Question

1．在恒溫恒壓條件下：aA（g）+bB（g）?2C（g），以不同的投料比開始反應(yīng)，分別達(dá)到平衡時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)與投料比的關(guān)系如圖所示：
（1）已知a、b均小于5的整數(shù)．由圖示關(guān)系可知a、b分別為3、1．
（2）在300℃的條件下，向2L的恒容容器內(nèi)加入4molA，2molB，達(dá)到平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)為0.50．則該溫度下的平衡常數(shù)為16 L²•mol^-2．
（3）在上述溫度下，向4L的恒容容器內(nèi)加入6.5molA，3.5molB，1.0molC．達(dá)到平衡時(shí)A的體積分?jǐn)?shù)為0.25 （或25%）．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)反應(yīng)物投料之比等于計(jì)量數(shù)之比時(shí)，達(dá)到平衡時(shí)生成物的體積分?jǐn)?shù)最大來回答；
（2）在300℃的條件下，向2L的恒容容器內(nèi)加入4molA，2molB，設(shè)B的變化濃度是x，
3A（g）+B（g）?2C（g），
初始濃度：2 1 0
變化濃度：3x x 2x
平衡濃度：2-3x 1-x 2x
根據(jù)三行式結(jié)合平衡常數(shù)表達(dá)式來計(jì)算；
（3）4L的恒容容器內(nèi)加入6.5molA，3.5molB，1.0molC達(dá)到平衡時(shí)與（2）中平衡等效，據(jù)此回答．

解答 解：（1）化學(xué)平衡中，反應(yīng)物投料之比等于計(jì)量數(shù)之比時(shí)，達(dá)到平衡時(shí)生成物的體積分?jǐn)?shù)最大，根據(jù)圖示信息，反應(yīng)物投料之比等于3：1，所以a=3，b=1，故答案為：3、1；
（2）在300℃的條件下，向2L的恒容容器內(nèi)加入4molA，2molB，設(shè)B的變化濃度是x，
          3A（g）+B（g）?2C（g），
初始濃度：2       1      0
變化濃度：3x       x     2x
平衡濃度：2-3x    1-x    2x
$\frac{2x}{2-3x+1-x+2x}$=0.5，解得x=0.5，則該溫度下的平衡常數(shù)為K=$\frac{1．{0}^{2}}{（1-0.5）（2-1.5）^{3}}$=16，故答案為：16；
（3）4L的恒容容器內(nèi)加入6.5molA，3.5molB，1.0molC達(dá)到平衡時(shí)與（2）中平衡等效，達(dá)到平衡時(shí)A的體積分?jǐn)?shù)為$\frac{2-3×0.5}{3-2×0.5}$×100%=25%，故答案為：25%．

點(diǎn)評 本題考查學(xué)生化學(xué)平衡的特點(diǎn)以及三行式的計(jì)算知識(shí)，注意知識(shí)的歸納和梳理是關(guān)鍵，難度中等．