【題目】下圖是將SO2轉化為重要的化工原料H2SO4的原理示意圖，下列說法不正確的是

A. 該裝置將化學能轉化為電能

B. 催化劑b表面O2發(fā)生還原反應，其附近酸性增強

C. 催化劑a表面的反應是：SO2＋2H2O－2e－===SO42－＋4H＋

D. 若得到的硫酸濃度仍為49%，則理論上參加反應的SO2與加入的H2O的質量比為8∶15

【答案】B

【解析】

A．該裝置沒有外加電源，是一個原電池，把化學能轉化為電能，故A正確；B．由圖示可看出，電子由a表面轉移到b表面，因此a表面發(fā)生氧化反應，由題意SO2轉化為H2SO4發(fā)生氧化反應，因此催化劑a表面SO2發(fā)生氧化反應，催化劑b表面O2發(fā)生還原反應生成H2O，消耗H+，其附近酸性減弱，故B錯誤；C．催化劑a表面是SO2失去電子生成硫酸，電極方程式為：SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+，故C正確；D．催化劑a處的反應為：SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+，催化劑b處的反應為：O2+2H++2e-=H2O，總方程為：SO2+H2O+O2=H2SO4，設加入的SO2為xg，H2O為yg。則生成硫酸的質量為：=g，水的質量變化為：y-=（y-）g，根據(jù)硫酸濃度仍為49%，則=49%，可以求得=，故D正確；故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】諾貝爾化學獎授予法國和美國的伊夫·肖萬、羅伯特·格拉布和理查德·施羅克，以表彰他們在烯烴復分解反應研究領域作出的卓越貢獻。

烯烴復分解反應如下所示（炔烴也能發(fā)生此類反應）：

即從總效果看，是雙鍵斷裂后部分重新組合。

（1）以下反應不屬于烯烴復分解反應的是_____________（填序號）。

（2）寫出丙炔與丙炔發(fā)生復分解反應的化學方程式：_______________________________。

（3）烯烴復分解反應可以合成其他反應難以合成的物質，寫出制取的化學方程式：___________________________________________。

（4）人們在上世紀50年代已發(fā)現(xiàn)了烯烴復分解反應，到了70年代由伊夫·肖萬揭示了反應機理，并制得了鈦、鎢、鉬等金屬卡賓。烯烴復分解反應有著廣闊的應用前景。則后兩位化學家所作的貢獻應是______________（填序號，多項選擇）。

（a）找到了更價廉的金屬卡賓

（b）找到了在更多化學環(huán)境都有催化活性的金屬卡賓

（c）使反應原理轉化為實際應用

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】球形尖晶石（LiMn2O4）屬于等軸晶系，可作耐火材料，常用低溫電解法制備，制備過程中的能量轉化形式是（ ）

A.電能轉化為化學能B.化學能轉化為電能

C.機械能轉化為化學能D.化學能轉化為機械能

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25 ℃時，在“H2A—HA-—A2-”的水溶液體系中，H2A、HA-和A2- 三者中各自所占的物質的量分數(shù)（α）隨溶液pH變化的關系如圖所示。下列說法正確的是

A. 在含H2A、HA-和A2- 的溶液中，加入少量NaOH固體，α（HA-）一定增大

B. 將等物質的量的NaHA和Na2A混合物溶于水，所得的溶液中α（HA-）=α（A2-）

C. NaHA溶液中，HA-的水解能力小于HA-的電離能力

D. 在含H2A、HA-和A2-的溶液中，若c(H2A)+2c(A2-)+c(OH-)=c(H+)，則α（H2A）和α（HA-）一定相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以天然氣為原料合成甲醇。有關熱化學方程式如下:

①2CH4(g)+O2(g)=2CO(g)+4H2(g) ΔH1=-70.8 kJ·mol-1

②CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)　 ΔH2

③2CH4(g)+O2(g) 2CH3OH(g) ΔH3=-251.0 kJ·mol-1

(1)ΔH2=____kJ·mol-1。

（2）在恒容密閉容器里，按物質的量比1:1加入一定量的碳和水蒸氣反應生成水煤氣。一定條件下達到平衡，當改變反應的某一條件時，下列變化能說明平衡一定向正反應方向移動的是_________。（填序號）

A.正反應速率先增大后減少 B.化學平衡常數(shù)K減少

C.再加入一定量碳 D.反應物氣體體積分數(shù)增大

(3)在體積可變的密閉容器中投入1 mol CO和2 mol H2,在不同條件下發(fā)生反應:

CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。實驗測得CH3OH的物質的量隨溫度、壓強的變化如圖所示。

①該反應自發(fā)進行的條件是_____________（填“低溫”、“高溫”或“任意溫度”）

②506 K時，反應平衡時H2的轉化率為___；壓強:p1_____(填“>”“<”或“=”) p2。

③反應速率:N點v正(CO)____(填“>”“<”或“=”)M點v逆(CO)。

④若壓強為p1、在1 L恒容密閉容器中進行上述反應(起始投料不變),在不同溫度下上述反應的平衡常數(shù)的對數(shù)(lg K)如圖所示。則溫度為506 K時,平衡常數(shù)K=____(保留三位小數(shù)),B、C、D、E四點中能正確表示該反應的lg K與T的關系的點為____。

(4)在2 L恒容密閉容器中充入a(a>0) mol H2、2 mol CO和7.4 mol CH3OH(g),在506 K下進行上述反應。為了使該反應逆向進行,a的范圍為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙酸異戊酯是組成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味。實驗室制備乙酸異戊酯的反應、裝置示意圖和有關數(shù)據(jù)如下：

相對分子質量

密度/(gcm3)

沸點/℃

水中溶解性

異戊醇

88

0.8123

131

微溶

乙酸

60

1.0492

118

溶

乙酸異戊酯

130

0.8670

142

難溶

實驗步驟：

在A中加入4.4 g的異戊醇，6.0 g的乙酸、數(shù)滴濃硫酸和2～3片碎瓷片，開始緩慢加熱A，回流50min，反應液冷至室溫后倒入分液漏斗中，分別用少量水，飽和碳酸氫鈉溶液和水洗滌，分出的產(chǎn)物加入少量無水MgSO4固體，靜置片刻，過濾除去MgSO4固體，進行蒸餾純化，收集140～143 ℃餾分，得乙酸異戊酯3.9 g。

回答下列問題：

(1)儀器B的名稱是：__________________。

(2)在洗滌操作中，第一次水洗的主要目的是：________________；第二次水洗的主要目的是：________________。

(3)在洗滌、分液操作中，應充分振蕩，然后靜置，待分層后________(填標號)。

a. 直接將乙酸異戊酯從分液漏斗上口倒出

b. 直接將乙酸異戊酯從分液漏斗下口放出

c. 先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸異戊酯從下口放出

d. 先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸異戊酯從上口放出

(4)本實驗中加入過量乙酸的目的是：________________________________。

(5)實驗中加入少量無水MgSO4的目的是：________________________________。

(6)本實驗的產(chǎn)率是：________________(填標號)。

a. 30% b. 40% c. 50% d. 60%

(7)在進行蒸餾操作時，若從130℃便開始收集餾分，會使實驗的產(chǎn)率偏______(填“高”或“低”)，其原因是________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向Ba(OH)2和NaOH的混合稀溶液中通入足量的CO2氣體，生成沉淀的物質的量(n)和通入CO2氣體體積(V)的關系如下圖所示，試回答：

(1)a點之前的反應的離子方程式為________________。

(2)a點到b點之間的反應的離子方程式是________________、________________。

(3)c點二氧化碳體積是________L。

(4)混合稀溶液中Ba(OH)2和NaOH的物質的量之比為____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】科學家近年來研制出一種新型細菌燃料電池，利用細菌將有機物轉化為氫氣，氫氣進入以磷酸為電解質的燃料電池發(fā)電，電池負極反應為( )

A.H2+2OH-=2H2O+2e-

B.O2+4H++4e-=2H2O

C.H2-2e-=2H+

D.O2+2H2O+4e-=4OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在好氧菌和厭氧菌作用下廢液中NH4+能轉化為N2(g)和H2O(l)，示意圖如下：

反應I：NH4+(aq)＋2O2(g)=NO3－(aq)＋2H+(aq)＋H2O(l) ΔH1＝a kJ·mol－1

反應II：5NH4+(aq)＋3NO3－(aq)=4N2(g)＋9H2O(l)＋2H+(aq) ΔH2＝b kJ·mol－1

下列說法正確的是

A. 兩池發(fā)生的反應中氮元素只被氧化

B. 兩池中投放的廢液體積相等時NH4+能完全轉化為N2

C. 常溫常壓下，反應II中生成22.4 L N2轉移的電子數(shù)為3.75×6.02×1023

D. 4NH4+(aq)＋3O2(g)=2N2(g)＋4H+(aq)＋6H2O(l) ΔH＝(3a＋b) kJ·mol－1

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