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在0.1mol·L-1CH3COOH溶液中存在如下電離平衡： CH3COOHCH3COO-+H+，對于該平衡，下列敘述正確的是

A．加入水時，平衡向生成CH3COOH的方向移動
B．加入少量NaOH固體，平衡向電離的方向移動
C．加入少量0.1mol·L-1HCl溶液，溶液中c(H+)減小
D．加入少量CH3COONa固體，平衡向電離的方向移動

B

解析試題分析：A．加入水時，由于生成物的濃度減小的多，反應物的濃度減小的少，所以電離平衡向電解質電離的方向移動。錯誤。B．加入少量NaOH固體，由于發(fā)生反應：OH－+H+=H2O。使c(H+)減小。減小生成物的濃度，化學平衡正向移動，即平衡向電離的方向移動。正確。C．加入少量0.1mol·L-1HCl溶液，c(H+)增大，平衡逆向移動，減小這種增大的趨勢，但是總的來說，溶液中c(H+)還是增大。錯誤。D．加入少量CH3COONa固體，溶液則c(CH3COO－)增大，電離平衡逆向移動，對醋酸的電離起到了抑制作用。正確。
考點：考查影響若電解質電離平衡的元素的知識。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

今有室溫下四種溶液，有關敘述正確的是

 
①
②
③
④
pH
11
11
3
3
溶液
氨水
氫氧化鈉溶液
醋酸
鹽酸
A．分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH ①＞②＞④＞③
B．①、②中分別加入適量的氯化銨晶體后，兩溶液的pH均減小
C．①、④兩溶液等體積混合，所得溶液中c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)
D．VaL④與VbL②溶液混合后,若混合后溶液pH=4,則Va∶Vb= 9∶11

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列有關說法正確的是                         (   )

A．汽車尾氣中的一氧化氮遇空氣在低溫下能自發(fā)進行反應，說明該反應的ΔH>0
B．純堿溶于熱水中，去油污效果增強，說明純堿的水解是放熱反應
C．為保護海輪的船殼，常在船殼上鑲入鋅塊
D．以熔融Al2O3為電解質進行電解冶煉鋁，熔融體中Al3+向陽極移動

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

常溫下，將20mL0．1mol/L的HCl溶液逐滴加入到20mL0．1mol/LNa2C2O4溶液中。已知NaHC2O4溶液顯酸性，關于反應混合溶液的下列判斷不正確的是

A．c(Na+)＞c(Cl-)＞c(HC2O4-)＞c(C2O42-)＞c(HC2O4)
B．c(Na+)+c(H+)=c(HC2O4-)+2c(C2O42-)+c(OH-)
C．c(Cl-)=c(HC2O4-)+2c(C2O42-)+c(HC2O4)
D．加水稀釋時，溶液中c(OH-)增大，其余離子濃度均減小

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在25℃時將pH＝11 的NaOH 溶液與pH＝3 的CH3COOH溶掖等體積混合后，下列關系式中正確的是

A．c (Na+)=c(CH3COO－)+c(CH3COOH)
B．c(H+)=c(CH3COO－)+c(OH一)
C．c (Na+) > c (CH3COO－)>c(OH－)>c(H+)
D．c (CH3COO－)>c(Na+)>c(H+)>c(OH－)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列說法正確的是

A．將pH=4的鹽酸稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低
B．0．l0mol·L-1的氨水加水稀釋后，溶液中c(NH4＋)、c(OH－)變大
C．常溫下，向水中加入少量Na2CO3固體后，c(H＋)會減小，但Kw不變
D．若LpH=11的NaOH溶液與LpH=3的HA溶液混合后顯中性，則≤

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

常溫下，體積、物質的量濃度均相等的四種溶液：
①鹽酸；②醋酸；③氨水；④CH3COONa溶液。下列說法正確的是

A．將①與②分別稀釋相同倍數后溶液的pH：①>②
B．若②與③混合后溶液呈中性，則在常溫下Ka(CH3COOH)=Kb(NH3?H2O)
C．③與④中已電離的水分子的數目相等
D．②與④混合所得溶液顯酸性，則：c(CH3COO-)+c(OH-)<c(CH3COOH)+c(H+)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

將0.1mol/L的醋酸鈉溶液20mL與0.1mol/L鹽酸10rnL混合后，溶液顯酸性，則溶液中有關微粒的濃度關系正確的是

A．c (Ac-)＞c (Cl-)＞c (H+)＞ c (HAc) B．c (Na+)＋c (H+)＝c (Ac-)＋c (Cl-)
C．c (Ac-)＝c (Cl-)＞c (H+)＞c (HAc) D．c (Ac-)＞c (Cl-)＞c (HAc)＞c（H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

室溫下，將0．100 0 mol·L－1鹽酸滴入20．00 mL 未知濃度的某一元堿MOH溶液中，溶液pH隨加入鹽酸體  積變化曲線如圖所示。下列有關說法不正確的是（    ）

A．b點：c(M+)+c(MOH)＝c(Clˉ) 
B．a到b點的水溶液導電性依次增強 
C．該一元堿溶液濃度為0．100 0 mol·L－1 
D．室溫下，MOH的電離常數Kb＝1×10－5 

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