下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、溶液和膠體本質(zhì)的區(qū)別在于膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象而溶液沒(méi)有
B、根據(jù)分散劑和分散質(zhì)的狀態(tài)（固、液、氣）來(lái)劃分，分散系可分為9種
C、一元中強(qiáng)酸H3PO2的電離方程式為：H3PO2═3H++PO23-
D、氧化還原反應(yīng)本質(zhì)是元素化合價(jià)的升降
考點(diǎn)：膠體的重要性質(zhì),分散系、膠體與溶液的概念及關(guān)系,電離方程式的書寫,氧化還原反應(yīng)
專題：溶液和膠體專題
分析：A、溶液、膠體和濁液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑的大��；
B、分散劑的狀態(tài)有氣、液、固三種，分散質(zhì)的狀態(tài)有氣、液、固三種，可得分散系的狀態(tài)；
C、H3PO2是一元中強(qiáng)酸，故只有第一步電離是徹底的；
D、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的得失．
解答： 解：A、溶液、膠體和濁液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑的大小，故A錯(cuò)誤；
B、分散劑的狀態(tài)有氣、液、固三種，分散質(zhì)的狀態(tài)有氣、液、固三種，故分散系可有9中，故B正確；
C、H3PO2是一元中強(qiáng)酸，故只有第一步電離是徹底的，故C錯(cuò)誤；
D、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的得失，外在特征是化合價(jià)的升降，故D錯(cuò)誤．
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了分散系的分類標(biāo)準(zhǔn)、弱酸的電離用可逆號(hào)、氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)等問(wèn)題，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-QkJ/mol，在溫度一定、容積為2L的密閉容器中分別進(jìn)行下列三個(gè)實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)編號(hào)SO2（g）O2（g）SO3（g）
12mol1mol0mol
21mol0.5mol1mol
31mol0.8mol1.4mol
充分作用后，測(cè)得實(shí)驗(yàn)1反應(yīng)放出的熱量為Q1kJ，實(shí)驗(yàn)2沒(méi)有熱量變化，則下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A、實(shí)驗(yàn)1放出的熱量值為Q1=0.5Q
B、該條件下的平衡常數(shù)為：4
C、實(shí)驗(yàn)1中O2的轉(zhuǎn)化率為：50%
D、實(shí)驗(yàn)3反應(yīng)放出熱量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某同學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告中有以下數(shù)據(jù)，其中數(shù)據(jù)不合理的是（　�。�
A、用托盤天平稱取11.7g食鹽
B、用量筒量取12.3mL鹽酸
C、用廣泛pH試紙測(cè)得某溶液的pH值為3.6
D、用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，用去21.20mL NaOH溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

據(jù)報(bào)道，中國(guó)的科學(xué)家將C60分子組裝在一單層分子膜表面，在-268℃時(shí)凍結(jié)分子的熱振蕩，并利用掃描隧道顯微鏡首次“拍攝”到能清楚分辨碳原子間單、雙鍵的分子圖象．下列化合物分子中一定既含單鍵又含雙鍵的是（　�。�
A、CO2
B、COCl2
C、C2H4O
D、H2O2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

1體積氣態(tài)烴和2體積氯化氫恰好完全發(fā)生反應(yīng)后，其產(chǎn)物最多還能和8體積氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，由此可以推斷原氣態(tài)烴是（氣體體積均在相同條件下測(cè)定）（　�。�
A、乙炔B、1，3-丁二烯
C、戊炔D、丙炔

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2CH2
B、的名稱為：對(duì)甲基苯酚
C、CH2Cl2與C2H6O都存在同分異構(gòu)體
D、乙酸的分子式：C2H4O2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將25.8g鎂、鋁合金與一定量的稀硫酸恰好完全反應(yīng)，生成H2的質(zhì)量為2.6g，計(jì)算消耗硫酸的質(zhì)量．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

X、Y、Z、W四種化合物均由短周期元素組成，其中X含有四種元素，X、Y、Z的焰色反應(yīng)均為黃色，W為無(wú)色無(wú)味氣體．這四種化合物具有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系（如圖1）（部分反應(yīng)物、產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去）．請(qǐng)回答：

（1）W的電子式是
 
．
（2）X與Y在溶液中反應(yīng)的離子方程式是
 
．
（3）X含有的四種元素之間（二種、三種或四種）可組成多種化合物，選用其中某些化合物，利用圖2裝置（夾持固定裝置已略去）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，裝置Ⅲ中產(chǎn)生白色沉淀，裝置V中可收集到一種無(wú)色氣體．
①裝置I中可能反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
，裝置Ⅱ中物質(zhì)的化學(xué)式是
 
．
②用X含有的四種元素中的兩種組成的某化合物，在催化劑存在下制備并收集純凈干燥的裝置V中氣體，該化合物的化學(xué)式是
 
．
（4）向Z溶液中通入氯氣，可制得某種生產(chǎn)和生活中常用的漂白、消毒的物質(zhì)，同時(shí)有X生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氮化硼（ BN）晶體有多種相結(jié)構(gòu)．六方相氮化硼是通常存在的穩(wěn)定相，與石墨相似，具有層狀結(jié)構(gòu)，可作高溫潤(rùn)滑劑．立方相氮化硼是超硬材料，有優(yōu)異的耐磨性．它們的晶體結(jié)構(gòu)如圖1所示．

（1）基態(tài)硼原子的電子排布式為
 
．
（2）關(guān)于這兩種晶體的說(shuō)法，正確的是
 
（填序號(hào)）．
a．立方相氮化硼含有σ鍵和π鍵，所以硬度大
b．六方相氮化硼層間作用力小，所以質(zhì)地軟
c．兩種晶體中的B-N鍵均為共價(jià)鍵
d．兩種晶體均為分子晶體
（3）六方相氮化硼晶體層內(nèi)一個(gè)硼原子與相鄰氮原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為
 
，其結(jié)構(gòu)與石墨相似卻不導(dǎo)電，原因是
 
．
（4）立方相氮化硼晶體中如圖2，硼原子的雜化軌道類型為
 
．該晶體的天然礦物在青藏高原地下約300km的占地殼中被發(fā)現(xiàn)．根據(jù)這一礦物形成事實(shí)，推斷實(shí)驗(yàn)室 由六方相氮化硼合成立方相氮化硼需要的條件應(yīng)是
 
．
（5）NH4BF4 （氟硼酸銨）是合成氮化硼納米管的原料之一．1mol NH4 BF4含有
 
mol配位鍵．
（6）金剛石晶胞如圖3所示，晶胞中含有
 
個(gè)碳原子．若碳原子半徑為r，金剛石晶胞的邊長(zhǎng)為a，根據(jù)硬球接觸模型，則r=
 
a，列式表示碳原子在晶胞中的空間占有率
 
（不要求計(jì)算結(jié)果）．

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