精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
膠體分散系與其它分散系的本質差別是（　�。�
A、分散質粒子是否帶電
B、是否有丁達爾現(xiàn)象
C、是否穩(wěn)定
D、分散質直徑大小
考點：膠體的重要性質
專題：溶液和膠體專題
分析：根據(jù)膠體分散系與其它分散系的本質差別是分散質直徑的大小不同分析判斷．
解答： 解：當分散劑是水或其它溶液時，根據(jù)分散質粒子直徑大小來分類，把分散系劃分為：溶液（小于1nm）、膠體（1nm～100nm）、濁液（大于100nm），
所以，溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質的區(qū)別在于分散質粒子直徑大小，
故選D．
點評：本題考查了膠體分散系與其它分散系的本質差別，注意基礎知識的積累，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

蛇紋石可用于生產氫氧化鎂，簡要工藝流程如下：
I．制取粗硫酸鎂：用酸液浸泡蛇紋石礦粉，過濾；并在常溫常壓下結晶，制得粗硫酸鎂（其中常含有少量Fe3+、Al3+、Fe2+等雜質離子）．
Ⅱ．提純粗硫酸鎂：將粗硫酸鎂在酸性條件下溶解，加入適量的0.1mol?L-1H2O2溶液，再調節(jié)溶液pH至7～8，并分離提純．
Ⅲ．制取氫氧化鎂：向步驟Ⅱ所得溶液中加入過量氨水．已知：金屬離子氫氧化物沉淀所需pH是
Fe3+Al3+Fe2+Mg2+
開始沉淀時1.53.36.59.4
沉淀完全時3.75.29.712.4
請回答：
（1）步驟Ⅱ中，可用于調節(jié)溶液pH至7～8的最佳試劑是
 
（填字母序號）．
A．MgO      B．Na2CO3     C．蒸餾水
（2）Fe2+與H2O2溶液反應的離子方程式為
 
．
（3）工業(yè)上常以Mg2+的轉化率為考察指標，確定步驟III制備氫氧化鎂工藝過程的適宜條件．其中，反應溫度與Mg2+轉化率的關系如圖所示．
①步驟Ⅲ中制備氫氧化鎂反應的離子方程式為
 
．
②根據(jù)圖中所示50℃前溫度與Mg2+轉化率之間的關系，可判斷此反應是
 
（填“吸熱”或“放熱”）反應．
③圖中，溫度升高至50℃以上Mg2+轉化率下降的可能原因是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

四種短周期元素的性質或結構信息如下表．請根據(jù)信息回答下列問題．
元素TXYZ
性質
結構
信息		人體內含量最多的元素，且其單質是常見的助燃劑．單質為雙原子分子，分子中含有3對共用電子對，常溫下單質氣體性質穩(wěn)定，但其原子較活潑單質質軟、銀白色固體、導電性強．單質在空氣中燃燒發(fā)出黃色的火焰．第三周期元素的簡單離子中半徑最小
（1）寫出元素T的離子結構示意圖
 
；寫出元素X的氣態(tài)氫化物的電子式
 
；寫出Z元素原子的原子結構示意圖
 
；元素Y的最高價氧化物對應水化物的電子式
 
．
（2）Z單質與Y最高價氧化物的水化物的水溶液反應的離子方程式
 
．
（3）元素T與氟元素相比，非金屬性較強的是
 
（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是
 
．
a．常溫下氟氣的顏色比T單質的顏色深   b．氟氣與T的氫化物劇烈反應，產生T的單質
c．氟與T形成的化合物中T元素呈正價態(tài)  d．比較兩元素的單質與氫氣化合時得電子的數(shù)目．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
①pH=0的溶液：Na+、C2O42-、MnO4-、SO42-
②pH=11的溶液中：CO32-、Na+、AlO2-、NO3-、S2-、SO32-
③水電離的H+濃度c（H+）=10-12mol?L-1的溶液中：Cl-、CO32-、NO3-、NH4+、SO32-
④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl-、K+、SO42-
⑤使石蕊變紅的溶液中：Fe2+、MnO4-、NO3-、Na+、SO42-．
A、①③⑤B、②③
C、②④D、①④⑤

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

某二價陰離子R2-有36個電子，其質量數(shù)為79，則核內的中子數(shù)是（　�。�
A、39B、41C、43D、45

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下表1是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學元素．

試回答下列問題：
（1）請寫出元素G的基態(tài)原子電子排布式
 
．
（2）C的一種氣態(tài)氫化物可作水果的催熟劑，該氫化物分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為
 
．
（3）C、D、E三種元素第一電離能由大到小的順序為
 
（填元素符號），其中電負性  最大的是
 
（填元素符號）．
（4）寫出B與E形成的化合物B2E2的電子式
 
，指出該化合物中的化學鍵
 
．
（5）比較沸點：A2E
 
A2F（填“大于”、“小于”），原因是：
 
．
（6）第三周期8種元素按單質熔點（℃）高低的順序如圖2，其中序號“8”代表
 
（填元素符號）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

有8g Na2O2、Na2O、Na2CO3、NaOH的固體混合物，與400g質量分數(shù)為3.65%的鹽酸恰好反應，蒸干溶液，最終得固體質量為（　　）
A、16gB、23.4g
C、31gD、無法計算

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

某固體混合物可能由KNO3、K2SO4、KI、KCl、NaCl、CuCl2、CaCl2和Na2CO3中的一種或幾種組成．依次進行下列五步實驗，觀察到的現(xiàn)象記錄如下：
①混合物加水得無色透明溶液；
②向上述溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成．將該沉淀濾出，并將濾液分成兩份；
③上述白色沉淀可完全溶于稀鹽酸；
④將兩份濾液中的一份，滴加氯水并加入CCl4，振蕩后靜置，CCl4層無色；（已知：Cl2+2KI=2KCl+I2）
⑤將另一份濾液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，該沉淀不溶于稀硝酸．
根據(jù)以上實驗，可以判斷出混合物中
（1）肯定含有
 
．
（2）不能確定是否含有
 
．
（3）一定不含有
 
．
（4）寫出第③步中反應的離子方程式：
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

在一定的溫度下，濃度都是3mol/L的兩種氣體A2和B2，在密閉容器中反應生成氣體Z，經過t min后，測得物質的濃度分別是c（A2）=1.2mol/L，c（B2）=2.4mol/L，c（Z）=1.2mol/L．則該反應的反應式可以表示為（　　）
A、A2+2B2=2AB2
B、2A2+B2=2A2B
C、3A2+B2=2A3B
D、A2+3B2=2AB3

查看答案和解析>>

同步練習冊答案