1．關(guān)于1mol•L-1的硫酸溶液的下列敘述中，不正確的是（　�。�
A．1L該溶液中含溶質(zhì)98g
B．從10mL 該溶液中取出5mL后，剩余溶液的濃度為0.5mol•L-1
C．將4.9g濃硫酸加入盛有50mL蒸餾水的燒杯中充分溶解就可配得該濃度的硫酸溶液
D．該濃度的硫酸具有酸的通性，但不具有強(qiáng)氧化性

分析 A．根據(jù)n=cV計(jì)算出1L溶液中含有硫酸的物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計(jì)算出質(zhì)量；
B．溶液具有均一性，取出的溶液和剩余的溶液濃度不變且相等；
C.4.9g硫酸溶于50mL水，所得溶液的體積不是50mL；
D．該硫酸為稀硫酸，稀硫酸具有酸的通性，不具有強(qiáng)氧化性．

解答 解：A.1L 1mo/L的該硫酸中含有1mol硫酸，含有硫酸的質(zhì)量為：98g/mol×1mol=98g，故A正確；
B．從10mL 該溶液中取出5mL后，剩余溶液的濃度不變，仍然為1mol•L-1，故B錯誤；
C.4.9g濃硫酸加入盛有50mL蒸餾水的燒杯中充分溶解，所得溶液體積不是50mL，溶液濃度不是1mol/L，故C錯誤；
D.1mol/L的硫酸為稀硫酸，稀硫酸具有酸的通性，但是不具有濃硫酸的強(qiáng)氧化性，故D正確；
故選BC．

點(diǎn)評 本題考查了物質(zhì)的量濃度的計(jì)算與判斷，題目難度中等，注意掌握物質(zhì)的量濃度的概念及計(jì)算方法，明確物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的量濃度等物理量之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列物質(zhì)作干燥劑可干燥SO2的是 （　�。�
A．堿石灰（固體CaO和NaOH的混合物）B．生石灰
C．濃硫酸D．NaOH固體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．固定和利用CO2，能有效地利用資源，并減少空氣中的溫室氣體．工業(yè)上正在研究利用CO2來生產(chǎn)甲醇燃料的方法，該方法的化學(xué)方程式是：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ•mol-1
某科學(xué)實(shí)驗(yàn)將6mol CO2和8mol H2充入一容積為2L的密閉容器中，測得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖中實(shí)線所示（如圖中字母后數(shù)對表示對應(yīng)的坐標(biāo)）：
回答下列問題：
（1）由如圖分析，在下列時(shí)間段內(nèi)反應(yīng)速率最快的時(shí)間段是a（填序號）．
a．0～1min　　　 b．1～3min    c．3～8min       d．8～11min
（2）僅改變某一條件再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖中虛線所示．與實(shí)線相比，曲線Ⅰ改變的條件可能是升高溫度，曲線Ⅱ改變的條件可能是增大壓強(qiáng)．
（3）下列表述能表示該反應(yīng)已達(dá)平衡的是ac（填序號）．
a．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再改變                 
b．容器內(nèi)氣體的密度不再改變
c．容器內(nèi)氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變   
d．容器內(nèi)各物質(zhì)的物質(zhì)的量相等．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．已知：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（1）△H1=-Q1 KJ/mol
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2=-Q2 KJ/mol
2H2（g）+O2（g）═2H2O（1）△H3=-Q3KJ/mol
常溫下，取體積比為4：1的甲烷和氫氣的混合氣體11.2L（已折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況），經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)至常溫，則下列說法正確的是（　�。�
A．放出的熱量為（0.4Q1+0.1Q3）KJB．放出的熱量為（0.4Q1+0.05Q2）KJ
C．放出的熱量為（0.4Q1+0.05Q3）KJD．△H2＜△H3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．用氯氣消毒過的自來水配制下列溶液時(shí)，會使所配的溶液的溶質(zhì)發(fā)生變化的是（　　）
①NaOH  ②AgNO3 ③Na2CO3 ④NaBr ⑤KI．
A．只有①②B．只有①④⑤C．只有②④⑤D．①②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．在一定條件下，某元素的氫化物X可完全分解為兩種單質(zhì)Y和Z．若已知：
①反應(yīng)前的X與反應(yīng)后生成的Z的物質(zhì)的量之比n（X）：n（Z）=2：3
②單質(zhì)Y的分子為正四面體構(gòu)型．
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）單質(zhì)Y是白磷（或P4），單質(zhì)Z是氫氣（或H2）（填寫名稱或分子式）．
（2）Y分子中共含6個(gè)共價(jià)鍵．
（3）X分解為Y和Z的化學(xué)方程式為：4PH3$\frac{\underline{\;一定條件下\;}}{\;}$P4+6H2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

13．運(yùn)用元素周期表分析下面的推斷，其中正確是（　�。�
A．BeCl2為共價(jià)化合物
B．At2為無色固體，HAt不穩(wěn)定，AgAt感光性強(qiáng)，但不溶于水也不溶于稀酸
C．硫酸鋇是難溶于水的白色固體
D．硒化氫是無色、有毒、比H2S穩(wěn)定的氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列陳述中，Ⅰ、Ⅱ都正確且兩者間具有因果關(guān)系的一組是（　　）
選項(xiàng)陳述Ⅰ陳述Ⅱ
A明礬水解時(shí)產(chǎn)生具有吸附性的膠體粒子明礬可作自來水消毒
BFe3+有氧化性FeCl3溶液可用于溶解回收舊電路板
中的銅
CNH4Cl受熱分解加熱可將Ca（OH）2和NH4Cl固體混合物分離
DSO2具有氧化性SO2可用于漂白紙漿
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．含有的溶液中加入Fe粉（三種離子的氧化能力強(qiáng)弱Fe3+＞Cu2+＞Fe2+：）：
（1）若無固體剩余，溶液中一定存在的離子有Cu2+、Fe2+，可能存在的離子有Fe3+．
（2）若有鐵粉剩余，則溶液中存在的離子有Fe2+．

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