Question

9．已知X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X是周期表中原子半徑最小的元素，Y元素的最高價與最低負價絕對值相等，Z的核電荷數(shù)是Y的2倍，W最外層電子數(shù)是最內層電子數(shù)的3倍．下列說法不正確的是（

• A． 原子半徑Z＞W＞R
• B． W與X、W與Z形成的化學鍵類型完全相同
• C． 對應的氫化物的熱穩(wěn)定性：R＞W
• D． Y的最高價氧化物對應的水化物是弱酸

Answer 1

分析 X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X是周期表中原子半徑最小的元素，則X為H元素；Y元素的最高正價與最低負價絕對值相等，Y最外層電子數(shù)為4，Z的核電荷數(shù)是Y的2倍，故Y為C元素，Z為Mg元素；W最外層電子數(shù)是最內層電子數(shù)的3倍，則W的最外層電子數(shù)為6，故W為S元素，所以R為Cl元素，結合元素周期律與物質的結構性質判斷．

解答 解：X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X是周期表中原子半徑最小的元素，則X為H元素；Y元素的最高正價與最低負價絕對值相等，Y最外層電子數(shù)為4，Z的核電荷數(shù)是Y的2倍，故Y為C元素，Z為Mg元素；W的原子序數(shù)等于Mg元素，W最外層電子數(shù)是最內層電子數(shù)的3倍，則W的最外層電子數(shù)為6，故W為S元素，所以R為Cl元素．
A．Z為Mg元素、W為S元素、R為Cl元素，同周期從左向右原子半徑在減小，則原子半徑為Z＞W＞R，故A正確；
B．W與X形成物質為H₂S，含有共價鍵，W與Z形成的物質是MgS，屬于離子化合物，含有離子鍵，化學鍵類型不同，故B錯誤；
C．W為S元素、R為Cl元素，非金屬性Cl＞S，非金屬性越強，氫化物的穩(wěn)定性越強，所以對應氫化物的穩(wěn)定性：R＞W，故C正確；
D．Y為C元素，其最高價氧化物對應的水化物是碳酸，碳酸屬于弱酸，故D正確．
故選B．

點評 本題考查結構性質位置關系應用，難度不大，推斷元素是解題關鍵，注意掌握金屬性、非金屬性強弱比較，以及最高價氧化物對應水化物的酸性的比較規(guī)律．