（12分）下圖是一些常見的單質．化合物之間的轉化關系圖，有些反應中的部分物質被略去。常溫常壓下，A為無色有毒氣體，B為紅棕色粉末，C、E為金屬單質。反應①②均為工業(yè)上的重要反應。

請回答下列問題：
（1）D的電子式為_______________。（2）K的化學式為_______________。
（3）寫出B與C高溫反應生成E和F的化學方程式：______________。
（4）寫出D與J的稀溶液反應生成G的離子方程式：______________。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）五種元素的原子電子層結構如下：
A．1s22s1；
B．1s22s22p4；
C．1s22s22p6；
D．1s22s22p63s23p2
E．[Ar]3d104s1。
[用元素符號作答]
（1）元素的第一電離能最大的是　   ；
（2）屬于過渡元素的是   　   ；
（3）元素的電負性最大的是     ；
（4）上述元素之間能形成X2Y型化合物的化學式是        　　             。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

第三周期元素X、Y、Z，其最高價氧化物的化學式分別為X2O、Y2O3、ZO2，下列有關判斷錯誤的是(     )
A．原子半徑X＜Y＜ZB．三種元素中X的金屬性最強
C．Y(OH)3能與NaOH溶液反應D．ZO2可制造光導纖維

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）有A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A的原子核無中子，能與B、C分別形成10電子的化合物；B、C的質子數(shù)之和與E的質子數(shù)相等，B、C的族序數(shù)為奇數(shù)；D、E位于同一周期，D的陽離子所帶的正電荷數(shù)等于該陽離子的電子層數(shù)．試回答下列問題：
（1）C與D形成的化合物的電子式            ．
(2）寫出D的單質與CO2反應的化學方程式                             ．
（3）“嫦娥一號”發(fā)射所用的液體燃料是上述             （填元素名稱）元素的單質．
(4)工業(yè)上，使元素E的低價氧化物轉化為其最高價氧化物的設備名稱為             ．
(5)在一定的條件下，A2、B2混合物經(jīng)過一段時間的反應后，B2的濃度減小了0. 3 mol/L.[此時間內(nèi)A2表示的化學反應速率為0. 45 mol/（L·s）．則此段反應時間為         s

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

下圖是中學化學中常見的一些單質或化合物之間的轉化關系圖，其中部分反應中涉及到的水未列出。已知A、B、F是人類生存或日常生活中必不可少的物質，I、J均具有漂白性，但兩者混合后的產(chǎn)物均不具有漂白性。

請回答下列問題：
⑴ A的晶體類型為         ，E的電子式為           ；
⑵寫出下列反應的離子方程式：反應①                                      ，
反應③                                      。
⑶若反應④中1mol物質C完全反應放出a kJ的熱量，寫出反應④的熱化學方程式     。    

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

據(jù)科學家預測，月球的土壤中吸附著數(shù)百萬噸的32He，每百噸32He核聚變所釋放出的能量相當于目前人類一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以42He的形式存在。下列說法正確的是     (      )
A．42He原子核內(nèi)含有4個質子B．32He原子核內(nèi)含有2個中子
C．32He和42He互為同位素D． 42He的性質很活潑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下表所示為部分短周期元素的原子半徑及主要化合價，根據(jù)表中信息判斷以下敘述正確的是
元素代號
A
B
C
D
E
原子半徑／nm
0.160
0.143
0.102
0.071
0.099
主要化合價
＋2
＋3
+6、－2
－1
－1
  A．A、B的單質與稀鹽酸反應速率B＞A
B．D、E形成的簡單離子的還原性E－＞D－
C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HD＜H2C　
D．最高價氧化物對應的水化物的酸性 H2CO4＞HEO4

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列事實中，能說明氯的非金屬性比硫強的是①HClO的氧化性比H2SO4的氧化性強②常溫下氯氣是氣態(tài)而硫是固態(tài)③鹽酸酸性比氫硫酸強④HCl比H2S穩(wěn)定⑤H2S能被Cl2氧化成硫⑥HClO4酸性比H2SO4強⑦氯氣與氫氣化合比硫與氫氣化合要容易進行⑧Cl2與Fe反應生成FeCl3，S與Fe反應生成FeS
A．①②③④⑤⑥⑦⑧B．①④⑤⑥⑦
C．④⑤⑥⑦⑧D．③④⑤⑦⑧

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(12分)A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大;A元素的原子半徑最小;B元素的最高價氧化物對應水化物與其氫化物能生成鹽;D與A同主族，且與E同周期;E元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電于數(shù)少2;A、B、D、E這四種元素，每一種與C元素都能形成原子個數(shù)比不相同的若于種化合物。請回答：
(l)B元素的名稱是          。在周期表中的位置是                         。
(2)C和E兩種元素相比較，原子得電子能力較強的是(填元素名稱)            。
以下三種說法中，可以驗證該結論的是(填寫編號)                     。
A.比較這兩種元素的常見單質的沸點
B.二者形成的化合物中，C元素的原子顯負價
C.比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
(3)A、B、C、E可形成兩種酸式鹽(均含有該四種元素)，這兩種酸式鹽在水溶液中相互反應的離子方程式為                                               。
(4)C與D形成的某種化合物可作潛水面具中的供氧劑，每生成標準狀況下11.2LO2，消耗該化合物的質量為           。

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