類推是化學學習和研究中常用的思維方法．下列類推錯誤的是（　　）
①Mg可由電解熔融MgCl2制��；則Al也可由電解熔融AlCl3制取
②晶體中有陰離子，必有陽離子；則晶體中有陽離子，也必有陰離子
③1mol?L-1的NaCl溶液每升中含有1mol Na+；則1mol?L-1的FeCl3溶液每升中也含有1mol Fe3+
④使用pH試紙時必須保持干燥；則濕潤的pH試紙測得的pH一定有誤差．
A、①③B、①③④
C、②③④D、①②③④
考點：金屬冶煉的一般原理,金屬晶體,測定溶液pH的方法,鹽類水解的應用
專題：類比遷移思想
分析：①氯化鋁是共價化合物，熔融物中不含自由移動的鋁離子；
②在金屬晶體中，存在金屬陽離子和自由移動的電子；
③鐵離子在溶液中要水解，但是鈉離子不會水解；
④pH試紙在使用之前不能用蒸餾水潤濕．
解答： 解：①氯化鋁是共價化合物，熔融氯化鋁不含自由移動的鋁離子，電解熔融的氧化鋁來制取金屬鋁，故錯誤；
②晶體中有陽離子，未必一定有陰離子，如：在金屬晶體中，存在金屬陽離子和自由移動的電子，故錯誤；
③鐵離子在溶液中要水解，1mol?L-1的FeCl3溶液每升中含有Fe3+小于1mol，故錯誤；
④pH試紙在使用之前不能用蒸餾水潤濕，否則測定的是稀釋以后溶液的pH值，但是弱測定純水的pH時，不會影響結(jié)果，故錯誤．
故選D．
點評：本題涉及金屬的冶煉、鹽的水解、pH試紙的使用以及晶體的構(gòu)成微粒等知識，注意知識的歸納和整理是關(guān)鍵，難度中等．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

與Li＜Na＜K＜Rb＜Cs的變化規(guī)律不符合的是（　　）
A、與水或酸反應置換氫氣越來越劇烈
B、對應元素的金屬性由弱到強
C、對應金屬陽離子氧化性由弱到強
D、原子半徑由小到大

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科目：高中化學 來源： 題型：

Ⅰ．甲醇是一種重要的化工原料和新型燃料．
Ⅰ．工業(yè)上一般以CO和H2為原料在密閉容器中合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.8kJ?mol-1
在容積為1L的恒容容器中，分別研究在230℃、250℃和270℃三種溫度下合成甲醇的規(guī)律．如圖1是上述三種溫度下H2和CO的起始組成比（起始時CO的物質(zhì)的量均為1mol）與CO平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系，則曲線Z對應的溫度是
 
；該溫度下上述反應的化學平衡常數(shù)為
 
；若增大H2的用量，上述反應的熱效應最大值為
 
．

Ⅱ．如圖2是甲醇燃料電池工作的示意圖，其中A、B、D均為石墨電極，C為銅電極．工作一段時間后，斷開K，此時A、B兩極上產(chǎn)生的氣體體積相同．
（1）甲中負極的電極反應式為
 
．
（2）乙中A極析出的氣體在標準狀況下的體積為
 
．
（3）丙裝置溶液中金屬陽離子的物質(zhì)的量與轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量變化關(guān)系如圖3，則圖中②線表示的是
 
的變化；反應結(jié)束后，要使丙裝置中金屬陽離子恰好完全沉淀，需要
 
 mL 5.0mol?L-1 NaOH溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：

圖表法、圖象法是常用的科學研究方法．

Ⅰ．圖（A）是短周期某主族元素X的電離能所示情況．則X元素位于周期表的第
 
族．圖B是研究部分元素的氫化物的沸點變化規(guī)律的圖象，折線c可以表達出第
 
族元素氫化物的沸點的變化規(guī)律．
Ⅱ．下表（圖1）是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學元素．

試回答下列問題：
（1）請寫出元素o的外圍電子排布式：
 
．
（2）由j原子跟c原子以1：1相互交替結(jié)合而形成的晶體，晶體類型與晶體j相同．兩者相比熔點更高的是
 
 （填化學式），試從結(jié)構(gòu)角度加以解釋：
 
．
（3）i單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如圖2-甲所示，其晶胞特征如圖2-乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如圖2-丙所示．請回答：
晶胞中i原子的配位數(shù)為
 
，一個晶胞中i原子的數(shù)目為
 
，該晶胞的空間利用率為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

為驗證氧化性Cl2＞Fe3+＞SO2，某小組用如圖所示裝置進行實驗（如圖1）（夾持儀器和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗）．

實驗過程：
Ⅰ．打開彈簧夾K1～K4，通入一段時間N2，再將T型導管插入B中，繼續(xù)通入N2，然后關(guān)閉K1、K3、K4．
Ⅱ．打開活塞a，滴加一定量的濃鹽酸，給A加熱．
Ⅲ．當B中溶液變黃時，停止加熱，夾緊彈簧夾K2．
Ⅳ．打開活塞b，使約2mL的溶液流入D試管中，檢驗其中的離子．
V．打開彈簧夾K3、活塞c，加入70%的硫酸，一段時間后夾緊彈簧夾K3．
Ⅵ．更新試管D，重復過程Ⅳ，檢驗B溶液中的離子．
（1）過程Ⅰ的目的是
 
．
（2）棉花中浸潤的溶液為
 
．
（3）A中發(fā)生反應的化學方程式為
 
．
（4）用70%的硫酸制取SO2，反應速率比用98%的硫酸快，原因是
 
．
（5）甲、乙、丙三位同學分別完成了上述實驗，結(jié)論如下表所示．他們的檢測結(jié)果一定能夠證明氧化性Cl2＞Fe3+＞SO2的是
 
（填“甲”、“乙”或“丙”）．
過程ⅣB中溶液含有的離子 過程ⅥB中溶液含有的離子
甲 有Fe2+，無Fe3+ 有SO42-
乙 既有Fe3+，又有Fe2+ 有SO42-
丙 有Fe3+，無Fe2+ 有Fe2+
（6）進行實驗過程V時，B中溶液顏色由黃色逐漸變?yōu)榧t棕色，停止通氣，放置一段時間后溶液顏色變?yōu)闇\綠色．
查閱資料：Fe2+（aq）+SO32-（aq）?FeSO3（s）（墨綠色）
提出假設(shè)：FeCl3與SO2的反應經(jīng)歷了中間產(chǎn)物FeSO3，溶液的紅棕色是FeSO3（墨綠色）與FeCl3（黃色）的混合色．某同學設(shè)計如下實驗，證實該假設(shè)成立：
①溶液E和F分別為
 
、
 
．
②請用化學平衡原理解釋步驟3（如圖2）中溶液由紅棕色變?yōu)闇\綠色的原因
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗操作或方法合理的是（　　）
A、用加熱NH4Cl的方法制氨氣
B、將CuSO4?5H2O置于蒸發(fā)皿中加熱除去結(jié)晶水
C、用金屬鈉檢驗酒精中是否含有水
D、用飽和FeCl3溶液和沸水反應制備Fe（OH）3膠體

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科目：高中化學 來源： 題型：

對于可逆反應mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g），若其它條件都不變，探究催化劑對反應的影響，可得到如下兩種v-t圖象．下列判斷正確的是（　　）
A、b1＞b2，t1＞t2
B、兩圖中陰影部分面積一定相等
C、A的平衡轉(zhuǎn)化率（Ⅱ）大于（Ⅰ）中A的轉(zhuǎn)化率
D、若m+n＜p+q，則壓強變化對正反應速率的影響程度比逆反應速率影響程度大

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法錯誤的是（　�。�
A、向蛋白質(zhì)溶液中加入CuSO4溶液發(fā)生蛋白質(zhì)變性
B、煤焦油中含有苯、二甲苯等化工原料
C、天然氣和可燃冰的主要成分都是甲烷
D、石油裂解的主要目的是為了得到更多的汽油

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、葡萄糖與果糖、淀粉與纖維素均互為同分異構(gòu)體
B、纖維素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定條件下都可發(fā)生水解反應
C、糖、油脂、蛋白質(zhì)均不溶于水
D、淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)都是天然高分子化合物

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