Question

三氟化氮(NF₃)是一種無色，無味的氣體，它是微電子工業(yè)技術的關鍵原料之一，三氟化氮在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應，其反應的產物有：HF、NO和HNO₃，請根據要求回答下列問題：

(1)反應過程中，被氧化與被還原的元素原子的物質的量之比為__________．

(2)寫出該反應的化學方程式____________________________________________．

若反應中生成0.2 mol HNO₃，轉移的電子數目為________個．

(3) 三氟化氮可由氨氣和氟氣反應得到：4NH₃+3F₂=NF₃+3NH₄F   據題意推測  NF₃,F₂,NO三種氣體中，氧化性由弱到強的順序為                         

(4)NF₃是一種無色、無臭的氣體，但一旦NF₃在空氣中泄漏，還是易于發(fā)現．你判斷該氣體泄漏時的現象是___________________________________________________.

(5)一旦NF₃泄漏，可以用NaOH溶液噴淋的方法減少污染，其產物除NaNO₂、NaF、H₂O外，還肯定有____________________________(填化學式)．

Answer 1

【知識點】元素化合物  B2 D4

【答案解析】

(1)1∶2　 (2分)

(2)3NF₃＋5H₂O===2NO＋HNO₃＋9HF(2分)

　0.4N_A或2.408×10²³個(2分)

(3) NO,NF₃,F₂(2分)

(4)紅棕色氣體、產生刺激性氣味氣體、產生白霧(3分)

(5)NaNO₃(2分)

解析：（1）根據電子得失守恒：N（被氧化）×（5-3）=N（被還原）×（3-2），所以N（被氧化）：N（被還原）=1：2，故答案為：1：2；
（2）依據化合價升降總數相等，從方程式右邊著手不難配平，3NF₃+5H₂O═2NO+HNO₃+9HF，生成0.2 mol HNO₃，轉移電子的數目為0.2 mol×（5-3）×N_A=0.4N_A，或2.408×10²³，故答案為：3NF₃+5H₂O═2NO+HNO₃+9HF；0.4N_A；
（3）NF₃泄漏產生NO，NO遇空氣中的O₂生成紅棕色氣體NO₂，HNO₃、HF氣體均有刺激性氣味且在空氣中易形成酸霧，故答案為：產生紅棕色氣體、產生刺激性氣味氣體、產生白霧；
（4）NF₃與H₂O反應產生HNO₃，HNO₃和NaOH反應必生成NaNO₃，故答案為：NaNO₃．

【思路點撥】本題綜合考查氧化還原反應，題目難度不大，轉移把握元素化合價的判斷，從化合價變化的角度解答該題．