Question

19．（1）將同為0.01mol/L的下列溶液和水按pH從小到大的順序用編號(hào)排列：①③⑤⑥④②．
①H₂SO₄  ②Ba（OH）₂  ③HI  ④NH₃•H₂O  ⑤CH₃COOH  ⑥H₂O
（2）pH為4的硫酸溶液濃度為5×10^-5mol/L，取20ml該溶液，稀釋到2L，此時(shí)，溶液的濃度為5×10^-7mol/L．pH=6．

Answer 1

分析 （1）溶液中氫離子濃度越大，溶液的pH越小，根據(jù)溶液酸堿性按照pH從小到大進(jìn)行排序；
（2）pH=4的硫酸中氫離子濃度為1×10^-4mol/L，根據(jù)硫酸的化學(xué)式計(jì)算出硫酸的濃度；根據(jù)稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計(jì)算出稀釋后硫酸的濃度；根據(jù)硫酸的化學(xué)式計(jì)算出氫離子濃度，然后計(jì)算出溶液的pH．

解答 解：（1）①H₂SO₄  ②Ba（OH）₂  ③HI  ④NH₃•H₂O  ⑤CH₃COOH  ⑥H₂O中，①③⑤為酸溶液，①為二元強(qiáng)酸，③為一元強(qiáng)酸，⑤為弱酸，則三種溶液的平衡從小到大的順序?yàn)椋孩佗邰荩虎逓橹行�；②④為堿性溶液，且②為二元強(qiáng)堿，④為一元弱堿，則兩溶液的pH大小為：②＞④，
所以按pH從小到大的順序用編號(hào)排列為：①③⑤⑥④②，
故答案為：①③⑤⑥④②；
（2）pH=4的硫酸中氫離子濃度為1×10^-4mol/L，則硫酸的物質(zhì)的量濃度為：1×10^-4mol/L×$\frac{1}{2}$=5×10^-5mol/L；
稀釋過程中硫酸的物質(zhì)的量不變，則稀釋后硫酸的濃度為：$\frac{5×1{0}^{-5}mol/L×0.02L}{2L}$=5×10^-7mol/L，稀釋后溶液中氫離子濃度為：5×10^-7mol/L×2=1×10^-6mol/L，此時(shí)溶液的pH=6，
故答案為：5×10^-5；5×10^-7；6．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了溶液pH的計(jì)算，題目難度中等，明確溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系為解答關(guān)鍵，注意掌握pH的概念及表達(dá)式，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力．