7．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．1L 0.1mol•L-1氨水中有NA個NH4+
B．常溫常壓下，22.4 L CO2中含有NA個CO2分子
C．1L 0.1mol•L-1Na2SO3溶液中含有 0.1NA個SO32-
D．1L 0.1mol•L-1AlCl3溶液中含有氯離子數(shù)為0.3NA

分析 A．一水合氨為弱堿，部分電離；
B．常溫下，Vm≠22.4L/mol；
C．亞硫酸根離子為弱酸根離子，水溶液中部分水解；
D．依據(jù)n=CV 計算氯化鋁的物質(zhì)的量，1個氯化鋁中含有3個氯離子．

解答 解：A.1L 0.1mol•L-1氨水中，含有一水合氨物質(zhì)的量為1mol，一水合氨為弱電解質(zhì)，部分電離，所以電離產(chǎn)生NH4+小于NA個，故A錯誤；
B．常溫下，Vm≠22.4L/mol，22.4 L CO2物質(zhì)的量不是1mol，無法計算分子數(shù)目，故B錯誤；
C.1L 0.1mol•L-1Na2SO3溶液中含有0.1mol亞硫酸鈉，亞硫酸根離子為弱酸根離子，水溶液中部分水解，所以含有 SO32-小于0.1NA個，故C錯誤；
D.1L 0.1mol•L-1AlCl3溶液中含有氯化鋁物質(zhì)的量為0.1mol/L×1L=0.1mol，氯化鋁為強電解質(zhì)，完全電離生成0.3mol氯離子，所以1L 0.1mol•L-1AlCl3溶液中含有氯離子數(shù)為0.3NA，故D正確；
故選：D．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，側(cè)重考查鹽類水解、弱電解質(zhì)電離，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．設計一實驗將只含有Na2SO4、Na2SO3、Na2CO3的白色固體中的三種成分檢驗出來．取一定量的白色固體與燒瓶A中，通過分液漏斗加入液體a，如圖所示：
（1）實驗開始前，需進行的操作是：檢查裝置氣密性
（2）寫出A中發(fā)生的離子反應方程式：CO32-+2H+=CO2↑+H2O，SO32-+2H+=SO2↑+H2O
（3）液體a的名稱為：硫酸；已知B、D都為品紅，C為酸性KMnO4溶液，則D裝置的作用為：檢驗二氧化硫是否除盡
（4）檢驗出Na2CO3的現(xiàn)象是：D中品紅不褪色，E中石灰水變渾濁
（5）裝置C中的試劑還可用與KMnO4具有相同反應原理、現(xiàn)象明顯但不具有揮發(fā)性的試劑，請寫出你所選試劑在實驗中發(fā)生的離子方程式2Fe3++SO2+2H2O=SO42-+2Fe2++4H+
（6）能否直接用反應后燒瓶A中的液體檢驗Na2SO4，為什么？不能，因為在檢驗Na2SO3、Na2CO3的實驗時已經(jīng)向燒瓶中加入了硫酸，直接用反應后燒瓶中的溶液就不能說明原固體中含有Na2SO4．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是（　　）
A．將FeCl2溶液在空氣中加熱蒸干并灼燒，最終得到黑色FeO固體
B．同濃度的氨水，NH4Cl、（NH4）2SO4溶液中水電離出氫離子濃度相同
C．一定濃度的氨水和鹽酸混合存在關(guān)系：c（NH4+）+c（H+）=c（OH-）+c（Cl-）
D．室溫下，0.1mol/L的HA溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1010，則NaA溶液顯酸性

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．將一定質(zhì)量的鎂鋁合金投入100mL一定濃度的鹽酸中，合金完全溶解．向所得溶液中滴加濃度為5mol/L的NaOH溶液，生成的沉淀跟加入的NaOH溶液的體積關(guān)系如圖．（橫坐標體積單位是mL，縱坐標質(zhì)量單位是 g）

求：
（1）加入NaOH溶液0--20mL過程中反應方程式為：HCl+NaOH═NaCl+H2O．160--180mL過程中反應方程式為Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O．
（2）消耗NaOH溶液160mL時，所得溶液中的離子有Na+ Cl-，沉淀中Al（OH）3的質(zhì)量7.8g
（3）合金中Mg的質(zhì)量為4.8g．所用HCl 的物質(zhì)的量濃度為8mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．有如下有機物：
①        ②      ③
④CH3CH=CHCH3   ⑤      ⑥
（1）互為同分異構(gòu)體的是（填序號，下同）：①⑤，存在順反異構(gòu)體的是④，互為同系物的是（任寫一對）：①②/⑤②；

（2）氫核磁共振（1H-NMR）圖譜如上圖所示的是（填序號）③；
（3）有機物①的系統(tǒng)命名法名稱是2-甲基戊烷；
（4）有機物④通入溴水中發(fā)生反應的化學方程式是CH3CH=CHCH3+Br2→CH3CHBrCHBrCH3；
（5）上述物質(zhì)中，不屬于同分異構(gòu)體，相同質(zhì)量時，在氧氣中完全燃燒消耗的氧氣的質(zhì)量完全相同的烴是（填序號）：③⑥．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．某化學實驗小組想要了解市場所售食用白醋（主要是醋酸的水溶液）的準確濃度，現(xiàn)從市場上買來一瓶某品牌食用白醋，用實驗室標準NaOH溶液對其進行滴定．
（1）該實驗應選用酚酞作指示劑，量取一定體積的白醋所用的儀器是酸式滴定管．
（2）如圖表示50mL滴定管中液面的位置，若A與C刻度間相差1mL，A處的刻度為25，滴定管中液面讀數(shù)應為25.40mL．
（3）為了減小實驗誤差，該同學一共進行了3次實驗，假設每次所取白醋體積均為VmL，NaOH標準液濃度為cmo1/L，3次實驗結(jié)果記錄如下：
實驗次數(shù)第一次第二次第三次
消耗NaOH溶液體積/mL26.0225.3525.30
從上表可以看出，第一次實驗中記錄消耗NaOH溶液的體積明顯多于后兩次，其原因可能是BC
A．初讀正確，實驗結(jié)束時俯視刻度線讀取滴定終點時NaOH溶液的體積
B．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束無氣泡
C．盛裝標準液的滴定管裝液前用蒸餾水洗凈，未用標準液潤洗
D．滴加NaOH溶液過快，未充分振蕩，剛看到溶液變色，立刻停止滴定
（4）白醋溶液中存在的電離平衡為CH3COOH?CH3COO-+H+，H2O?OH+H+（用電離平衡方程式表示）．
（5）在滴定過程中，當c（CH3COOˉ）＞c（Na+）時，則混合溶液呈A（填序號）．
A．酸性    B．堿性    C．中性  D．無法確定
（6）根據(jù)所給數(shù)據(jù)，寫出計算該白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度的表達式（不必化簡）：c=$\frac{cmol•{L}^{-1}×\frac{25.35mL+25.30mL}{2}}{VmL}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．關(guān)注營養(yǎng)、合理選擇飲食、了解用藥常識，有利于心身健康．
①下列做法中不會影響食品安全的是B
A．把色彩鮮艷的著色劑添加到嬰幼兒食品中
B．做菜時用適量的食鹽、味精和醋調(diào)味
C．把發(fā)霉的大米曬干并淘洗干凈后做成甜酒上市銷售
②下列藥品中，具有解熱鎮(zhèn)痛作用，可用作治療感冒的是A
A．阿司匹林    B．青霉素     C．麻黃堿
③抗酸藥物的種類很多，某品牌抗酸藥的主要成分有糖衣、氫氧化鋁、淀粉．
寫出該抗酸藥發(fā)揮功效時的離子方程式：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O
④淀粉在抗酸藥中作填充劑、粘合劑，淀粉在人體內(nèi)酶的催化作用下發(fā)生水解反應，最終轉(zhuǎn)化為（寫分子式）C6H12O6
⑤下列物質(zhì)是人體必需的營養(yǎng)成分之一，給人體提供能量的是C
A．食鹽                B．水              C． 糖類．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．有機物丁香油酚結(jié)構(gòu)簡式為：其可能具有的性質(zhì)是（　　）
①能發(fā)生加成反應，②能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，③能發(fā)生取代反應，④能與三氯化鐵發(fā)生顯色反應，⑤能發(fā)生中和反應，⑥能發(fā)生消去反應．
A．②③B．①②③④C．①②③④⑤D．①②③⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列關(guān)于SO2的敘述，正確的是（　　）
A．SO2既可以是含硫物質(zhì)的氧化產(chǎn)物，又可以是含硫物質(zhì)的還原產(chǎn)物
B．SO2是硫在空氣中不完全燃燒的產(chǎn)物，SO3是硫在空氣中完全燃燒的產(chǎn)物
C．大氣中SO2的主要來源是汽車排出的尾氣
D．SO2具有漂白性，因而可以使石蕊試液褪色

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