Question

某溫度下，F(xiàn)e（OH）₃（s）、Cu（OH）₂（s）分別在溶液中達到沉淀溶解平衡后，改變?nèi)芤簆H，金屬陽離子濃度的變化如圖所示．據(jù)圖分析，下列判斷正確的是（　　）

• A、Ksp[Fe（OH）₃]＞Ksp[Cu（OH）₂]
• B、加適量NH₄Cl固體可使溶液由a點變到b點
• C、對a、b兩點的Ksp前者大于后者
• D、Fe（OH）₃、Cu（OH）₂分別在b、c兩點代表的溶液中達到飽和

Answer 1

考點：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A、由b、c兩點對應數(shù)據(jù)可比較出K_SP[Fe（OH）₃]與KSP[Cu（OH）₂]的大小；
B、向溶液中加入NH₄Cl固體，會導致溶液中的c（OH^-）減��；
C、Ksp只與溫度有關；
D、b、c兩點分別處在兩條的沉淀溶解平衡曲線上，故兩點均代表溶液達到飽和．

解答： 解：A、由b、c兩點對應數(shù)據(jù)可比較出K_SP[Fe（OH）₃]與KSP[Cu（OH）₂]的大小，K_SP[Fe（OH）₃]=c（Fe³⁺）?（OH^-）³=c（Fe³⁺）?（10^-12.7）³，K_SP[Cu（OH）₂]=c（Cu²⁺）?（OH^-）²=c（Cu²⁺）?（10^-9.6）²，因c（Fe³⁺）=c（Cu²⁺），故K_SP[Fe（OH）₃]＜K_SP[Cu（OH）₂]，故A錯誤；
B、向溶液中加入NH₄Cl固體，銨根離子與氫氧根離子結合生成一水合氨，會導致溶液中的c（OH^-）減小，故不能使溶液由a點變到b點，故B錯誤；
C、只要溫度不發(fā)生改變，Ksp就不變，該題中溫度條件不變，所以a、b兩點的Ksp相等，故C錯誤；
D、曲線為沉淀溶解平衡曲線，曲線上的點為平衡點，已知b、c兩點分別處在兩條的沉淀溶解平衡曲線上，所以兩點均代表溶液達到飽和，故D正確．
故選D．

點評：本題考查了沉淀溶解平衡、溶度積、pH、水的離子積等，對圖象中的數(shù)據(jù)進行定量或定性處理，找出數(shù)據(jù)（或坐標點）之間存在的相互關系；明確坐標點所表達的涵義；對溶度積和水的離子積有正確的理解，題目難度中等．