Question

水的電離平衡曲線如圖所示，下列說法不正確的是（　　）

• A、從圖中可以看出，水的電離是吸熱過程
• B、若從A點到D點，可采用：溫度不變在水中加入適量的NH₄Cl固體
• C、在處于C點狀態(tài)的溶液中：Na⁺、Al³⁺、CO₃^2-、Cl^-能夠大量共存
• D、在處于E點狀態(tài)的CH₃COONa溶液中：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH⁺）＞c（H⁺）

Answer 1

考點：水的電離

專題：

分析：A、由圖可知，溫度越高，K_w越大，溫度升高促進了電離，說明水的電離是吸熱反應；
B、加入適量的NH₄Cl固體，減小了氫氧根離子的濃度，；
C、C點為中性溶液，Al³⁺和CO₃^2-相互促進水解，溶液不是中性；
D、E點c（OH^-）＞c（H⁺），根據(jù)電荷守恒判斷．

解答： 解：A、由圖可知，溫度越高，Kw越大，溫度升高促進了電離，說明水的電離是吸熱反應，故A正確；
B、從A點到D點，加入適量的NH₄Cl固體，減小了氫氧根離子的濃度，氫離子濃度增大，故B正確；
C、C點為中性溶液，Al³⁺和CO₃^2-相互促進水解，溶液不是中性，故C錯誤；
D、E點c（OH^-）＞c（H⁺），根據(jù)電荷守恒，c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），所以c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-），故D正確；
故選C．

點評：本題考查水的電離平衡移動問題，側重于電荷守恒、水解反應的考查，結合圖象判斷并分析溶液在不同溫度下的Kw，做題時注意根據(jù)圖象比較c（H⁺）和c（OH^-）的大小，難度中等．