Question

（1）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，67.2LCO₂是

 

mol，質(zhì)量為

 

g，含有

 

個(gè)CO₂分子，其中含有

 

mol氧原子．
（2）19g某二價(jià)金屬氯化物（ACl₂）中含有0.4molCl^-，則ACl₂的摩爾質(zhì)量是

 

；A的相對(duì)原子質(zhì)量是

 

；ACl₂的化學(xué)式是

 

（3）同溫同壓下的氧氣和氫氣，其密度比為

 

；若質(zhì)量相同時(shí)，兩種氣體的體積比為

 

_；若體積相同時(shí)，兩種氣體的質(zhì)量比為

 

．
（4）用40克NaOH配制成250毫升溶液，其物質(zhì)的量濃度是

 

，取出5毫升這種溶液，它的物質(zhì)的量濃度為

 

，把取出的5毫升溶液加水至100毫升，則物質(zhì)的量濃度是

 

，其中含

 

克NaOH．

Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算

專(zhuān)題：計(jì)算題

分析：（1）n=

V

Vm

=

m

M

=

N

NA

結(jié)合分子的構(gòu)成計(jì)算．
（2）根據(jù)公式M=

m

n

來(lái)確定分子的摩爾質(zhì)量，最后根據(jù)相對(duì)分子質(zhì)量的大小確定金屬元素的相對(duì)原子質(zhì)量及ACl₂的化學(xué)式．
（3）同溫同壓下，根據(jù)ρ=

M

Vm

計(jì)算其密度之比；根據(jù)n=

V

Vm

=

m

M

計(jì)算體積之比、質(zhì)量之比；
（4）根據(jù)c=

n

V

計(jì)算物質(zhì)的量難度；根據(jù)n=cV計(jì)算取出10mL溶液中氫氧化鈉的物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計(jì)算氫氧化鈉的質(zhì)量，根據(jù)c=

n

V

計(jì)算稀釋后溶液物質(zhì)的量濃度．

解答： 解：（1）n（CO₂）=

67.2L

22.4L/mol

=3mol，m（CO₂）=3mol×44g/mol=132g，N（CO₂）=3mol×N_A/mol=3N_A，n（O）=2n（CO₂）=6mol，
故答案為：3；132；3N_A；6．
（2）因氯化物ACl₂中含有0.4molCl^-可知，氯化物ACl₂的物質(zhì)的量為

0.4mol

2

=0.2mol，則M（ACl₂）=

19g

0.2mol

=95g/mol，所以ACl₂相對(duì)分子質(zhì)量為95，A的相對(duì)原子量為95-71=24，A為鎂元素，ACl₂的化學(xué)式MgCl₂；
故答案為：95g/mol；24；MgCl₂；
（3）同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，根據(jù)ρ=

M

Vm

知其密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比，所以其密度之比=32g/mol：2g/mol=16：1；
質(zhì)量相等時(shí)，根據(jù)n=

V

Vm

=

m

M

知體積之比為摩爾質(zhì)量的反比，所以氣體的體積比為2g/mol：32g/mol=1：16；
體積相等時(shí)，根據(jù)n=

V

Vm

=

m

M

知質(zhì)量之比為摩爾質(zhì)量之比，所以質(zhì)量之比為22g/mol：2g/mol=16：1；
故答案為：16：1；1：16；16：1；
（4）40g NaOH的物質(zhì)的量為

40g

40g/mol

=1mol，溶于水配成250mL溶液，此溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為

1mol

0.25L

=4mol/L，溶液是均勻的，取出5mL溶液的濃度與原溶液濃度相等，取出5mL溶液中NaOH的物質(zhì)的量=0.005L×4mol/L=0.02mol，5mL溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量=0.02mol×40g/mol=0.8g，將該5mL溶液加水稀釋到100mL，稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為

0.02mol

0.1L

=0.2mol/L．
故答案為；4mol/L；4mol/L；0.2mol/L；0.8．

點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，注意把握相關(guān)計(jì)算公式和分子構(gòu)成，難度不大．