Question

“84消毒液”與硫酸溶液反應(yīng)可以制取氯氣
（NaClO+NaCl+H₂SO₄

△   .

Na₂SO₄+Cl₂↑+H₂O）
為探究氯氣的性質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計了如圖1所示的實驗裝置

請回答：
（1）從圖2中①、②、③裝置中選擇合適的制氣裝置（A處）

 

（填寫序號）．
（2）裝置B、C中依次放的是干燥的紅色布條和濕潤的紅色布條，實驗過程中該同學(xué)發(fā)現(xiàn)裝置B中的布條也褪色，其原因可能是

 

，
（3）為了驗證氯氣的氧化性，將氯氣通Na₂SO₃溶液中，寫出氯氣與Na₂SO₃溶液反應(yīng)的離子方程式

 

．
（4）寫出氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式

 

．

Answer 1

考點：性質(zhì)實驗方案的設(shè)計,氯氣的化學(xué)性質(zhì)

專題：實驗題

分析：（1）“84消毒液”與硫酸溶液反應(yīng)可以制取氯氣（NaClO+NaCl+H₂SO₄═Na₂SO₄+Cl₂↑+H₂O），依據(jù)實驗室制氯氣的反應(yīng)原理，反應(yīng)是液體和液體加熱制取氣體的反應(yīng)；
（2）裝置B中干燥的有色布條褪色，說明有水參與反應(yīng)；
（3）氯氣把 SO₃^2-氧化為SO₄^2-，自身被還原為Cl^-；
（4）氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉和水．

解答： 解：（1）由NaClO+NaCl+H₂SO₄

△   .

Na₂SO₄+Cl₂↑+H₂O可知，反應(yīng)有液體參加，需要加熱，所以選裝置②，故答案為：②；
（2）裝置B中干燥的有色布條褪色，Cl₂中可能混有少量的水蒸氣，故答案為：Cl₂中混有少量的水蒸氣；
（3）氯氣把 SO₃^2-氧化為SO₄^2-，自身被還原為Cl^-，反應(yīng)離子方程式為SO₃^2-+Cl₂+H₂O=SO₄^2-+2Cl^-+2H⁺，故答案為：SO₃^2-+Cl₂+H₂O=SO₄^2-+2Cl^-+2H⁺；
（4）氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉和水，反應(yīng)的方程式為Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O，故答案為：Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O．

點評：本題考查學(xué)生對實驗原理與裝置的理解選取與評價、常用化學(xué)用語書寫、離子具檢驗與實驗方案設(shè)計、有機推斷、閱讀獲取信息能力等，難度中等．