Question

16．已知一些共價鍵的鍵能如下（單位：kJ•mol^-1）
H-H  436.4     Cl-Cl  242.7     H-Cl  431.8
①寫出氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫氣體的熱化學方程式：H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）△H=-184.5kJ•mol^-1．
②若有1g氫氣在氯氣中完全燃燒，可放出熱量92.25kJ．

Answer 1

分析 ①焓變=反應物鍵能總和-生成物鍵能總和，標注物質聚集狀態(tài)和對應反應的焓變寫出熱化學方程式；
②1g氫氣的物質的量為0.5mol，根據焓變計算．

解答 解：①反應H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（g），焓變△H=反應物鍵能總和-生成物鍵能總和=436.4kJ/mol+242.7kJ/mol-2×431.8kJ/mol=-184.5kJ/mol，
則熱化學方程式為：H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）△H=-184.5kJ•mol^-1，
故答案為：H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）△H=-184.5kJ•mol^-1；
②根據H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）△H=-184.5kJ•mol^-1，說明1mol氫氣在氯氣中完全燃燒放出184.5kJ的熱量，
1g氫氣在氯氣中完全燃燒放出的熱量為：0.5mol×184.5kJ•mol^-1=92.25kJ，
故答案為：92.25．

點評 本題考查了反應過程中能量變化，焓變和鍵能的關系計算應用，熱化學方程式書寫方法，掌握基礎是解題關鍵，題目較基礎．