Question

現(xiàn)有一包固體粉末，其中可能含有CaCO₃、Na₂CO₃、Na₂SO₄、NaCl、CuSO₄。進行如下實驗：①溶于水得無色溶液；②向溶液中加入BaCl₂溶液生成白色沉淀，再加鹽酸時沉淀消失。根據(jù)上述實驗現(xiàn)象推斷：

（1）一定不存在的物質(zhì)是                  ；

（2）一定存在的物質(zhì)是                    ；

（3）可能存在的物質(zhì)是                     ；

（4）對于可能存在的物質(zhì)的檢驗方法是（寫出簡要步驟和有關(guān)的離子方程式）__________________。

Answer 1

（1）CaCO₃、Na₂SO₄、CuSO₄（2）Na₂CO₃（3）NaCl（4）取無色溶液少量于試管中，滴加足量稀HNO₃，待氣泡放盡后，加AgNO₃試劑，看是否產(chǎn)生白色沉淀。若有，則含有NaCl，反之則無。2H^＋＋CO₃^2－=CO₂↑＋H₂O，Ag^＋＋Cl^－=AgCl↓

解析:

根據(jù)“溶于水得無色溶液”的信息可知CaCO₃和CuSO₄一定不存在，因為CaCO₃難溶于水，CuSO₄溶于水得藍色溶液；根據(jù)“向溶液中加入BaCl₂溶液生成白色沉淀，再加鹽酸時沉淀消失” 的信息可知Na₂SO₄一定不存在，因為假設有Na₂SO₄，生成的沉淀在加入鹽酸后就不會消失，而這種易溶于稀鹽酸的物質(zhì)一定是BaCO₃，則可判斷Na₂CO₃一定存在；有無NaCl對整個過程和現(xiàn)象無影響，因此，無法判斷NaCl的存在。