下列圖中的實驗方案，能達到實驗目的是（　�。�
A B C D
實驗方案
將NO2球浸泡在冰水和熱水中
實驗
目的		 驗證FeCl3對H2O2分解反應有催化作用 探究溫度對平衡
2NO2?N2O4的影響		 除去CO2氣體中混有的SO2 比較HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性強弱
A、AB、BC、CD、D
考點：化學實驗方案的評價
專題：實驗評價題
分析：A．應在溫度相同的條件下進行對比實驗；
B．根據(jù)顏色的變化可知平衡移動的方向；
C．CO2和SO2都可與碳酸鈉溶液反應；
D．鹽酸易揮發(fā)，不能排除鹽酸的干擾．
解答： 解：A．溫度和催化劑都可影響反應速率，比較催化劑的影響，應在溫度相同的條件下進行對比實驗，故A錯誤；
B．將NO2球浸泡在冰水和熱水中，根據(jù)顏色的變化可知平衡移動的方向，以此可確定溫度對平衡移動的影響，故B正確；
C．CO2和SO2都可與碳酸鈉溶液反應，應用飽和碳酸氫鈉除雜，故C錯誤；
D．鹽酸易揮發(fā)，不能排除鹽酸的干擾，應先通過飽和碳酸氫鈉除去二氧化碳中的氯化氫，故D錯誤．
故選B．
點評：本題考查較為綜合，涉及物質(zhì)的性質(zhì)對比、除雜等知識，側(cè)重于學生的分析能力、實驗能力和評價能力的考查，為高考常見題型和高頻考點，注意把握實驗的原理和實驗操作的嚴密性和可行性的評價，難度中等．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

如圖是一個鹽橋中充滿飽和KCl溶液的鋅銅原電池裝置，下列分析正確的是（　�。�
A、Cu片上發(fā)生氧化反應
B、電子由Cu片經(jīng)外電路流向Zn片
C、鹽橋中的Cl-移向ZnSO4溶液
D、一段時間后燒杯中c（Zn2+）、c（Cu2+）均減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

滿足分子式為C4H8ClBr的有機物共有（　�。�
A、10種B、11種
C、12種D、13種

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知短周期元素中，元素Q、W、Y與元素X相鄰．Y的最高化合價氧化物的水化物是強酸．W與Q可以形成一種新型的陶瓷材料．W的氯化物分子呈正四面體結(jié)構(gòu)．下列推斷中錯誤的是（　　）
A、W的氧化物是原子晶體
B、Q的簡單氫化物分子構(gòu)型為三角錐形
C、Y元素的核外電子中，只有1個未成對電子
D、X的氫化物的沸點＞Q的氫化物的沸點

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，pH=11的氨水和pH=1的鹽酸等體積混合（混合溶液體積為兩溶液體積之和），恰好完全反應，則下列說法錯誤的是（　�。�
A、氨水的濃度大于鹽酸的濃度
B、原氨水中有1%的含氮微粒為NH4+
C、氨水中水電離出的c（H+）是鹽酸中水電離出的c（H+）的100倍
D、混合溶液中c（NH4+）+c（NH3?H2O）+c（NH3）=5×10-4mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

運用化學反應原理研究氮、硫等單質(zhì)及其化合物的反應有重要意義．

（1）在硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0．混合體系中SO3的百分含量和溫度的關(guān)系如1圖所示（曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài)）．根據(jù)圖示回答下列問題：
①若在恒溫、恒壓條件下向上述平衡體系中通入氦氣，平衡
 
移動（填“向左”、“向右”、“不”）；
②若溫度為T1、T2，反應的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1
 
K2；
③若反應進行到狀態(tài)D時，ν正
 
ν逆．（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用．如圖2是一定的溫度和壓強下是N2和H2反應生成1molNH3過程中能量變化示意圖，請寫出工業(yè)合成氨的熱化學反應方程式：（熱量Q的數(shù)值用含字母a、b的代數(shù)式表示）
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）寫出下列工業(yè)生產(chǎn)過程中所涉及的主要化學方程式：
①用鋁熱法煉鐵：
 
．
②電解法冶煉鋁：
 
．
③生產(chǎn)聚乙烯塑料：
 
．
（2）海水中含有氯化鎂，是鎂的重要來源之一．從海水中制取鎂，某同學設(shè)計了如下步驟：
①把貝殼制成石灰乳；
②直接往海水中加石灰乳，沉降、過濾、洗滌沉淀物；
③將沉淀物與鹽酸反應，結(jié)晶、過濾、干燥產(chǎn)物；
④將得到的產(chǎn)物熔融后電解．
下列說法不正確的是
 
（填代號）．
A．此法的優(yōu)點之一是原料來源豐富
B．進行①②③步驟的目的是從海水中提取氯化鎂
C．第④步電解制鎂是由于鎂是很活潑的金屬
D．以上制取鎂的過程中涉及的反應有分解反應、化合反應和置換反應
步驟②不夠合理，理由是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

①長期使用的鍋爐需要定期除水垢，否則會降低燃料的利用率．水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液處理，使之轉(zhuǎn)化為疏松、易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去．CaSO4懸濁液轉(zhuǎn)化為CaCO3沉淀的離子方程式為：
 
，請分析該反應能夠發(fā)生的原因
 
．
②等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液pH的大小關(guān)系為：前者
 
后者（填“＞”、“＜”或“=”），請解釋原因
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

鋁電池性能優(yōu)越，Al-AgO電池可用作水下動力電源，其原理如圖所示．
該電池反應的化學方程式為：2Al+3AgO+2NaOH=2NaAlO2+3Ag+H2O，
則下列說法正確的是（　　）
A、該隔膜是陽離子交換膜
B、正極的電極反應式為：O2+2H2O+4e-=4OH-
C、Al電極的反應式為：Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O
D、當電極上析出0.54 g Ag時，電路中轉(zhuǎn)移的電子為0.005mol

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