Question

13．對于反應(yīng)E（g）+2F（g）?2G（s），在溫度T₁和T₂時，分別將0.50mol E和1.0mol F充入體積為2L的密閉容器中，測得n（E）隨時間變化數(shù)據(jù)如表：

溫度	時間/min n/mol	0	10	20	40	50
T1	n（E）	0.50	0.35	0.25	0.10	0.10
T2	n（E）	0.50	0.30	0.18	…	0.15

下列說法不正確的是（　�。�

• A． 溫度：T₁＜T₂
• B． 平衡常數(shù)：K（T₁）＞K（T₂）
• C． T₂溫度下10min內(nèi)，平均速率為v（E）=0.020mol•L^-1•min^-1
• D． T₁溫度下達到平衡后，再充入0.50mol E和1.0mol F，達到新平衡時E的濃度不變

Answer 1

分析 由表中數(shù)據(jù)可知，T₁溫度在40min到達平衡，開始對應(yīng)各組分濃度相等，前20min內(nèi)溫度T₂的反應(yīng)速率大于溫度T₁的，則溫度T₂＞T₁，T₂溫度先到達平衡，到達平衡時間小于40min，50min處于平衡狀態(tài)，此時E的物質(zhì)的量為0.15mol，大于T₁溫度平衡時的0.1mol，說明平衡逆向移動，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，根據(jù)平衡移動原理知識來判斷．

解答 解：A、由表中數(shù)據(jù)可知，T₁溫度在40min到達平衡，開始對應(yīng)各組分濃度相等，前20min內(nèi)溫度T₂的反應(yīng)速率大于溫度T₁的，則溫度T₂＞T₁，故A錯誤；
B、T₂溫度先到達平衡，到達平衡時間小于40min，50min處于平衡狀態(tài)，此時E的物質(zhì)的量為0.15mol，大于T₁溫度平衡時的0.1mol，說明平衡逆向移動，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度越高，K越小，所以K（T₁）＞K（T₂），故B正確；
C、T₂溫度下10min內(nèi)，平均速率為v（E）=$\frac{\frac{0.5mol-0.3mol}{2L}}{10min}$=0.010mol•L^-1•min^-1，故C錯誤；
D、T₁溫度下達到平衡后，再充入0.50mol E和1.0mol F，會使得化學(xué)平衡正向移動，達到新平衡時E的濃度減小，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查化學(xué)平衡計算與影響因素，關(guān)鍵是根據(jù)E物質(zhì)的量變化判斷溫度大小，側(cè)重考查學(xué)生對數(shù)據(jù)的分析處理能力．