分析 根據(jù)電池反應(yīng)式知,該反應(yīng)中銅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負(fù)極,銀作正極,采用鹽橋原電池,則銅電極對(duì)應(yīng)的溶液為可溶性的銅鹽溶液,銀電極對(duì)應(yīng)的溶液為可溶性的銀鹽溶液,一般用硝酸銀溶液,電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極.
解答 解:(1)根據(jù)Cu(s)+2Ag+(aq)=Cu2+(aq)+2Ag(s)知,銅易失電子作負(fù)極,銅電極對(duì)應(yīng)的電解質(zhì)溶液為可溶性的銅鹽溶液,如硝酸銅溶液,正極上銀離子得電子發(fā)生還原反應(yīng),則銀作正極,銀電極對(duì)應(yīng)的溶液為硝酸銀溶液,所以該原電池為:
故答案為:;
(2)銅易失電子作負(fù)極,銀作正極,銅電極上銅失電子發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)式為Cu-2e-=Cu2+,銀電極上得電子發(fā)生還原反應(yīng),電極反應(yīng)式為:Ag++e-=Ag,
故答案為:Ag++e-=Ag;Cu-2e-=Cu2+.
點(diǎn)評(píng) 本題考查了原電池的設(shè)計(jì),根據(jù)電池反應(yīng)式中得失電子來(lái)確定正負(fù)極材料及電解質(zhì)溶液,明確元素化合價(jià)變化是解本題關(guān)鍵,原電池設(shè)計(jì)是新課標(biāo)中要求學(xué)生掌握的內(nèi)容,難度中等.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 加入催化劑,改變了反應(yīng)的途徑,反應(yīng)的△H也隨之改變 | |
B. | 反應(yīng)物總能量小于生成物總能量 | |
C. | 若在原電池中進(jìn)行,反應(yīng)放出的熱量不變 | |
D. | 升高溫度,反應(yīng)速率加快,但反應(yīng)的△H不變 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:推斷題
陽(yáng)離子 | K+ Na+ Cu2+Al3+ |
陰離子 | SO42-HCO3-NO3- OH- |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:計(jì)算題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
熔點(diǎn)/℃ | 沸點(diǎn)/℃ | 密度/g•cm-3 | 顏色 | 水溶性 | |
對(duì)氯甲苯 | 7.5 | 162 | 1.07 | 無(wú)色 | 難溶 |
對(duì)氯苯甲酸 | 243 | 275 | 1.54 | 白色 | 微溶 |
對(duì)氯苯甲酸鉀 | 具有鹽的通性,屬于可溶性鹽 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
成分 | 質(zhì)量(g) | 摩爾質(zhì)量( mol•L -1) |
蔗糖 | 50.00 | 342 |
硫酸鉀 | 0.50 | 174 |
阿司匹林 | 0.35 | 180 |
高錳酸鉀 | 0.50 | 158 |
硝酸銀 | 0.04 | 170 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | Ba2+、NO3-、NH4+、Cl- | B. | K+、Ba2+、Cl-、SO42- | ||
C. | Al3+、CO32-、NH4+、AlO2- | D. | Cu2+、NH4+、SO42-、K+ |
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