元素R有如下反應(yīng):RO+5R+6H===3R2+3H2O,下列說(shuō)法正確的是(    )

A.元素R位于周期表中第ⅤA族                       B.RO中的R只能被還原

C.每反應(yīng)消耗1 mol RO,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為5 mol    D.R2在常溫常壓下一定是氣體

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


某同學(xué)用下列裝置制備并檢驗(yàn)Cl2的性質(zhì):       

 

下列說(shuō)法正確的是(  )

A.Ⅰ圖中:如果MnO2過(guò)量,濃鹽酸就可全部消耗完

B.Ⅱ圖中:生成藍(lán)色的煙             C.Ⅲ圖中:量筒中發(fā)生了加成反應(yīng)

D.Ⅳ 圖中濕潤(rùn)的有色布條能褪色,將濃硫酸溶液滴入燒杯中,至溶液顯酸性,結(jié)果有Cl2生成

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


X、Y、Z三種短周期元素,兩兩之間能組成5種化合物A、B、C、D、E;X、Y、Z三種元素可組成化合物F。已知:化合物A、B、C中原子個(gè)數(shù)比都為1︰1;B為淡黃色固體,C、E常溫下均為無(wú)色液體;A是化學(xué)式為XZ的離子化合物,A與E反應(yīng)生成F和一種氣體;D是化學(xué)式為X2Y的離子化合物,D的陰、陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)且與E分子所含電子 數(shù)相等。     請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)X元素的名稱是________________

(2)X、Y、Z的原子半徑從大到小的順序是(用元素符號(hào)表示)____________________

(3)寫(xiě)出F的電子式______________________________

(4)已知X單質(zhì)、A、B、D固體,分別與E反應(yīng)都生成同一種物質(zhì),其中X單質(zhì)、A、B分別與E的反應(yīng)均是氧化還原反應(yīng)。請(qǐng)寫(xiě)出X單質(zhì)、B分別與E反應(yīng)的化學(xué)方程式

________________________________,                                         ;

B中含有的化學(xué)鍵是                     ;

請(qǐng)舉一例說(shuō)明B的用途______________________________________________________

(5)請(qǐng)寫(xiě)出由化合物C制取Y的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


正確掌握化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ)。下列化學(xué)用語(yǔ)中正確的是(    )

A.乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2CH2                    B.羥基的電子式為  

 C.Ca2+的結(jié)構(gòu)示意圖為                  D.乙烷的分子式為CH3CH3 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


砷為第4周期第ⅤA族元素,根據(jù)它在元素周期表中的位置推測(cè),砷不可能具有的性質(zhì)是(    )

    A.砷在通常情況下是固體         B.可以存在-3、+3、+5等多種化合價(jià)

C.砷的還原性比磷弱             D. As2O5對(duì)應(yīng)水化物的酸性比H3PO4

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


可逆反應(yīng)H2(g)+I(xiàn)2(g) 2HI(g) 達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)的標(biāo)志是(    )

A.混合氣體的體積恒定不變   

B.混合氣體的顏色不再改變

C.H2、I2、HI的濃度不變    

D.I2在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)與H2在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)相等

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


某溫度時(shí),在2L密閉容器中氣態(tài)物質(zhì)X和Y反應(yīng)生成氣態(tài)物質(zhì)Z,它們的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如表所示。

t/min

X/mol

Y/mol

Z/mol

0

1.00

1.00

0.00

l

0.90

0.80

0.20

3

0.75

0.50

0.50

5

0.65

0.30

0.70

9

0.55

0.10

0.90

10

0.55

0.10

0.90

14

0.55

0.10

0.90

 (1)體系中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是                             

(2)該反應(yīng)在O-5min時(shí)間內(nèi)產(chǎn)物Z的平均反應(yīng)速率:             ;

(3)該反應(yīng)在第            分鐘(min)時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài);

(4)若使該反應(yīng)的速率增加,下列措施一定不能達(dá)到目的的是                。

A.升高溫度    B.降低溫度

C.使用催化劑   D.保持容器體積不變加入lmolx和2moly

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol·L-1的鹽酸,測(cè)得溶液中的CO32-、HCO3-、AlO2-、Al3+的物質(zhì)的量與加入鹽酸溶液的體積變化關(guān)系如圖所示。請(qǐng)根據(jù)圖像推斷,下列說(shuō)法中不正確的是(已知HCO3-與AlO2-在溶液中不能共存)

  A.M點(diǎn)時(shí)生成的CO2為0 mol

B.原混合溶液中的CO32-與AlO2-的物質(zhì)的量之比為1:2

   C.V1:V2=1:4

   D.a(chǎn)段表示的離子方程式為:AlO2- +H+ + H2O=Al(OH)3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


污染物的有效去除和資源的充分利用是化學(xué)造福人類的重要研究課題。某研究小組利用軟錳礦(主要成分為MnO2,另含有少量鐵、鋁、銅、鎳等金屬化合物)作脫硫劑,通過(guò)如下簡(jiǎn)化流程既脫除燃煤尾氣中的SO2,又制得電池材料MnO2(反應(yīng)條件已省略)。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)上述流程脫硫?qū)崿F(xiàn)了____(選填下列字母編號(hào))。

A.廢棄物的綜合利用

B.白色污染的減少

C.酸雨的減少

(2)用MnCO3能除去溶液中的Al3和Fe3,其原因是________________________________。

(3)已知:25 ℃、101 kPa時(shí),

Mn(s)+O2(g)===MnO2(s) ΔH=-520 kJ/mol

S(s)+O2(g)===SO2(g) ΔH=-297 kJ/mol

Mn(s)+S(s)+2O2(g)===MnSO4(s) 

ΔH=-1065 kJ/mol

SO2與MnO2反應(yīng)生成無(wú)水MnSO4的熱化方程式是____________________________________。

(4)MnO2可作超級(jí)電容器材料。用惰性電極電解MnSO4溶液可制得MnO2,其陽(yáng)極的電極反應(yīng)式是________________________________。

(5)MnO2是堿性鋅錳電池的正極材料。堿性鋅錳電池放電時(shí),正極的電極反應(yīng)式是________________。

(6)假設(shè)脫除的SO2只與軟錳礦漿中的MnO2反應(yīng)。按照?qǐng)D示流程,將a m3(標(biāo)準(zhǔn)狀況)含SO2的體積分?jǐn)?shù)為b%的尾氣通入礦漿,若SO2的脫除率為89.6%,最終得到MnO2的質(zhì)量為c kg,則除去鐵、鋁、銅、鎳等雜質(zhì)時(shí),所引入的錳元素相當(dāng)于MnO2________kg。

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