Question

16．設N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中，正確的是（　�。�

• A． 在標準狀況下，2.24 L二氧化硫與氧氣混合氣體中所含氧原子數(shù)為0.2 N_A
• B． 假設1mol氯化鐵完全轉化為氫氧化鐵膠體，則分散系中膠體微粒數(shù)為N_A
• C． 60g冰醋酸中，所含陰、陽離子總數(shù)為2N_A
• D． 標準狀況下，3.36L乙烷中含有的非極性鍵數(shù)為1.05N_A

Answer 1

分析 A、根據(jù)標準狀況下的氣體摩爾體積計算出混合氣體的物質的量及氧原子的數(shù)目；
B、分散系中的分散質是膠體粒子的集合體；
C、冰醋酸是共價化合物；
D、乙烷分子中含有的非極性鍵是碳碳鍵，1mol乙烷中含有1mol碳碳鍵．

解答 解：A、在標準狀況下，2，24L二氧化硫和氧氣混合氣體的物質的量是0.1mol，含有0.2mol氧原子，含氧原子數(shù)為0.2N_A，故A正確；
B、1mol氯化鐵完全轉化為氫氧化鐵膠體，則分散系中膠體微粒為氫氧化鐵粒子的集合體，所以膠體微粒數(shù)小于N_A，故B錯誤；
C、冰醋酸是共價化合物，不含離子，故C錯誤；
D、標準狀況下3.36LL乙烷的物質的量是0.15mol，乙烷分子中含有的非極性鍵是碳碳鍵，0.15mol乙烷中含有0.15mol碳碳鍵，含有的非極性鍵數(shù)為0.15N_A，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．