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下列金屬中，通常采用熱還原法冶煉的是
A．NaB．AlC．FeD．Ag
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）空氣吹出法工藝，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工藝流程如下：

（1）溴在周期表中位于_________周期，_________族。
（2）步驟④的離子方程式：________________________________________        。
（3）步驟⑥的蒸餾過程中，溴出口溫度為何要控制在80—90℃。溫度過高或過低都不利于生產，請解釋原因:___________________________________________     。
（4）步驟⑧中溴蒸氣冷凝后得到液溴與溴水的混合物，可利用它們的相對密度相差很大的特點進行分離。若在實驗室分離上述混合物的分離儀器的名稱是___________，分離時液溴從分離器的_________（填“上口”或“下口”）排出。
（5）為什么不直接用含溴的海水進行蒸餾得到液溴，而要經過“空氣吹出、SO2吸收、氯化”：                                                             。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）
從海水中可以獲得淡水、食鹽并可提取鎂和溴等物質。
（1）海水淡化的方法主要有           （填一種）。
（2）經過化學變化才能從海水中獲得的物質是            （填序號）
A．氯、溴、碘B．鈉、鎂、鋁C．燒堿、氫氣D．食鹽、淡水
（3）從海水中提取鎂的流程如下圖所示：

反應①的離子方程式為                                             。
反應②的化學方程式為                                             。
（4）從海水中提取溴的主要步驟是向濃縮的海水中通入氯氣，將溴離子氧化，該反應的離子方程式為                                           。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

1951年有人從煤礦的坑水中分離出了一種氧化鐵硫桿菌。它能促使促使黃鐵礦(FeS2)氧化成硫酸鐵和硫酸。后來又發(fā)現(xiàn)了能把礦物中的硫或硫化物氧化成硫酸的氧化硫桿菌。而硫酸和硫酸鐵能將某些礦石中金屬元素轉化成相應金屬的的硫酸鹽。從而開辟了“細菌冶金”的先河。氧化鐵硫桿菌的活動過程如圖：其中a過程發(fā)生的反應為：4FeS2＋15O2＋2H2O2Fe2(SO4)3＋2H2SO4。

則下列說法不正確的是
A．a過程是釋放能量的過程
B．b過程類似于植物的光合作用，細菌將能量儲存在C6H12O6中
C．細菌在反應a過程中起了催化劑的作用
D．有些細菌可以直接把含重金屬的礦石溶解，得到含重金屬離子的溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：判斷題

為緩解能源危機，能源專家構想出了利用太陽能促使燃料循環(huán)的構想圖：

當前，科學家還未實現(xiàn)這一構想。但大自然已經解決了這個問題，綠色植物的光合作用就是在日光作用下，利用太陽能把CO2和H2O轉變成了能源葡萄糖（可燃燒）： 6CO2 + 6H2OC6H12O6 + 6O2
（1）如果上述構想成立，試寫出有關反應的化學方程式。
（2）在此構想的物質循環(huán)中，太陽能最終轉化為___________能。
（3）實現(xiàn)上述構想的關鍵問題是什么？

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

以海水為原料制取金屬鎂的生產步驟的順序正確的是
①過濾 ②加鹽酸 ③濃縮結晶 ④加入熟石灰 ⑤電解熔融的MgCl2
A．①②③④⑤B．④①②③⑤
C．③②④①⑤D．②①③⑤④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關金屬冶煉的說法中，不正確的是                                                    （   ）
A．用電解熔融氯化鈉的方法得到活潑金屬鈉
B．在加熱的情況下利用氫氣還原三氧化二鋁得到金屬鋁
C．用鋁熱反應原理煉得熔點較高的金屬鉻
D．熱分解法直接加熱HgO得到金屬Hg

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于金屬冶煉的說法正確的是
A．金屬Mg只能用熱還原法制備B．高爐煉鐵的原理是用CO還原鐵礦石
C．電解AlCl3制金屬AlD．用熱還原法制金屬Na

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

從海水提取溴的過程中，吸收塔內溴蒸氣和吸收劑SO2發(fā)生的化學反應為
Br2 + SO2 + 2H2O ="=" 2HBr + H2SO4，下列說法正確的是
A．Br2在反應中表現(xiàn)還原性B．SO2在反應中被還原
C．Br2在反應中失去電子D．1mol氧化劑在反應中得到2 mol電子

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