元素R有如下反應(yīng):RO+5R-+6H+===3R2+3H2O,下列說(shuō)法正確的是( )
A.元素R位于周期表中第ⅤA族 B.RO中的R只能被還原
C.每反應(yīng)消耗1 mol RO,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為5 mol D.R2在常溫常壓下一定是氣體
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
某同學(xué)用下列裝置制備并檢驗(yàn)Cl2的性質(zhì):
下列說(shuō)法正確的是( )
A.Ⅰ圖中:如果MnO2過(guò)量,濃鹽酸就可全部消耗完
B.Ⅱ圖中:生成藍(lán)色的煙 C.Ⅲ圖中:量筒中發(fā)生了加成反應(yīng)
D.Ⅳ 圖中濕潤(rùn)的有色布條能褪色,將濃硫酸溶液滴入燒杯中,至溶液顯酸性,結(jié)果有Cl2生成
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
X、Y、Z三種短周期元素,兩兩之間能組成5種化合物A、B、C、D、E;X、Y、Z三種元素可組成化合物F。已知:化合物A、B、C中原子個(gè)數(shù)比都為1︰1;B為淡黃色固體,C、E常溫下均為無(wú)色液體;A是化學(xué)式為XZ的離子化合物,A與E反應(yīng)生成F和一種氣體;D是化學(xué)式為X2Y的離子化合物,D的陰、陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)且與E分子所含電子 數(shù)相等。 請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)X元素的名稱是________________
(2)X、Y、Z的原子半徑從大到小的順序是(用元素符號(hào)表示)____________________
(3)寫(xiě)出F的電子式______________________________
(4)已知X單質(zhì)、A、B、D固體,分別與E反應(yīng)都生成同一種物質(zhì),其中X單質(zhì)、A、B分別與E的反應(yīng)均是氧化還原反應(yīng)。請(qǐng)寫(xiě)出X單質(zhì)、B分別與E反應(yīng)的化學(xué)方程式
________________________________, ;
B中含有的化學(xué)鍵是 ;
請(qǐng)舉一例說(shuō)明B的用途______________________________________________________
(5)請(qǐng)寫(xiě)出由化合物C制取Y的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
正確掌握化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ)。下列化學(xué)用語(yǔ)中正確的是( )
A.乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2CH2 B.羥基的電子式為
C.Ca2+的結(jié)構(gòu)示意圖為 D.乙烷的分子式為CH3CH3
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
砷為第4周期第ⅤA族元素,根據(jù)它在元素周期表中的位置推測(cè),砷不可能具有的性質(zhì)是( )
A.砷在通常情況下是固體 B.可以存在-3、+3、+5等多種化合價(jià)
C.砷的還原性比磷弱 D. As2O5對(duì)應(yīng)水化物的酸性比H3PO4弱
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
可逆反應(yīng)H2(g)+I(xiàn)2(g) 2HI(g) 達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)的標(biāo)志是( )
A.混合氣體的體積恒定不變
B.混合氣體的顏色不再改變
C.H2、I2、HI的濃度不變
D.I2在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)與H2在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)相等
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
某溫度時(shí),在2L密閉容器中氣態(tài)物質(zhì)X和Y反應(yīng)生成氣態(tài)物質(zhì)Z,它們的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如表所示。
t/min | X/mol | Y/mol | Z/mol |
0 | 1.00 | 1.00 | 0.00 |
l | 0.90 | 0.80 | 0.20 |
3 | 0.75 | 0.50 | 0.50 |
5 | 0.65 | 0.30 | 0.70 |
9 | 0.55 | 0.10 | 0.90 |
10 | 0.55 | 0.10 | 0.90 |
14 | 0.55 | 0.10 | 0.90 |
(1)體系中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ;
(2)該反應(yīng)在O-5min時(shí)間內(nèi)產(chǎn)物Z的平均反應(yīng)速率: ;
(3)該反應(yīng)在第 分鐘(min)時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài);
(4)若使該反應(yīng)的速率增加,下列措施一定不能達(dá)到目的的是 。
A.升高溫度 B.降低溫度
C.使用催化劑 D.保持容器體積不變加入lmolx和2moly
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol·L-1的鹽酸,測(cè)得溶液中的CO32-、HCO3-、AlO2-、Al3+的物質(zhì)的量與加入鹽酸溶液的體積變化關(guān)系如圖所示。請(qǐng)根據(jù)圖像推斷,下列說(shuō)法中不正確的是(已知HCO3-與AlO2-在溶液中不能共存)
A.M點(diǎn)時(shí)生成的CO2為0 mol
B.原混合溶液中的CO32-與AlO2-的物質(zhì)的量之比為1:2
C.V1:V2=1:4
D.a(chǎn)段表示的離子方程式為:AlO2- +H+ + H2O=Al(OH)3↓
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
污染物的有效去除和資源的充分利用是化學(xué)造福人類的重要研究課題。某研究小組利用軟錳礦(主要成分為MnO2,另含有少量鐵、鋁、銅、鎳等金屬化合物)作脫硫劑,通過(guò)如下簡(jiǎn)化流程既脫除燃煤尾氣中的SO2,又制得電池材料MnO2(反應(yīng)條件已省略)。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)上述流程脫硫?qū)崿F(xiàn)了____(選填下列字母編號(hào))。
A.廢棄物的綜合利用
B.白色污染的減少
C.酸雨的減少
(2)用MnCO3能除去溶液中的Al3+和Fe3+,其原因是________________________________。
(3)已知:25 ℃、101 kPa時(shí),
Mn(s)+O2(g)===MnO2(s) ΔH=-520 kJ/mol
S(s)+O2(g)===SO2(g) ΔH=-297 kJ/mol
Mn(s)+S(s)+2O2(g)===MnSO4(s)
ΔH=-1065 kJ/mol
SO2與MnO2反應(yīng)生成無(wú)水MnSO4的熱化方程式是____________________________________。
(4)MnO2可作超級(jí)電容器材料。用惰性電極電解MnSO4溶液可制得MnO2,其陽(yáng)極的電極反應(yīng)式是________________________________。
(5)MnO2是堿性鋅錳電池的正極材料。堿性鋅錳電池放電時(shí),正極的電極反應(yīng)式是________________。
(6)假設(shè)脫除的SO2只與軟錳礦漿中的MnO2反應(yīng)。按照?qǐng)D示流程,將a m3(標(biāo)準(zhǔn)狀況)含SO2的體積分?jǐn)?shù)為b%的尾氣通入礦漿,若SO2的脫除率為89.6%,最終得到MnO2的質(zhì)量為c kg,則除去鐵、鋁、銅、鎳等雜質(zhì)時(shí),所引入的錳元素相當(dāng)于MnO2________kg。
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