Question

已知：Pb的化合價只有+2、+4，且+4價的Pb具有強氧化性，能氧化濃鹽酸生成C12；

（1）寫出Pb3O4與濃鹽酸反應的化學方程式                                      。

（2）PbO2不穩(wěn)定，隨溫度升高按下列順序逐步分解：PbO2→Pb2O3→Pb3O4→PbO。若加

熱分解后所得到的固體全部為Pb3O4，現(xiàn)將a mol PbO2加熱分解，則加熱過程中放出O2__________L（標準狀況下）；

（3）現(xiàn)將1 mol PbO2加熱分解，收集產生的O2，加熱分解后所得固體中，pb2＋占Pb元

素的物質的量分數(shù)為x；再向加熱所得固體中加入足量的濃鹽酸，收集產生的C12，收集

到O2和C12的物質的量之和為y mol。

試回答下列問題：

①通過計算確定y與x的函數(shù)關系式。

②若兩步反應中O2和Cl2的物質的量之比為3:5，則剩余固體中含有的物質為          ，其物質的量之比為                        。

Answer 1

【答案】（1）Pb3O4＋8HCl(濃)→3PbCl2＋Cl2↑＋4H2O     

（2）

（3）①根據題意：分解所得混合物中n(Pb2＋)= x mol、n(Pb4＋)=  (1－x) mol

根據得失電子守恒：n(O2)= x/2 mol、n(Cl2)＝(1－x) mol 

y＝n(O2)＋n(Cl2)＝x/2 mol＋ (1－x) mol＝ (1－x/2) mol

②Pb2O3、Pb3O4   4︰1