下列敘述錯(cuò)誤的是

A.SO2使溴水褪色與乙烯使KMnO4溶液褪色的原理相同

B.制備乙酸乙酯時(shí)可用熱的NaOH溶液收集產(chǎn)物以除去其中的乙酸

C.用碳酸鈣粉末替代碳酸鈣塊狀固體與鹽酸反應(yīng),可以加快反應(yīng)速率

D.用AgNO3溶液可以鑒別KC1和KI

 

A

【解析】

試題分析:A、SO2使溴水褪色與乙烯使KMnO4溶液褪色均發(fā)生的是氧化還原反應(yīng),正確;B、乙酸乙酯在NaOH溶液中水解較為徹底,錯(cuò)誤;C、用碳酸鈣粉末替代碳酸鈣塊狀固體與鹽酸反應(yīng),增大了反應(yīng)物的接觸面積,可以加快反應(yīng)速率,正確;D、用AgNO3溶液分別與KCl和KI反應(yīng)產(chǎn)生白色、黃色沉淀,可以鑒別KC1和KI,正確。

考點(diǎn):考查化學(xué)反應(yīng)原理分析、評(píng)價(jià)。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014江西省協(xié)作體高三第二次聯(lián)考理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

(14分) 碳及其化合物有廣泛的用途。

(1)C(s)+ H2O(g) CO(g) +H2(g) ΔH= +131.3 kJ?mol-1,以上反應(yīng)達(dá)到平衡后,在體積不變的條件下,以下措施有利于提高H2的產(chǎn)率的是 。(填序號(hào))

A.升高溫度  B.增加碳的用量 C.加入催化劑  D.用CO吸收劑除去CO

(2)又知,C(s)+ CO2(g) 2CO(g) △H=+172.5kJ?mol-1

則CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)的△H=

(3)CO與H2在一定條件下可反應(yīng)生成甲醇,甲醇是一種燃料,可利用甲醇設(shè)計(jì)一個(gè)燃料電池,用稀硫酸作電解質(zhì)溶液,多孔石墨做電極,該電池負(fù)極反應(yīng)式為 。

(4)在一定溫度下,將CO(g)和H2O(g)各0.16 mol分別通入到體積為2.0L的恒容密閉容器中,發(fā)生以下反應(yīng):CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g),得到如下數(shù)據(jù):

t / min

2

4

7

9

n(H2O)/mol

0.12

0.11

0.10

0.10

①其他條件不變,降低溫度,反應(yīng)達(dá)到新平衡前v(逆)______v(正)(填“>”、“<”、“=”)

②該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___________

③其他條件不變,再充入0.1mol CO和0.1mol H2O(g),平衡時(shí)CO的體積分?jǐn)?shù)___________(填“增大”、“減小”、“不變”)。

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014江西省南昌市高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

將物質(zhì)的量均為a mol的Na和Al一同投入m g足量水中,所得溶液的密度為ρ g·cm-3,則此溶液的物質(zhì)的量濃度為

A. mol·L-1  B.mol·L-1

C. mol·L-1 D.mol·L-1

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014江西省南昌市高一文理分科測試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

(7分)

(1)利用Zn+2FeCl3=ZnCl2+2FeCl2反應(yīng),設(shè)計(jì)一個(gè)原電池,寫出電極反應(yīng)式。 正極 ,負(fù)極 ,電解質(zhì)溶液 ,電極反應(yīng)式 、 。

(2)下列操作中能使所配制的NaOH溶液濃度偏高的是

A 稱量的是長期暴露在空氣中的NaOH

B 容量瓶不干燥

C 將溶解于燒杯中的NaOH溶液未經(jīng)冷卻就轉(zhuǎn)移到容量瓶中進(jìn)行配制。

D 混勻容量瓶中溶液后,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,再向容量瓶中加蒸餾水至刻度線

E.定容時(shí),俯視液面使之與刻度線相切

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014江西省南昌市高一文理分科測試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

氫氧燃料電池是一種新能源。下圖為氫氧燃料電池示意圖。下列說法不正確的是

A.電子由B極通過導(dǎo)線流向A極

B.A極是負(fù)極,B極是正極

C.該裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

D.產(chǎn)物為無污染的水,屬于環(huán)境友好電池

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014江西省南昌市高一文理分科測試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列敘述正確的是

A.lmol FeI2與足量氯氣反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

B.乙烯和丙烯組成的42 g混合氣體中氫原子的個(gè)數(shù)為6 NA

C.1 mol Na2O2固體中含離子總數(shù)為4NA

D.2 L0.5 mol ? L-1硫酸鉀溶液中陰離子所帶電荷數(shù)為NA

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014江西省高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

(8分)釩具有眾多優(yōu)異的性能,用途十分廣泛,有金屬“維生素”之稱!

完成下列填空:

(1)將廢釩催化劑(主要成分V2O5)與稀硫酸、亞硫酸鉀溶液混合,充分反應(yīng),所得溶液顯酸性、含VO2+、K+、SO42–等。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式              。

(2)向上述所得溶液中加入KClO3溶液,充分反應(yīng)后,溶液中新增加了VO2+、Cl–。寫出并配平該反應(yīng)的離子方程式,并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目和方向_____________________。

(3)在20.00mL的0.1mol/L VO2+溶液中,加入 0.195g鋅粉,恰好完成反應(yīng),則還原產(chǎn)物可能是__________________。

a.V     b.V2+     c.VO2+    d.VO2+

(4)已知V2O5能和鹽酸反應(yīng)生成氯氣和VO2+。請(qǐng)?jiān)賹懸粋(gè)離子反應(yīng)方程式,說明還原性:SO32–>Cl–>VO2+____________。

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014江西省九江七校下學(xué)期期中聯(lián)考高二化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

(共10分)有機(jī)物A為烴類化合物,質(zhì)譜圖表明其相對(duì)分子質(zhì)量為70,其相關(guān)反應(yīng)如下圖所示,其中B、D、E的結(jié)構(gòu)中均含有2個(gè)—CH3,它們的核磁共振氫譜中均出現(xiàn)4個(gè)峰。請(qǐng)回答:

(1)D的分子式為 ;

(2)E中所含官能團(tuán)的名稱為 ;

(3)Ⅲ的反應(yīng)類型為 (填字母序號(hào));

a.還原反應(yīng) b.加成反應(yīng) c.氧化反應(yīng) d.消去反應(yīng)

(4)C和E可在一定條件下反應(yīng)生成F,F(xiàn)為有香味的有機(jī)化合物,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

;

(5)A的同分異構(gòu)體中有一對(duì)互為順反異構(gòu),且結(jié)構(gòu)中有2個(gè)—CH3,它們的結(jié)構(gòu)簡式為 和

;

(6)E有多種同分異構(gòu)體,其中一種同分異構(gòu)體能發(fā)生銀鏡反應(yīng),能與足量金屬鈉生成氫氣,不能發(fā)生消去反應(yīng),其結(jié)構(gòu)簡式為 。

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014江西省高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專用語言描述,下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是    

A.羥基的電子式為: B.HClO的結(jié)構(gòu)式:H—Cl—O

C.丙烷分子的比例模型: D. S2-的結(jié)構(gòu)示意圖:

 

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