精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情
如表是元素周期表的一部分,針對(duì)表中的①~⑨種元素,填寫(xiě)下列空白.
主族
周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0族 2 ① ② ③ ④ ⑤ 3 ⑥ ⑦ ⑧ ⑨
(1)①②⑥⑦中原子半徑最小的是 (填元素符號(hào));
(2)表中氧化性最強(qiáng)的單質(zhì)的化學(xué)式為 ;
(3)這些元素的最高價(jià)氧化物的水化物中,堿性最強(qiáng)的是 (填化學(xué)式);
(4)⑥⑦兩種元素中,離子半徑較小的是 (填離子符號(hào));
(5)④⑧⑨三種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱順序?yàn)?div id="q3j3cxn" class='quizPutTag' contenteditable='true'> > > (填化學(xué)式);
(6)表中能形成兩性氫氧化物的元素是 (填元素符號(hào)),分別寫(xiě)出該元素的氫氧化物與⑥、⑧的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式: .
考點(diǎn):位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用,元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用
專(zhuān)題:
分析:根據(jù)元素在周期表在的位置可知,①為C,②為N,③為O,④為F,⑤為Ne,⑥為Na,⑦為Al,⑧為S,⑨為Cl;
(1)電子層越少,半徑越小,在同一周期,從左到右,半徑在減��;
(2)非金屬性越強(qiáng),對(duì)應(yīng)單質(zhì)的氧化性強(qiáng);
(3)金屬性越強(qiáng),對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng);
(4)具有相同電子排布的離子,離子半徑的比較規(guī)律為:徑小序大;
(5)非金屬性越強(qiáng),氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng);
(6)只有Al的氫氧化物為兩性,與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和水,與NaOH反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水.
解答:
解:根據(jù)元素在周期表在的位置可知,①為C,②為N,③為O,④為F,⑤為Ne,⑥為Na,⑦為Al,⑧為S,⑨為Cl;
(1)①②⑥⑦中①②有2個(gè)電子層,半徑比⑥⑦的小,由同一周期,從左到右,半徑在減小,則②的半徑最小,②為N,故答案為:N;
(2)給出的元素中只有F的非金屬性越強(qiáng),則對(duì)應(yīng)單質(zhì)F2的氧化性強(qiáng),故答案為:F2;
(3)給出的元素中只有Na金屬性越強(qiáng),對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物NaOH的堿性越強(qiáng),故答案為:NaOH;
(4)⑥⑦兩種元素的離子具有相同電子排布的離子,Al的原子序數(shù)大,則Al3+的離子半徑小,故答案為:Al3+;
(5)④⑧⑨三種元素的非金屬性為F>Cl>S,則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為HF>HCl>H2S,故答案為:HF;HCl;H2S;
(6)Al元素能形成兩性氫氧化物,⑥⑧最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)分別是NaOH、H2SO4,反應(yīng)方程式分別為Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O、2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+6H2O,
故答案為:Al;Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O、2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+6H2O.
點(diǎn)評(píng):本題考查位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的關(guān)系,為高頻考點(diǎn),明確元素在周期表中的位置是解答本題的關(guān)鍵,然后利用元素及其化合物的性質(zhì)來(lái)解答即可,題目難度不大,但本題考查點(diǎn)較多,應(yīng)注意歸納方法來(lái)解答此類(lèi)習(xí)題.
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科目:高中化學(xué)
來(lái)源:
題型:
新修訂的《環(huán)境空氣質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)》已正式向社會(huì)發(fā)布,如今全球范圍已形成共識(shí)加強(qiáng)環(huán)境保護(hù),導(dǎo)致下列現(xiàn)象的主要原因與排放氮氧化物無(wú)關(guān)的是( �。�
A、光化學(xué)煙霧 B、臭氧空洞 C、酸雨 D、溫室效應(yīng)
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科目:高中化學(xué)
來(lái)源:
題型:
肉桂酸甲酯(H)是常用于調(diào)制具有草莓、葡萄、櫻桃、香子蘭等香味的食用香精.H分子中含有1個(gè)-CH3,苯環(huán)上只有一個(gè)取代基.又知J為肉桂酸甲酯的一種同分異構(gòu)體,其分子結(jié)構(gòu)模型如圖所示(圖中球與球之間連線(xiàn)表示單鍵或雙鍵).試回答下列問(wèn)題.
(1)①J的分子式為 ;②肉桂酸甲酯(H)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ;
(2)現(xiàn)測(cè)出A的核磁共振氫譜譜圖有6個(gè)峰,其面積之比為1﹕2﹕2﹕2﹕1﹕2.用芳香烴A為原料合成H的路線(xiàn)如下:
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①化合物F中的官能團(tuán)有 (填名稱(chēng));
②B→C的反應(yīng)類(lèi)型是 ;
③寫(xiě)出化學(xué)方程式:C→D: ;F→G: .
(3)符合下列條件的G的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 .
ⅰ.分子內(nèi)有苯環(huán),且苯環(huán)上只有一個(gè)支鏈;
ⅱ.一定條件下,1mol該物質(zhì)與足量的銀氨溶液充分反應(yīng),生成4mol銀單質(zhì).
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科目:高中化學(xué)
來(lái)源:
題型:
繼侯德榜“聯(lián)合制堿法”后,上世紀(jì)50年代某些化工專(zhuān)家開(kāi)始研究有機(jī)胺制堿法,目前這項(xiàng)研究工作取得了一定進(jìn)展.其工藝流程如圖:已知:NR3+HCl=NR3?HCl,且NR3?HCl易溶于有機(jī)溶劑.
(1)有機(jī)胺制堿法反應(yīng)生成小蘇打的化學(xué)方程式是: ;操作①稱(chēng)為 ;
(2)過(guò)程③得到產(chǎn)品的化學(xué)方程式是: ;
(3)在過(guò)程④中,回收有機(jī)胺的化學(xué)方程式是: ;
(4)副產(chǎn)品的用途 ;
(5)本工藝流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是: .
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科目:高中化學(xué)
來(lái)源:
題型:
下表列出了A~R九種元素在周期表的位置:
主族
周期
IA
ⅡA
ⅢA
IVA
VA
VIA
VⅡA
02 E R F 3 A C D H I G 4 B
(1)寫(xiě)出R單質(zhì)分子的電子式 ;用電子式表示C與G形成化合物的過(guò)程 .
(2)A、C、D三種元素的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中堿性最強(qiáng)的是 (填化學(xué)式).
(3)A、B、C三種元素的陽(yáng)離子按離子半徑由大到小的順序排列為 (用元素的離子符號(hào)表示).
(4)寫(xiě)出A的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式 .
(5)X元素是A~R九種元素中的其一種,X的原子核里有14個(gè)中子,2.7gX在氧氣里燃燒時(shí),質(zhì)量增加2.4g.X的氫氧化物既能溶于氫氧化鈉溶液中反應(yīng),也能與鹽酸反應(yīng).則:X的元素符號(hào)是 ,它位于元素周期表中第 周期、第 族.X的氫氧化物與鹽酸反應(yīng)的離子方程式 .
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科目:高中化學(xué)
來(lái)源:
題型:
除去下列物質(zhì)中所含少量雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)),所選用試劑和分離方法能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā 。?br /> 混合物 試劑 分離方法 A 乙烯(二氧化硫) 溴水 洗氣 B 溴苯(溴) NaOH溶液 分液 C 苯(甲苯) 酸性KMnO4溶液 過(guò)濾 D 乙烷(乙烯) 酸性KMnO4溶液 洗氣
A、A B、B C、C D、D
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科目:高中化學(xué)
來(lái)源:
題型:
有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下:
1mol該有機(jī)物與足量的氫氧化鈉溶液混合并共熱,充分反應(yīng)后最多可消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量為(不考慮醇羥基和硝基與氫氧化鈉的反應(yīng))( �。�
A、5mol B、6mol C、7mol D、8mol
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科目:高中化學(xué)
來(lái)源:
題型:
以下說(shuō)法不正確的是( �。�
A、甲烷的取代反應(yīng)的條件是在光照條件下與鹵素氣態(tài)單質(zhì) B、乙烯與鹵素加成的條件是鹵素單質(zhì)的水溶液 C、乙烯與酸性高錳酸鉀的反應(yīng)是加成反應(yīng) D、苯的取代反應(yīng)條件是液溴加催化劑
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科目:高中化學(xué)
來(lái)源:
題型:
現(xiàn)有反應(yīng):mA(B)+nB(g)?pC(g),達(dá)到平衡后,當(dāng)升高溫度時(shí),B的轉(zhuǎn)化率變大;當(dāng)減小壓強(qiáng)時(shí),混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也減小,則:
(1)該反應(yīng)的逆反應(yīng)為 熱反應(yīng),且m+n p(填“>”、“=”或“<”);
(2)若加入催化劑,平衡時(shí)氣體混合物的總物質(zhì)的量 (填“增大”、“減小”或“不變”).
(3)若B是有色物質(zhì),A、C均無(wú)色,平衡后加入C(體積不變)時(shí)混合物顏色
(填“變深”、“變淺”或“不變”);若維持容器內(nèi)壓強(qiáng)不變,充入氖氣時(shí),平衡 移動(dòng)(填“向左”、“向右”或“不”).
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