下列物質(zhì)中既能跟稀H2SO4反應(yīng)，又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是（　�。�
①NaHCO3②Al2O3③Al（OH）3    ④Al．
A、③④B、②③④
C、①③④D、全部
考點：鎂、鋁的重要化合物
專題：幾種重要的金屬及其化合物
分析：Al、Al2O3、Al（OH）3、弱酸的酸式鹽、弱酸的銨鹽、氨基酸、蛋白質(zhì)等都既能和稀硫酸反應(yīng)又能和NaOH溶液反應(yīng)，據(jù)此分析解答．
解答： 解：Al、Al2O3、Al（OH）3、弱酸的酸式鹽、弱酸的銨鹽、氨基酸、蛋白質(zhì)等都既能和稀硫酸反應(yīng)又能和NaOH溶液反應(yīng)，碳酸氫鈉屬于弱酸的酸式鹽，所以能和稀硫酸、NaOH溶液反應(yīng)的物質(zhì)有碳酸氫鈉、氧化鋁、氫氧化鋁和鋁，
故選D．
點評：本題考查能和強酸強堿反應(yīng)的物質(zhì)，側(cè)重考查物質(zhì)性質(zhì)，知道常見物質(zhì)的性質(zhì)即可解答，注意總結(jié)歸納．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知高鐵酸鉀在水中的反應(yīng)為：4FeO42-+10H2O?4Fe（OH）3+8OH-+3O2↑．現(xiàn)探究高鐵酸鉀的某種性質(zhì)：

【實驗1】將適量K2FeO4固體分別溶解于pH為4.74、7.00、11.50的水溶液中，配得FeO42-濃度為1.0mmol?L-1（1mmol?L-1=10-3mol?L-1）的試樣，靜置，考察不同初始pH的水溶液對K2FeO4某種性質(zhì)的影響，結(jié)果見圖1
【實驗2】將適量K2FeO4溶解于pH=4.74的水溶液中，配制成FeO42-濃度為1.0mmol?L-1的試樣，將試樣分別置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒溫水浴中，考察不同溫度對K2FeO4某種性質(zhì)的影響，結(jié)果見圖2．
（1）實驗1中0～800min內(nèi)反應(yīng)速率最快的是
 
（填序號）．
a．pH=4.74   b．pH=7.00   c．pH=11.50
（2）實驗2可得出的結(jié)論是
 
；
（3）由圖1可知，800min（均達(dá)平衡），pH=11.50的溶液中高鐵酸鉀最終濃度比pH=4.74的溶液中高，主要原因是
 
；
（4）K2FeO4溶于稀硫酸的離子方程式為
 
；
（5）Al-K2FeO4電池是一種高能電池（以KOH為電解質(zhì)溶液），該電池放電時電子流向
 
（填“Al”或“K2FeO4”）極，負(fù)極反應(yīng)式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

要鑒定某溶液中含有Fe2+，最好的方法是（　�。�
A、加入NaOH溶液
B、先加入KSCN溶液再加氯水
C、先加氯水再加KSCN溶液
D、加入鋅片

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中正確的是（　�。�
A、熵增加且吸熱的反應(yīng)一定是自發(fā)反應(yīng)
B、熵增加且放熱的反應(yīng)一定是自發(fā)反應(yīng)
C、熵減少且放熱的反應(yīng)一定是自發(fā)反應(yīng)
D、熵減少且吸熱的反應(yīng)一定是自發(fā)反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氨基鈉和氫化鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：①NaNH2+H2O=NaOH+NH3↑②NaH+H2O=NaOH+H2↑．下列敘述正確的是（　�。�
A、方程式②中，每生成1mol H2轉(zhuǎn)移2 mol電子
B、①和②兩個反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)
C、氨基鈉和氫化鈉與鹽酸反應(yīng)都只生成一種鹽
D、氨基鈉和氫化鈉晶體中都有離子鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

科學(xué)家發(fā)現(xiàn)一種新型氧分子，化學(xué)式為O4，在相同條件下，等質(zhì)量的O2和O4具有相同的（　�。�
A、原子數(shù)B、分子數(shù)
C、體積D、物質(zhì)的量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

若甲、乙兩物質(zhì)互為同系物，則下列說法不正確的是（　　）
A、甲、乙的結(jié)構(gòu)必然相同
B、甲、乙的組成元素必然相同
C、甲、乙的化學(xué)性質(zhì)相似
D、甲乙的相對分子質(zhì)量必然相差14n（n為正整數(shù)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于純凈物、混合物、強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)和非電解質(zhì)的正確組合是（　　）
 純凈物混合物強電解質(zhì)弱電解質(zhì)非電解質(zhì)
A氫氧化鋇蔗糖溶液硫酸鋇醋酸氫氣
B膽礬水煤氣硫酸醋酸干冰
C鹽酸石灰水苛性鉀水氨氣
D  石灰石   水玻璃氯化鈣氫氧化鐵  碳酸鈣
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

溫度為T時，向2.00L恒容密閉容器中充入1.00molCH4，發(fā)生反應(yīng)：2CH4（g）
 催化劑 
.
 
C2H2（g）+3H2（g），經(jīng)過一段時間后達(dá)到平衡．反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：
t/s05152535
n（CH4）/mol1.000.840.810.800.80
改變溫度，測得不同溫度下達(dá)平衡時C2H2的物質(zhì)的量的變化曲線如圖．下列說法正確的是（　�。�
A、溫度T時，前5s H2平均速率為0.024mol?L-1?s-1
B、溫度T時，b點 υ（逆）＞υ（正）
C、該反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度升高逐漸減小
D、溫度T時，若向2.00L恒容密閉充入2.00molC2H2和6.00molH2，達(dá)到平衡時，C2H2轉(zhuǎn)化率大于80%

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