18．3-甲基-2-乙基-1-丁烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2=C（CH2CH3）CH（CH3）2．

分析 烯烴命名原則：
①長：選含碳碳雙鍵最長碳鏈為主鏈；
②多：遇等長碳鏈時，支鏈最多為主鏈；
③近：離碳碳雙鍵最近一端編號；
④小：支鏈編號之和最�。唇Y(jié)構(gòu)簡式，從右端或左端看，均符合“近-----離碳碳雙鍵最近一端編號”的原則；
⑤簡：兩取代基距離主鏈兩端等距離時，從簡單取代基開始編號．如取代基不同，就把簡單的寫在前面，復雜的寫在后面，據(jù)此分析解答．

解答 解：3-甲基-2-乙基-1-丁烯主鏈有4個碳，含一個雙鍵，從離官能團碳碳雙鍵最近的一端給主鏈上的碳原子編號，故碳碳三鍵在1號和2號碳原子間，在3號碳原子上有一個甲基，在2號碳原子上有一個乙基，所以其結(jié)構(gòu)簡式為：CH2=C（CH2CH3）CH（CH3）2，
故答案為：CH2=C（CH2CH3）CH（CH3）2，

點評 本題考查有機物結(jié)構(gòu)簡式的書寫，掌握烯烴的系統(tǒng)命名是解答關(guān)鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

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8．下列敘述正確的是（　�。�
A．常溫下向水中加入稀氨水，水的電離平衡逆向移動，c（OH-）降低
B．常溫下向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c（H+）增大，Kw不變
C．常溫下向水中加入少量固體CH3COONa，水的電離平衡逆向移動，c（H+）降低
D．常溫下將水加熱，Kw增大，pH不變

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9．下列物質(zhì)屬于共價化合物的是（　�。�
A．NaBrB．N2C．CaCl2D．HCl

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6．按下列實驗方法操作，能達到要求的是（　�。�
A．用托盤天平稱量25.20g氯化鈉固體
B．實驗室制取蒸餾水時，圓底燒瓶中加些碎瓷片可防止暴沸
C．加熱飽和FeCl3溶液制備Fe（OH）3膠體
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13．在醋酸鈉溶液中，各離子濃度大小關(guān)系正確的是（　�。�
A．c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）B．c（Na+）+c（H+）＞c（CH3COO-）+c（OH-）
C．c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）=c（OH-）D．c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

3．某烴的密度（標準狀況下）為3.215g/L，現(xiàn)取3.6g該烴完全燃燒，將全部產(chǎn)物依次通入足量的濃硫酸和堿石灰，濃硫酸增重5.4g，堿石灰增重11g，求：
（1）該烴的相對分子質(zhì)量（寫出計算過程）
（2）確定該烴的分子式（寫出計算過程）
（3）已知該烴的一氯代物只有一種，寫出該烴的結(jié)構(gòu)簡式并用系統(tǒng)命名法命名．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．常溫下，用 0.10mol•L-1NaOH 溶液分別滴定20.00mL 0.10mol•L-1 HCl溶液和20.00mL 0.10mol•L-1CH3COOH溶液，得到2條滴定曲線，如圖所示：
則滴定HC1溶液的曲線是圖1（填“圖1”或“圖2”），說明判斷依據(jù)鹽酸是強酸，0.10mol/L酸的pH為1．a(chǎn)與b的關(guān)系是：a＞b（填“＞”、“＜”或“=”）；E點對應(yīng)離子濃度由大到小的順序為c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．（1）二甲醚[CH3OCH3]燃料電池的工作原理如下圖一所示．
①該電池負極的電極反應(yīng)式為CH3OCH3+3H2O-12e-═2CO2+12H+
②該電池正極的電極反應(yīng)式為O2+4e-+4H+=2H2O
（2）以上述電池為電源，通過導線與圖二電解池相連．
①若X、Y為石墨，a為2L 0.1mol/L KCl溶液，寫出電解總反應(yīng)的離子方程式2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑
②若X、Y分別為銅、銀，a為1L 0.2mol/L AgNO3溶液，寫出Y電極反應(yīng)式Ag-e-=Ag+ 
（3）室溫時，按上述（2）①電解一段時間后，取25mL上述電解后的溶液，滴加0.4mol/L醋酸得到圖三（不考慮能量損失和氣體溶于水，溶液體積變化忽略不計）．
①結(jié)合圖三計算，上述電解過程中消耗二甲醚的質(zhì)量為0.77g．
②若圖三的B點pH=7，則滴定終點在AB區(qū)間（填“AB”、“BC”或“CD”）．

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8．以甲醇為原料，以KOH為電解質(zhì)溶液的可充電的高效燃料電池，其電化學過程如圖．
請?zhí)羁眨?br />（1）充電時：
①原電池的正極與電源正極相連．
②陽極的電極反應(yīng)式為4OH--4e-═2H2O+O2↑．
（2）放電時：負極的電極反應(yīng)式為CH3OH-6e-+8OH-═CO32-+6H2O．
（3）在此過程中，若乙池中A極的質(zhì)量增加216g，則乙池中B極理論上產(chǎn)生氣體11.2L（標準狀況下）．
（4）若在常溫常壓下，8gCH3OH燃燒生成CO2和液態(tài)H2O時放熱177.5kJ，表示該反應(yīng)的熱化學方程式為CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-710.0kJ/mol．

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