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鋁能用來冶煉難熔金屬（如Fe 、V、Mn等），這是因為鋁有
A．兩性B．良好導電性C．熔點低D．還原性，在反應中放出大量熱
D
鋁是活潑的金屬，且在反應中會放出大量的熱，所以選項D正確，其余都是錯誤的，答案選D。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）鎂、鋁是兩種重要的金屬，它們的單質及化合物有著各自的性質。
Ⅰ．海水中含有氯化鎂，是鎂的重要來源之一。從海水中制取鎂，某同學設計了如下
流程步驟：

主要的步驟總結如下：①把貝殼制成石灰乳 ②往母液中加石灰乳，沉降、過濾，得到Mg(OH)2沉淀 ③將沉淀物與鹽酸反應，結晶、過濾，將制得的晶體脫水得無水MgCl2
④將得到的產物熔融后電解。
（1）下列說法不正確的是__________________（填代號）
A．此法的優(yōu)點之一是原料來源豐富
B．進行①②③步驟的目的是從海水中提取氯化鎂
C．第④步電解法制取鎂是由于鎂是很活潑的金屬
D．以上制取鎂的過程中涉及的反應有分解反應、化合反應和置換反應
（2）步驟②不夠合理，理由是                                                 
Ⅱ．（1）鋁、空氣、海水可組成一種電池，廣泛用于制造航標燈。此電池正極的電極反應為                                   。
（2）鋁熱還原法是冶煉熔點較高的金屬的一種重要方法，焊接鋼軌即用到此法。將干燥的氧化鐵粉末和鋁粉均勻混合后放入紙漏斗中（漏斗已事先處理好），并架在鐵架臺上，
下面放置一個盛有沙子的蒸發(fā)皿。請寫出引發(fā)鋁熱反應的操作及該反應的化學方程式：
操作                                                                      
化學方程式                                                 。
（3）為確定某鋁熱劑（氧化鐵粉末和鋁粉）的組成，分別進行下列實驗。
若取10.7g樣品，向其中加入足量的NaOH溶液，測得生成的氣體（標準狀況）體積為3.36L，反應的化學方程式為                                       ，樣品中鋁的質量是          g。
若取10.7g樣品將其點燃，恰好完全反應，待反應產物冷卻后，加入足量鹽酸，測得生成的氣體體積為aL，該氣體與上小題中所得氣體的體積比等于     ∶     。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定量的鎂溶于一定濃度的硝酸的反應中，產生標準狀況下的N2O氣體11.2L，在所得的溶液中加入適量的氫氧化鈉溶液，完全反應后過濾出沉淀，經洗滌、蒸干并充分燃燒，最后得到固體物質的質量為(　　)
A． 20gB． 40gC． 58gD． 80g

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（15分） “材料”的發(fā)現和使用往往會極大地推動生產、生活的發(fā)展，一些材料的出現甚至具有里程碑式劃時代的意義。請回答下列問題：

（1）無機非金屬材料。高純度單晶硅是典型的無機非金屬材料，又稱“半導體”材料，它的發(fā)現和使用曾引起計算機的一場“革命”。這種材料可以按下列方法制備：
①寫出步驟I的化學方程式：_______________________________________。
②步驟II經過冷凝得到的SiHCl3（沸點為33.0℃）中含有少量的SiCl4（沸點為57.6℃）和HCl（沸點為-84.7℃），提純SiHCl3的實驗方法是__________________________。
（2）磁性材料。這種材料一般含有鐵元素，鐵是用途最為廣泛的金屬，也較為活潑，所以從它的使用開始就不斷實施著對它的使用開始就不斷實施著對它的防護。最常見的鐵制品腐蝕就是電化學腐蝕，請寫出最為普遍的電化學腐蝕的負極反應式：_______________________。
（3）激光材料。我國是激光技術先進的國家，紅寶石（Al2O3）是最早用于產生激光的材料，它是一種兩性氧化物，請用離子方程式加以說明：______     _  、______________。
（4）高分子材料。它可以分成無機高分子材料和有機高分子材料。一種新型高效凈水劑[Al Fe (OH)n Cl6-n]m就屬于無機高分子材料，它廣泛應用生活用水和工業(yè)污水的處理，其中鐵元素的化合價為________；一種合成纖維腈綸，又稱“人造羊毛”，由丙烯腈（CH2=CH-CN）為原料聚合生成，請寫出生成該有機高分子材料的化學方程式：  _____________________。
（5）合金材料。14g銅銀合金與一定量某濃度的硝酸完全反應后，將放出的氣體與1.12L（標準狀況下）O2混合通入水中，恰好全部被水吸收，則合金中銅的質量為_______g。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將鋁粉和某鐵的氧化物FeO·2Fe2O3粉末配制成鋁熱劑，分成兩等分。一份直接放入足量的燒堿溶液中，充分反應后放出氣體在標準狀況下的體積為15.68L，另一份在高溫下恰好反應完全，反應后的混合物與足量的鹽酸反應后，放出的氣體在標準狀況下的體積為：
A．11.20LB．15.68LC．22.40LD．31.36L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（16分）鎂化合物和氯氣均具有廣泛用途，請回答下列問題：
（1）寫鎂和氯氣反應產物的電子式                 
（2）下圖是金屬鎂和鹵素反應的能量變化圖（反應物和產物均為298K時的穩(wěn)定狀態(tài)）。則下列選項中正確的是                

A   MgI2中Mg2+與I-間的作用力小于MgF2中Mg2+與F-間的作用力
B  Mg與X2的反應是放熱反應
C  MgBr2與Cl2反應的△H＜0
D 化合物的熱穩(wěn)定性順序為MgI2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2
（3）在298K、100Kpa時，在1L水中可溶解0.09mol氯氣，實驗測得溶于水的Cl2約有三分之一與水反應。請回答下列問題：
①該反應的離子方程式為                                                ，平衡常數表達式為                           
②在上述平衡體系中加入少量NaCl固體，平衡將         （填“正向移動”、“逆向移動”、“不移動”）；增大氯氣的壓強，氯氣的溶解度將         ，氯氣和水反應的平衡常數將 
                （填“變大”、“變小”、“不變”）。
③已知：  H2CO3 HCO3－ + H+ Ka1(H2CO3) = 4.45×10－7   
HCO3－ CO32－ + H+  Ka2(H2CO3) = 5.61×10－11
HClO  H+ + ClO－    Ka(HClO) = 2.95×10－8
請依據以上碳酸和次氯酸的電離平衡常數，寫出在下列條件下所發(fā)生反應的離子方程式：
將少量的氯氣通入到過量的碳酸鈉溶液中____________________________________；

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

氧化鋁是一種        性氧化物，它與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式為                                            。實驗室制取Al(OH)3的化學方程式______________________________，離子方程式為                              用氨水而不用氫氧化鈉溶液的主要原因是                                            。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列幾種金屬制品的鍍層損壞后，金屬腐蝕的速率最快的是(　　)
A．鍍鋁鐵桶B．食品鐵罐頭盒(鍍錫)C．白鐵水桶(鍍鋅)D．鍍銀銅質獎章

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

工業(yè)利用冶銅爐渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3等）制Fe2O3的生產流程示意圖如下：

經“足量的NaOH溶液”處理后，鋁元素的存在形態(tài)為（   ）
A．AlB．Al(OH)3C．Al3+D．[Al（OH）4]-

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