Question

碳酸鈉、碳酸氫鈉是兩種重要的化學試劑．
（1）某校化學興趣小組為了驗證碳酸鈉和碳酸，氫鈉的穩(wěn)定性，做了如圖1所示的實驗．

①試管B中裝入的固體最好是

 

②有關反應的化學方程式為：
工業(yè)生產的純堿中往往混有少量的氯化鈉．化學興趣小組取一定量的純堿樣品進行以下測定：
（2）如圖2是甲同學設計的方案，擬通過測定ag樣品與足量的稀硫酸反應生成CO₂的質量來實現(xiàn)目的．
①圖中D裝置的作用是

 

；該裝置存在一個缺陷，造成測定 純堿純度的結果偏低．該缺陷是

 

②用改進后的裝置進行實驗，反應完全后實驗測得B、C、D裝置的 質量分別增重了 m₁g、m₂g和m₃g．該純堿樣品的純度為

 

（3）乙同學通過用0.1000mol/L硫酸滴定一定質量的純堿樣品溶液，來確定純堿樣品的純度．實驗過程中，還需用到的一種試劑的名稱是

 

，若滴定終點讀數(shù)時，仰視滴定管的刻度，其他操作正確，則所測樣品中雜質氯化鈉含量

 

．（填“偏髙”、“偏低”或“無影響”）

Answer 1

考點：探究物質的組成或測量物質的含量,鈉的重要化合物

專題：實驗探究和數(shù)據(jù)處理題

分析：（1）①根據(jù)碳酸氫鈉和碳酸鈉的性質分析；
②反應的化學方程式為碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，二氧化碳通入澄清石灰水變渾濁生成碳酸鈣沉淀；
（2）①裝置D是為了防止空氣中的二氧化碳被裝置C吸收測定結果偏高，裝置中的二氧化碳不能全部被裝置C吸收導致測定結果偏低；
②測定的質量是裝置C中為二氧化碳的質量，依據(jù)碳元素守恒計算碳酸鈉的質量分數(shù)；
（3）根據(jù)酸堿中和滴定要求選擇使用的指示劑，依據(jù)滴定實驗計算方法，c（待測）=

c(標準)V(標準)

V(待測)

分析判斷誤差；

解答： 解：（1）①碳酸鈉直接加熱不產生氣體，而碳酸氫鈉不直接加熱就產生氣體，就更說明碳酸氫鈉不穩(wěn)定，所以試管B中裝入的固體最好是碳酸氫鈉．
故答案為：NaHCO₃；
②反應的化學方程式為碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，二氧化碳通入澄清石灰水變渾濁生成碳酸鈣沉淀，反應的化學方程式為：
2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O；
故答案為：2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O；
（2）①分析裝置圖可知實驗是測定生成的二氧化碳的質量，裝置D是為了防止空氣中的二氧化碳進入裝置C中產生誤差，裝置存在的缺陷是整套裝置中的二氧化碳氣體不能趕凈到裝置C中全部吸收，導致測定質量減小，含量偏低；
故答案為：防止空氣中的二氧化碳進入裝置C，裝置中的二氧化碳未被趕入裝置C，二氧化碳未被全部吸收；
②用改進后的裝置進行實驗，反應完全后實驗測得B、C、D裝置的 質量分別增重了 m₁g、m₂g和m₃g，裝置C中質量是生成的二氧化碳質量，依據(jù)碳元素守恒得到碳酸鈉樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)=

m2 44 mol×106g/mol

ag

×100%=

53m2

22a

×100%；
故答案為：

53m2

22a

×100%；
（3）乙同學通過用0.1000mol/L硫酸滴定一定質量的純堿樣品溶液，來確定純堿樣品的純度．實驗過程中，還需用到的一種試劑的名稱是指示反應終點的指示劑，強酸滴定碳酸鈉溶液，選擇甲基橙或酚酞指示劑指示反應終點，若滴定終點讀數(shù)時，仰視滴定管的刻度，其他操作正確，讀出的標準液硫酸體積增大，c（待測）=

c(標準)V(標準)

V(待測)

，濃度增大，碳酸鈉質量增大，則所測樣品中雜質氯化鈉含量偏低；
故答案為：甲基橙或酚酞，偏低；

點評：本題考查了物質性質的實驗驗證分析判斷，裝置作用的分析判斷，滴定實驗的過程分析和試劑選擇，掌握實驗基本操作是解題關鍵，題目難度中等．