精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

甲醇是一種可再生能源,具有廣泛的開發(fā)和應用前景。

(1)工業(yè)上一般采用下列兩種反應合成甲醇:

反應CO(g)2H2(g) CH3OH(g) ΔH1

反應CO2(g)3H2(g) CH3OH(g)H2O(g) ΔH2

上述反應符合原子經濟原則的是________(”)。

下表所列數據是反應在不同溫度下的化學平衡常數(K)

溫度

250

300

350

K

2.041

0.270

0.012

 

由表中數據判斷,ΔH1______0(、”)。

某溫度下,將2 mol CO6 mol H2充入2 L的密閉容器中,充分反應,達到平衡后,測得c(CO)0.2 mol·L1,則CO的轉化率為________,此時的溫度為________(從上表中選擇)。

(2)已知在常溫常壓下:

2CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(g) ΔH1=-1 275.6 kJ·mol1

2CO(g)O2(g)=2CO2(g) ΔH2=-566.0 kJ·mol1

H2O(g)=H2O(l) ΔH3=-44.0 kJ·mol1

寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式:

__________________________________________________________。

 

(1)①Ⅰ < 80% 250

(2)CH3OH(l)O2(g)=CO(g)2H2O(l) ΔH=-442.8 kJ·mol1

【解析】(1)反應的產物只有甲醇,而反應的產物有兩種,故反應符合原子經濟原則;觀察圖表數據可得,升溫時,K值變小,說明該反應的正反應為放熱反應,即ΔH10;CO的轉化率為(2 mol0.2 mol·L1×2 L)/2 mol×100%80%;此時的化學平衡常數為K≈2.041,故此時的溫度為250 。(2)將三個熱化學方程式進行變形:[() ,可得甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式,即CH3OH(l)O2(g)=CO(g)2H2O(l) ΔH[ΔH1(ΔH2)4ΔH3=-442.8 kJ·mol1。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:2013-2014學年高考化學二輪復習必做訓練 化學與技術練習卷(解析版) 題型:選擇題

下列關于化工生產原理的幾種敘述中,均符合目前工業(yè)生產實際情況的是(  )

A.石油是烴的混合物,石油工業(yè)中采用干餾的方法把石油分成不同沸點范圍的產物

B.氯氣和氫氣混合在光照條件下生成氯化氫,再用水吸收生成鹽酸

C.二氧化硫在接觸室被氧化成三氧化硫,再在吸收塔內被水吸收制成濃硫酸

D.合成氨工業(yè)中,由于氨易液化,N2H2循環(huán)使用,所以總體來說氨的產率很高

 

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源:2013-2014學年高考化學二輪復習四川配套訓練 第8講電化學練習卷(解析版) 題型:選擇題

如圖中,兩電極上發(fā)生的電極反應如下:

a極:Cu22e=Cu;b極:Fe2e=Fe2,則以下說法中不正確的是(  )。

A.該裝置一定是原電池

Ba極上一定發(fā)生還原反應

Ca、b可以是同種電極材料

D.該過程中能量的轉換可以是電能轉化為化學能

 

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源:2013-2014學年高考化學二輪復習四川配套訓練 第6講反應速率和化學平衡練習卷(解析版) 題型:填空題

(創(chuàng)新預測題)(1)100 恒溫條件下將0.100 molN2O4充入體積為1 L的真空密閉容器中,發(fā)生反應:N2O4(g)2NO2(g) ΔH0。隔一定時間對該容器內的物質進行分析,得到如下數據:

 t/s

c/(mol·L1)  

0

20

40

60

80

100

c(N2O4)/(mol·L1)

0.100

a

0.5b

0.4b

 

 

c(NO2)/(mol·L1)

0

0.060

b

c1

c2

c3

 

請回答下列問題:

表中a______,在020 sN2O4的平均反應速率為_______mol·(L·s)1。

已知100 時該反應的平衡常數為0.36,則表中b、c1、c2的大小關系為________,c3________mol·L1,達到平衡時N2O4的轉化率為_________________。

(2)室溫下,把SiO2細粉放入蒸餾水中,不斷攪拌,能形成H4SiO4溶液,反應原理如下:

SiO2(s)2H2O(l)H4SiO4(aq) ΔH

寫出該反應的化學平衡常數K的表達式:________________________________。

實際上,在地球的深處,由于壓強很大,固體、液體都會受到影響。在一定溫度下,在10 000 m以下的地球深處,上述反應的方向是________(正方向、逆方向不移動”),理由是______________________________________。

 

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源:2013-2014學年高考化學二輪復習四川配套訓練 第6講反應速率和化學平衡練習卷(解析版) 題型:選擇題

一定條件下,向容積為2 L的密閉容器中充入1 mol CO23 mol H2,發(fā)生如下反應:CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)5 min后反應達到平衡時c(CH3OH)0.2 mol·L1。CO2(g)的平衡物質的量濃度c(CO2)與溫度關系如圖所示。下列說法錯誤的是 (  )。

 

A05 min,CO2的平均反應速率為0.04 mol·(L·min)1

B.反應CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)ΔH0

C.在T2 時,若反應處于狀態(tài)D,則一定有vv

D.若T1 、T2 時的平衡常數分別為K1、K2,則K1K2

 

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源:2013-2014學年高考化學二輪復習四川配套訓練 第5講化學反應與能量練習卷(解析版) 題型:選擇題

100 g炭粉燃燒所得氣體中,COCO2,且C(s)O2(g)=CO(g) ΔH=-110.35 kJ·mol1,CO(g) O2(g)=CO2(g) ΔH=-282.57 kJ·mol1,與這些炭粉完全燃燒相比損失的熱量是 (  )。

A784.92 kJ B2 489.44 kJ C1 569.83 kJ D3 274.3 kJ

 

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源:2013-2014學年高考化學二輪復習四川配套訓練 第4講周期律 物質結構練習卷(解析版) 題型:填空題

短周期非金屬元素AB、C的核電荷數依次增大,A原子的外圍電子排布式為ns2np2C是地殼中含量最多的元素。元素D、E都位于第四周期,其中E的核電荷數為29,D原子的核外未成對電子數在同周期中是最多的。請用對應的元素符號或化學式填空:

(1)元素A、B、C的第一電離能由小到大的順序為________

(2)已知(AB)2分子中鍵與鍵之間的夾角為180°,并有對稱性,且每個原子的最外層電子數均滿足8電子結構,則其結構式為________,1 mol該分子中含有的π鍵的數目為________

(3)基態(tài)D原子的外圍電子排布式為________;衔DO2Cl2的熔點是-96.5 ,沸點是117 ,則固態(tài)DO2Cl2屬于________晶體。

(4)已知元素E的氫化物的晶胞結構如圖所示,則其化學式為___________________。

 

 

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源:2013-2014學年高考化學二輪復習四川配套訓練 第3講兩種重要的反應練習卷(解析版) 題型:選擇題

下列離子方程式書寫不正確的是(  )

ANaOH溶液與SO2反應,當n(NaOH)n(SO2)43時,4OH3SO2= SO322HSO3H2O

BCuCl2溶液與Na2S溶液21反應:Cu2S2=CuS↓

CCl2FeBr2溶液反應,當n(Cl2)n(FeBr2)11時:2Fe24Br3Cl2 =2Fe32Br26Cl

D1 mol·L1NaAlO2溶液和2.5 mol·L1的鹽酸等體積互相均勻混合:2AlO25H=Al(OH)3Al3H2O

 

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源:2013-2014學年高考化學二輪復習四川配套訓練 第12講化學實驗基礎練習卷(解析版) 題型:選擇題

下列實驗操作正確的是(  )。

A.用100 mL容量瓶配制50 mL 0.1 mol·L1 H2SO4溶液

B.中和熱測定的實驗中使用的玻璃儀器只有2

C.分液漏斗、滴定管、容量瓶在使用前均需檢查是否漏水

D.漂白粉能露置在空氣中保存

 

查看答案和解析>>

同步練習冊答案