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11．觀察如圖裝置，下列說法正確的是（　�。�
A．a、b接電流表，該裝置為原電池
B．a、b接直流電源，該裝置為電解池
C．a、b接直流電源，鐵可能不易被腐蝕
D．a、b接電流表或接直流電源，鐵都可能是負極

分析 A．a、b接電流表，若液體c為非電解質溶液，則不能形成原電池；
B．若液體c為非電解質溶液，則不能電解；
C．Fe與負極相連作陰極時被保護；
D．接直流電源時，該裝置可能為電解池沒有正負極．

解答 解：A．a、b接電流表，若液體c為非電解質溶液，不滿足原電池的構成條件，不能形成原電池，故A錯誤；
B．若液體c為非電解質溶液，溶液不導電，所以不能電解，即不是電解池，故B錯誤；
C．若該裝置是電解池，F(xiàn)e與負極相連作陰極時被保護，即鐵可能不易被腐蝕，故C正確；
D．接直流電源時，該裝置可能為電解池沒有正負極，F(xiàn)e作陰極或陽極，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了電解原理、原電池原理的分析判斷，電極分析判斷是解題關鍵，題目難度中等，注意液體c不一定是電解質溶液．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．貝諾酯臨床主要用于治療類風濕性關節(jié)炎、感冒發(fā)燒等．合成路線如下：

（1）貝諾酯的分子式C17H15NO5．
（2）A→B的反應類型是還原反應；G+H→I的反應類型是取代反應．
（3）寫出化合物C、G的結構簡式：CCH3COOCOCH3，G．
（4）寫出滿足下列條件的F同分異構體的結構簡式（任寫3種）（其中的三種）．
a．不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；
b．能發(fā)生銀鏡反應和水解反應；
c．能與金屬鈉反應放出H2；
d．苯環(huán)上的一氯取代產物只有兩種結構
（5）根據(jù)題給信息，設計從A和乙酸出發(fā)合成  的合理線路（其他試劑任選，用流程圖表示：寫出反應物、產物及主要反應條件）．示例：CH4$→_{光照}^{2Cl}$CH3Cl$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3OH．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．利用下列實驗裝置能完成相應實驗的是（　�。�
A．
裝置可干燥、收集并吸收多余的NH3
B．
裝置除去CO2中含有的少量HCl
C．
裝置可以制備大量的乙炔氣體
D．
裝置不添加任何儀器即可檢查氣密性

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．能用啟普發(fā)生器制取的氣體是（　　）
A．氫氣B．氨氣C．氧氣D．乙炔

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．已知2H2（g）+O2（g）→2H2O（g）+483.6kJ．下列說法正確的是（　�。�
A．1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量小于241.8KJ
B．1mol水蒸氣完全分解成氫氣與氧氣，需吸收241.8kJ熱量
C．2mol氫氣與1mol氧氣的總能量小于2mol 水蒸氣的總能量
D．2mol氫氫鍵和1mol氧氧鍵拆開所消耗的能量大于4mol氫氧鍵成鍵所放出的能量

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．氮化硅（Si3N4）是一種重要的陶瓷材料，可用石英與焦炭在1400～1450℃的氮氣氣氛下合成：3SiO2（s）+6C（s）+2N2（g）高$\stackrel{高溫}{?}$Si3N4（s）+6CO（g）-Q（Q＞0），在反應條件下，向10L密閉容器中加入反應物，10min后達到平衡．
完成下列填空：
（1）上述反應所涉及的元素，原子半徑由大到小的順序是Si＞C＞N＞O．
其中一種元素的原子核外s電子數(shù)與p電子數(shù)相等，寫出它的最外層電子排布的軌道表示式．
比較碳、硅兩種元素的非金屬性強弱，可以通過比較CH4與SiH4的穩(wěn)定性或H2CO3與H2SiO3的酸性（填：化合物性質的差異）來判斷．
（2）上述反應混合物中的極性分子是CO，寫出非極性分子的電子式．
從晶體類型的角度分析用氮化硅制造發(fā)動機中耐熱部件的原因是氮化硅是原子晶體、熔點高．
（3）下列措施可以提高二氧化硅轉化率的是bc（選填編號）．
a．增加二氧化硅用量b．升高反應溫度
c．增大氣體壓強    d．向反應容器中多充入氮氣
（4）下列描述中能說明反應已達平衡的是cd（選填編號）．
a．c（CO）=3c（N2）        b．v （CO）=3v（N2）
c．$\frac{[c（CO）]^{6}}{[c（{N}_{2}）]^{2}}$保持不變d．氣體的壓強保持不變
（5）測得平衡時固體質量減少了11.2g，則用氮氣表示的平均反應速率為0.002mol/（L．min）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．將V mL NO和NO2的混合氣體通過足量的水，充分反應后，得到一定體積的無色氣體A．將此無色氣體A與等體積的氧氣混合，充分反應后，再通過足量的水，充分反應后還能收集到5mL無色氣體（以上氣體體積均在相同狀況下測定）．試回答：
（1）A是NO，其體積為20mL．
（2）反應過程中涉及的化學方程式：3NO2+H2O=2HNO3+NO、4NO+3O2+2H2O=4HNO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．如圖中，A是氯氣的發(fā)生裝置，B、C是凈化氣體的裝置，B裝置中裝有飽和食鹽水，D中裝鐵絲網；反應后E的底部有棕色固體聚集；F是吸收多余氣體的裝置．

（1）上述裝置中有一處錯誤，請指出是B處（用字母表示）．
（2）B裝置的作用是除去氯氣中的氯化氫，C裝置中需要加入濃硫酸．
（3）寫出A中發(fā)生反應的離子方程式MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O，寫出D 中發(fā)生反應的化學方程式2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2FeCl3．
（4）如果A中產生氯氣3.36L（標準狀況），請計算：被氧化的HCl的物質的量0.3mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．能用元素周期律解釋的是（　�。�
A．酸性：H2SO3＞H2CO3B．熔沸點：HF＞HCl
C．堿性：NaOH＞Al（OH）3D．熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞CaCO3

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