已知A、B、C、D、E為中學常見的五種物質(zhì),均含元素Y,有的還可能含有元素X、Z,元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增。

①元素Y在A、B、C、D、E中所呈化合價依次遞增,其中只有B為單質(zhì)。

②常溫下將氣體D通入水中發(fā)生反應,生成C和E。

③工業(yè)上以A、空氣和水為原料,通過催化氧化法制成E。

請回答以下問題:

(1)A分子的立體構(gòu)型是    ;從軌道重疊的方式看,B分子中的共價

鍵類型有________________________________________________________。

(2)寫出②中反應的化學方程式_________________________________。

(3)工業(yè)上,若輸送Cl2的管道漏氣,用A進行檢驗時可觀察到大量白煙,

同時有B生成,寫出有關反應的化學方程式:__________________________。


解析 元素Y在A、B、C、D、E中化合價依次遞增,其中只有B為單質(zhì),

則A中Y呈負價,C、D、E中呈正價,而氣體D通入水中發(fā)生反應,生成

C和E,此反應是氧化還原反應,結(jié)合工業(yè)上以A、空氣和水為原料,通過

催化氧化法制成E,綜合考慮得出A、B、C、D、E分別是NH3、N2、NO、

NO2、HNO3

答案�。�1)三角錐形 σ鍵和π鍵

(2)3NO2+H2O===2HNO3+NO

(3)8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl


練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:


除去乙酸乙酯中含有的乙酸,最好的處理操作是(  )

A.蒸餾

B.水洗后分液

C.用過量飽和碳酸鈉溶液洗滌后分液

D.用過量氫氧化鈉溶液洗滌后分液

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科目:高中化學 來源: 題型:


高溫下,超氧化鉀晶體(KO2)呈立方體結(jié)構(gòu)。如圖為超氧化鉀晶體的一個晶胞(晶體中最小的重復單元)。則下列有關說法正確的是           (  )。

A.KO2中只存在離子鍵

B.超氧化鉀的化學式為KO2,每個晶胞含有1個K和1個O2

C.晶體中與每個K距離最近的O2有6個

D.晶體中,所有原子之間都以離子鍵相結(jié)合

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科目:高中化學 來源: 題型:


已知A、B、C、D和E五種分子所含原子的數(shù)目依次為1、2、3、4和6,且都含有18個電子,又知B、C和D由兩種元素的原子組成,且D分子中兩種原子個數(shù)比為1∶1。

(1)組成A分子的原子的核外電子排布式是________;

(2)B和C的分子式分別是________和________;C分子的立體結(jié)構(gòu)呈

________形,該分子屬于________分子(填“極性”或“非極性”);

(3)向D的稀溶液中加入少量氯化鐵溶液現(xiàn)象是________________,該反應的

化學方程式為_____________________________________________________。

(4)若將1 mol E在氧氣中完全燃燒,只生成1 mol CO2和2 mol H2O,則E的

分子式是________。

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科目:高中化學 來源: 題型:


原子軌道的雜化不但出現(xiàn)在分子中,原子團中同樣存在原子軌道的雜化。在

SO42中S原子的雜化方式為                                         ( �。�。

A.sp        B.sp2       C.sp3       D.無法判斷

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科目:高中化學 來源: 題型:


關于工業(yè)生產(chǎn)的敘述,錯誤的是                                (  )。

A.制普通玻璃的主要原料是純堿、石灰石、石英

B.氨是制作氮肥、硝酸、銨鹽的重要原料

C.將二氧化硫催化氧化生成三氧化硫后,在吸收塔內(nèi)用水吸收制得濃硫酸

D.制造普通水泥的主要原料是黏土、石灰石

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科目:高中化學 來源: 題型:


硅單質(zhì)及其化合物應用很廣。請回答下列問題:

(1)制備硅半導體材料必須先得到高純硅。三氯甲硅烷(SiHCl3)還原法是當前制備高純硅的主要方法,生產(chǎn)過程示意圖如下 :

①寫出由純SiHCl3制備高純硅的化學反應方程式____________________。

②整個制備過程必須嚴格控制無水、無氧。SiHCl3遇水劇烈反應生成H2SiO3

HCl和另一種物質(zhì),寫出配平的化學反應方程式____________________;H2

還原SiHCl3過程中若混有O2,可能引起的后果是____________________。

(2)下列有關硅材料的說法正確的是                             (  )。

A.單質(zhì)硅化學性質(zhì)穩(wěn)定,但可以被強堿溶液腐蝕

B.鹽酸可以與硅反應,故采用鹽酸為拋光液拋光單晶硅

C.普通玻璃是由純堿、石灰石和石英砂制成的,其熔點很高

D.光導纖維的主要成分是SiO2

(3)硅酸鈉水溶液俗稱水玻璃。取少量硅酸鈉溶液于試管中,逐滴加入鹽酸,  

振蕩。寫出實驗現(xiàn)象并給予解釋(用化學方程式說

明)____________________________________________________________。

(4)在人體器官受到損傷時,需要使用一種新型無機非金屬材料來植入體內(nèi), 

這種材料是________(填字母)。

A.高溫結(jié)構(gòu)陶瓷      B.生物陶瓷      C.導電陶瓷

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科目:高中化學 來源: 題型:


X、Y、R、Q是短周期元素,R、Q和X、Y分別處于同一周期,R、Y處于同一主族,Q2和X2+具有相同的電子層結(jié)構(gòu),其中Q是地殼中含量最高的元素,R最外層電子數(shù)是次外層的2倍.下列說法正確的是()

    A. 離子半徑:Q2>X2+

    B. 原子序數(shù):Y>R>Q

    C. 簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:R>Q>Y

    D. 原子最外層電子數(shù):X>Y>Q

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科目:高中化學 來源: 題型:


(1)蓋斯是熱化學的奠基人,于1840年提出蓋斯定律,利用這一定律可以從已經(jīng)精確測定的反應熱效應來計算難于測量或不能測量的反應的熱效應.

已知:N2(g)+2O2(g)═2NO2(g)△H=+67.7kJ•mol﹣1,

N2H4(g)+O2(g)═N2(g)+2H2O(g)△H=﹣534kJ•mol﹣1

請寫出氣態(tài)肼與NO2氣體完全反應生成氮氣和水蒸氣的熱化學方程式:  

(2)已知:N≡N的鍵能是946kJ•mol﹣1,H﹣H的鍵能為436kJ•mol﹣1,N﹣H的鍵能為393kJ•mol﹣1,計算合成氨反應生成1molNH3的△H=  kJ•mol﹣1

(3)現(xiàn)有25℃、pH=13的Ba(OH)2溶液,

①該Ba(OH)2溶液的物質(zhì)的量濃度為  

②加水稀釋100倍,所得溶液中由水電離出c(OH)=  

③與某濃度鹽酸溶液按體積比(堿與酸之比)1:9混合后,所得溶液pH=11,該鹽酸溶液的pH=  

(4)回答醋酸與氫氧化鈉反應的有關問題

①將等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后,溶液呈  (填“酸性”,“中性”或“堿性”,下同),溶液中c(Na+  c(CH3COO)(填“>”或“=”或“<”).

②pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈  ,溶液中c(Na+  c(CH3COO).

③物質(zhì)的量濃度相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后,溶液中醋酸根離子和鈉離子濃度相等,則混合后溶液呈  ,醋酸體積  氫氧化鈉溶液體積.

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