的空氣中燃燒。這兩個(gè)過(guò)程的化學(xué)方程式為：

a.C(s)+ O2(g) ＝ CO2(g) △H=E1 ①

b.C(s) + H2O(g) ＝ CO(g)+ H2(g) △H=E2 ②

H2(g)+ 1/2 O2(g) ＝ H2O（g） △H=E3 ③

CO(g)+ 1/2 O2(g) ＝ CO2(g) △H=E4 ④

回答：

（1）與途徑a相比，途徑b有較多的優(yōu)點(diǎn)，即________________________

（2）上述四個(gè)熱化學(xué)方程式中哪個(gè)反應(yīng)△H ＞0？________________

（3）等質(zhì)量的煤分別通過(guò)以上兩條不同的途徑產(chǎn)生的可利用的總能量關(guān)系正確的是

Ａ、ａ比ｂ多 Ｂ、ａ比ｂ少 Ｃ、ａ與ｂ在理論上相同

（4）根據(jù)能量守恒定律，Ｅ１、Ｅ２、Ｅ３、Ｅ４之間的關(guān)系為

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015福建省高二上學(xué)期期中化學(xué)（理）試卷（解析版） 題型：選擇題

用鉑電極電解CuSO4和KNO3的混合液500mL,經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后,兩極均得到標(biāo)況下11.2L氣體,則原混合液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度為

A．0.5mol·L- B．0.8mol·L-1

C．1.0mol·L-1 D．1.5mol·L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年湖北省高三元月調(diào)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

【化學(xué)—選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）

已知A、B、C、D四種短周期元素，它們的核電荷數(shù)依次增大。A與C原子的基態(tài)電子排布中L能層都有兩個(gè)未成對(duì)電子，C、D同主族。 E、F都是第四周期元素，

E原子的基態(tài)電子排布中有4個(gè)未成對(duì)電子，F(xiàn)原子除最外能層只有

1個(gè)電子外，其余各能層均為全充滿。根據(jù)以上信息填空：

（1）基態(tài)D原子中，電子占據(jù)的最高能層符號(hào) ，該能層具有的原子軌道數(shù)為 。

（2）E2＋離子的價(jià)層電子排布圖是 ，F(xiàn)原子的電子排布式是 。

（3）A元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中心原子采取的軌道雜化方式為 ，B元素的氣態(tài)氫化物的VSEPR模型為 。

（4）化合物AC2、B2C和陰離子DAB－互為等電子體，它們結(jié)構(gòu)相似，DAB－的電子式為 。

（5）配合物甲的焰色反應(yīng)呈紫色，其內(nèi)界由中心離子E3＋與配位體AB－構(gòu)成，配位數(shù)為6，甲的水溶液可以用于實(shí)驗(yàn)室中E2＋離子的定性檢驗(yàn)，檢驗(yàn)E2＋離子的離子方程為 。

（6）某種化合物由D，E，F(xiàn)三種元素組成，其晶胞如圖所示，則其化學(xué)式為 ，該晶胞上下底面為正方形，側(cè)面與底面垂直，根據(jù)圖中所示的數(shù)據(jù)列式計(jì)算該晶體的密度d= g/cm3。（保留兩位小數(shù)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年貴州省七校聯(lián)盟高三第一次聯(lián)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

根據(jù)下圖所給信息，得出的結(jié)論正確的是

A．48g碳完全燃燒放出熱量為1574 kJ/mol

B．2C(s)+O2(g) 2CO(g) △H=-221.0kJ/mol

C．2CO2(g) 2CO(g)+O2(g) △H=+283.0kJ/mol

D．C(s)+O2(g) CO2(s) △H=-393.5kJ/mol

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