4．寫出下列有機物的結(jié)構(gòu)簡式
（1）甲烷CH4
（2）乙烯CH2=CH2
（3）苯
（4）乙醇CH3CH2OH 
（5）乙酸CH3COOH．

分析 根據(jù)物質(zhì)的名稱結(jié)合有機物命名原則書寫結(jié)構(gòu)簡式，需要學生熟練掌握有機物命名原則及常見有機物的結(jié)構(gòu)．

解答 解：甲烷結(jié)構(gòu)簡式為：CH4；乙烯結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2；苯的結(jié)構(gòu)簡式為：；乙醇的結(jié)構(gòu)簡式為：CH3CH2OH；乙酸的結(jié)構(gòu)簡式為：CH3COOH；
故答案為：（1）CH4；
（2）CH2=CH2；
（3）；
（4）CH3CH2OH；
（5）CH3COOH．

點評 本題考查了有機物的命名、結(jié)構(gòu)簡式的書寫，題目難度不大，需要學生熟練掌握有機物命名原則及常見有機物的結(jié)構(gòu)．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．在圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，A是用于制造汽車發(fā)動機的耐高溫陶瓷材料，A由兩種元素組成，且兩種元素化合價的絕對值相等．常溫下，C、F、M是無色無味的氣體單質(zhì)，D、H是固體單質(zhì)．E是常見的兩性氧化物，L是常見的液體．B、G是汽車尾氣中的主要污染氣體，所含元素均為第2周期元素．反應②常用于汽車尾氣的處理．

請回答下列問題：
（1）I的電子式為
（2）A的化學式為AlN
（3）寫出③的離子方程式2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑
（4）寫出反應④的化學方程式3NO2+H2O=2HNO3+NO．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列關(guān)于熱化學反應的描述中正確的是（　�。�
A．需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應
B．1mol甲烷燃燒生成水蒸汽和二氧化碳所放出的熱量就是甲烷的燃燒熱
C．CO（g）的燃燒熱△H=-283.0kJ/mol，則2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）的反應熱△H=+566.0kJ/mol
D．已知中和熱△H=-57.3kJ/mol，則稀H2SO4和Ba（OH）2溶液反應生成2molH2O的反應熱△H=-114.6kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．Fe和Fe2O3的混合物共13.6g，加入150mL稀H2SO4，在標準狀況下收集到1.12LH2，F(xiàn)e和Fe2O3全部溶解，向所得溶液中加入KSCN無明顯現(xiàn)象，為使Fe元素恰好全部轉(zhuǎn)化為沉淀，消耗了200mL 3mol/L的NaOH溶液，則該H2SO4的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A．2.25mol/LB．2mol/LC．4mol/LD．0.6mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．含氮廢水進入水體中對環(huán)境造成的污染越來越嚴重．
（一）某校環(huán)保小組的同學認為可以用金屬鋁將水中的NO3-還原成N2，從而消除氮污染．
（1）配平以下有關(guān)的離子反應方程式：
6NO3-+10Al+18H2O→3N2↑+10Al（OH）3+6OH-
（2）以上反應中失電子的物質(zhì)是Al，還原產(chǎn)物是N2，每生成1mol還原產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為10NA．
（3）現(xiàn)需除去1m3含氮0.3mol的廢水中的NO3- （設(shè)氮元素都以NO3-的形式存在），則至少需要消耗金屬鋁的物質(zhì)的量為0.5mol．
（二）8月12日天津海瑞公司危險品爆炸導致NaCN泄漏，對周邊的環(huán)境造成極大的威脅．
（1）NaCN遇水就會產(chǎn)生劇毒物質(zhì)HCN，請寫出其離子方程式CN-+H2O?HCN+OH-
（2）天津此次事故中是用雙氧水來處理泄漏的NaCN，處理后產(chǎn)生有刺激性氣味的氨氣與NaHCO3，請寫出該反應的化學方程式NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3↑
（3）此次事故中不能（填“能”或“不能”）用酸性高錳酸鉀來處理泄漏的NaCN．請用文字結(jié)合方程式解釋酸化的高錳酸鉀中的氫離子與NaCN反應生成HCN，即NaCN+H2SO4=Na2SO4+HCN．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．某工廠的廢金屬屑中主要成分為Cu、Fe和Al，此外還含有少量Al2O3和Fe2O3，為探索工業(yè)廢料的再利用，某化學興趣小組設(shè)計了如下實驗流程，用該工廠的合金廢料制取氯化鋁、綠礬晶體（FeSO4•7H2O）和膽礬晶體．
請回答：
（1）寫出步驟Ⅰ反應的離子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑、Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
（2）試劑X是稀硫酸．由溶液D是NaHCO3
（3）在步驟Ⅱ時，用如圖裝置制取CO2并通入溶液A中．
一段時間后，觀察到燒杯中產(chǎn)生的白色沉淀會逐漸減少．為了避免固體C減少，可采取的改進措施是在裝置I和Ⅱ之間增加一個盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶
（4）溶液E中加入KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，表明濾液中不存在Fe3+，用離子方程式解釋其可能的原因Fe3+被Fe、Cu氧化生成Fe2+．
（5）用固體F繼續(xù)加入熱的稀H2SO4，同時不斷鼓入空氣，固體溶解得CuSO4溶液；寫出反應的化學方程式2Cu+O2+2H2OS4=2CuSO4+2H2O
（6）工業(yè)上常用溶液E經(jīng)進一步處理可制得凈水劑Na2FeO4，流程如下：

①測得溶液E中c（Fe2+） 為0.2 mol•L-1，若要處理1 m3溶液E，理論上需要消耗25% 的H2O2溶液13.6kg．
②寫出由Fe（OH）3制取Na2FeO4的離子方程式2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+5H2O+3Cl-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．兩種金屬混合物共15g，投入足量的鹽酸中，充分反應得11.2L H2（標準狀況），則原混合物組成中肯定不能為下列的（　�。�
A．Mg、AgB．Fe、ZnC．Al、FeD．Mg、Fe

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它們都可看作化學平衡．請根據(jù)所學的知識回答：
（1）A為0.1mol/L NaHCO3溶液，請分析NaHCO3溶液顯堿性的原因：HCO3-的水解程度大于其電離程度，溶液中c（OH-）＞c（H+），故溶液顯堿性．
（2）B為FeCl3溶液，實驗室中配制FeCl3溶液時常加入氯化氫溶液以抑制其水解，若把A和B溶液混合，將產(chǎn)生紅褐色沉淀和無色氣體，該反應的離子方程式為Fe3++3HCO3-═Fe（OH）3↓+3CO2↑．
（3）C為0.1mol/L的（NH4）2SO4溶液，在該溶液中各種離子的濃度由大到小順序為c（NH4+）＞c（SO）＞c（H+）＞c（OH-）．
（4）D為含有足量AgCl固體的飽和溶液，AgCl在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl-（aq），在25℃時，氯化銀的Ksp=1.8×10-10．現(xiàn)將足量氯化銀分別放入：①100mL蒸餾水中；②100mL 0.2mol/L AgNO3溶液中；③100mL 0.1mol/L氯化鋁溶液中；④100mL 0.1mol/L 鹽酸中，充分攪拌后，相同溫度下c（Ag+）由大到小的順序是②＞①＞④＞③（填寫序號）；②中氯離子的濃度為9×10-10mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列有關(guān)化工生產(chǎn)的說法正確的是（　�。�
A．工業(yè)生產(chǎn)硫酸時，常用NaOH吸收尾氣中的少量SO2
B．利用Fe3+作為混凝劑，可以對硬水進行軟化
C．N2與O2作用生成NO，屬于氮的固定
D．石油的分餾、煤的氣化或液化都是物理變化

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