Question

把鎂鋁合金用稀硫酸溶解，加入氫氧化鈉溶液的體積與生成沉淀的質量關系如右圖，則合金中鎂和鋁的質量比是（　�。�

A．1：1

B．8：9

C．4：3

D．4：9

Answer 1

分析：由圖象可知，金屬與酸反應時酸過量，利用6～7mL發(fā)生的反應為Al（OH）₃+NaOH═NaAlO₂+2H₂O來計算Al的量，由1～6mL發(fā)生Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓、Mg²⁺+2OH^-═Mg（OH）₂↓來計算Mg的量，然后計算合金中鎂和鋁的質量比．

解答：解：設NaOH的濃度為cmol/L，合金中Al的物質的量為x，Mg的物質的量為y，
由6～7mL發(fā)生的反應為Al（OH）₃+NaOH═NaAlO₂+2H₂O，則
Al～Al（OH）₃～NaOH
 1               1
 x             （7-6）×0.001L×c
x=0.001cmol，
由1～6mL發(fā)生Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓、Mg²⁺+2OH^-═Mg（OH）₂↓，則
    Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓
    1    3
0.001cmol  0.003cmol
  Mg²⁺+2OH^-═Mg（OH）₂↓
  1    2
  y    （0.005c-0.003c）mol
y=0.001cmol，
則合金中鎂和鋁的質量比為0.001cmol×24g/mol：0.001cmol×27g/mol=8：9，
故選B．

點評：本題考查鎂、鋁及其化合物的性質，明確發(fā)生的化學反應及反應與圖象的關系是解答本題的關鍵，難度不大．