Question

（1）含鉻化合物有毒，對人畜危害很大．因此含鉻廢水必須進行處理才能排放．

已知：
在含+6價鉻的廢水中加入一定量的硫酸和硫酸亞鐵，使+6價鉻還原成+3價鉻；再調節(jié)溶液pH在6～8之間，使Fe³⁺和Cr³⁺轉化為Fe（OH）₃、Cr（OH）₃沉淀而除去．
①寫出Cr₂O₇^2-與FeSO₄溶液在酸性條件下反應的離子方程式

 

．
②完成用離子方程式表示溶液pH不能超過10（即c（OH）^-≥1×10^-4mol?L^-1）的原因為Cr（OH）₃+OH^-=

 

+2H₂O．
（2）在硝酸工業(yè)生產吸收塔中，將硝酸生產中排出的尾氣（體積分數：含0.5% NO、1.5% NO₂）用純堿溶液完全吸收，完成反應方程式：NO+3NO₂+2Na₂CO₃=3NaNO₂+NaNO₃+2

 

，該反應中能用純堿代替氫氧化鈉溶液發(fā)生反應的原因是利用了Na₂CO₃水解呈現(xiàn)的

 

性．
（3）一定濃度的HF和Al₂（SO₄）₃混合液中，鋁的各種微粒含量?隨pH的分布曲線如圖示．用NaOH使混合液的pH從5調整到7，完成有關反應的離子方程式為：

 

+3OH^-=Al（OH）₃↓+2F^-；

 

+3OH^-=Al（OH）₃↓+3F^-．

Answer 1

考點：離子方程式的有關計算,氧化還原反應的計算

專題：計算題

分析：（1）①二價鐵離子有還原性，Cr₂O₇^2-有強氧化性，二者能發(fā)生氧化還原反應，根據電子得失配平；
②由題意可知，當pH超過10即c（OH^-）≥10^-4mol?L^-1時，Cr（OH）₃轉變成CrO₂^-；
（2）根據原子守恒來確定物質的化學式；強堿弱酸鹽水解顯示堿性；
（3）由圖可知溶液pH=5時，混合液中鋁的微粒為AlF₂⁺、AlF₃，pH值=7時，鋁的微粒為Al（OH）₃，即AlF₂⁺、AlF₃與OH^-反應生成Al（OH）₃、F^-．

解答： 解：（1）二價鐵離子有還原性，Cr₂O₇^2-有強氧化性，二者能發(fā)生氧化還原反應，二價鐵離子被氧化成三價鐵離子，Cr₂O₇^2-被還原為Cr³⁺，反應方程式為Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺═2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O，故答案為：Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺═2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O；
②由題意可知，當pH超過10即c（OH^-）≥10^-4mol?L^-1時，Cr（OH）₃轉變成CrO₂^-，發(fā)生Cr（OH）₃+OH^-═CrO₂^-+2H₂O，故答案為：CrO₂^-；
（2）根據原子守恒，則缺少物質的化學式為：CO₂，碳酸鈉是強堿弱酸鹽，水解顯示堿性，故答案為：CO₂；堿；
（3）由圖可知溶液pH=5時，混合液中鋁的微粒為AlF₂⁺、AlF₃，pH值=7時，鋁的微粒為Al（OH）₃，即AlF₂⁺、AlF₃與OH^-反應生成Al（OH）₃、F^-，反應離子方程式為：AlF₂⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓+2F^-、AlF₃+3OH^-=Al（OH）₃↓+3F^-，故答案為：AlF₂⁺；AlF₃．

點評：本題考查了氧化還原反應離子方程式的書寫、電極反應式的書寫，注意氧化還原反應中利用得失電子守候配平方程，難度中等．