Question

下列說法不正確的是
①在熱化學方程式中無論是反應物還是生成物都必須標明狀態(tài)②所有的化學反應都伴隨著能量變化　③放熱反應發(fā)生時不必加熱�、芪鼰岱磻�在加熱后才能發(fā)生�、莼瘜W反應的熱效應數(shù)值只與參加反應的物質(zhì)的多少有關(guān)�、抟话銇碚f，吸熱反應在一定條件下也能發(fā)生�、咭罁�(jù)蓋斯定律，反應焓變的大小與反應的途徑有關(guān)，無論是一步完成還是分幾步完成，其總的熱效應完全相同

1. A.
   ②③⑥⑦
2. B.
   ③④⑤⑦
3. C.
   ④⑤⑦
4. D.
   ③④⑦

Answer 1

B
試題分析：①②⑥說法正確；有的放熱反應需要加熱才能發(fā)生，如燃燒反應，故③錯誤；吸熱反應不一定加熱后才能發(fā)生，如硝酸銨溶于水是吸熱反應，但不需要加熱，故④錯誤；⑤化學反應的熱效應數(shù)值還與反應物和生成物的狀態(tài)有關(guān)，比如一個反應生成的水是液態(tài)或氣態(tài)，放出的熱是不同的，⑤錯誤；⑦依據(jù)蓋斯定律，反應焓變的大小只與反應體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應的途徑無關(guān)，故⑦ 錯誤。
考點：化學反應與能量
點評：在熱化學方程式中無論是反應物還是生成物都必須標明狀態(tài)，有的放熱反應需要加熱才能發(fā)生，而吸熱反應在一定條件下也能發(fā)生，依據(jù)蓋斯定律，反應焓變的大小只與反應體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應的途徑無關(guān)。