Question

【題目】有A、B、C、D、E五種原子序數(shù)依次增大的元素(原子序數(shù)均小于30)。A的基態(tài)原子2p能級有3個單電子；C的基態(tài)原子2p能級有1個單電子；E原子最外層有1個單電子，其次外層有3個能級且均排滿電子；D與E同周期，價電子數(shù)為2。則：

(1)D的元素符號為______。A的單質(zhì)分子中π鍵的個數(shù)為______。

(2)B元素的氫化物的沸點是同族元素氫化物中最高的，原因是__________________________________。

(3)A、B、C 3種元素的第一電離能由大到小的順序為________(用元素符號表示)。

(4)寫出基態(tài)E原子的價電子排布式：__________________。

(5)A的最簡單氫化物分子的空間構(gòu)型為________，其中A原子的雜化類型是________。

(6)C和D形成的化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，已知晶體的密度為ρ g·cm－3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，求晶胞邊長a＝________cm。(用ρ、NA的計算式表示)

Answer 1

【答案】(1)Ca 2

(2)H2O分子間存在氫鍵

(3)F＞N＞O

(4)3d104s1

(5)三角錐形 sp3

(6)

【解析】根據(jù)題意及電子排布式的規(guī)律判斷可知，元素A、B、C、D、E分別是N、O、F、Ca、Cu。(1)A單質(zhì)是N2，其結(jié)構(gòu)式是NN，含有兩個π鍵。(2)由于H2O的分子間有氫鍵，使得其沸點是同族元素氫化物中最高的。(3)N的2p能級是半充滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定，其第一電離能比O要大，但比同周期的F要小。(5)NH3的空間構(gòu)型是三角錐形，其中N是sp3雜化。(6)根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)，應(yīng)用“均攤法”計算可得，1個晶胞中含有4個Ca2＋，8個F－，故其密度為ρ＝(312/NA)÷a3，解得a＝。

點撥：本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)的推斷，考查考生應(yīng)用所學(xué)知識靈活解決問題的能力。難度中等。