關(guān)于鉛蓄電池Pb＋PbO2＋2H2SO4PbSO4＋2H2O的說法正確的是

A．在放電時，正極發(fā)生的反應是Pb（s）+SO42—（aq）=PbSO4（s）+2e—

B．在放電時，該電池的負極材料是鉛板

C．在充電時，電池中硫酸的濃度不斷變小

D．在充電時，陽極發(fā)生的反應是PbSO4（s）+2e—=Pb（s）+SO42—（aq）

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年四川省高一上10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

關(guān)于容量瓶的四種敘述：①是配制準確濃度溶液的儀器；②不宜貯存溶液；③不能用來加熱；④使用之前要檢查是否漏水。這些敘述中正確的是( ）

A. ①②③④ B. ②③ C. ①②④ D. ②③④

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年四川省高一上教學質(zhì)檢化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列儀器或組合裝置，不能用于物質(zhì)的分離提純的是

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年四川省高二上教學質(zhì)檢化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列分子中，屬于含有極性鍵的非極性分子的一組是

A．SO2、CCl4 B．BF3、CO2 C．H2、N2 D．NH3、H2O

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年陜西西藏民族學院附中高二上月考二化學卷（解析版） 題型：填空題

（1）①0.01mol/LNaOH溶液的pH= 。

②100mL 0.1mol/L H2SO4溶液與100mL 0.4mol/L的KOH溶液混合后，pH= 。

（2）①已知一溶液有4種離子：X+、、H+、OH-下列分析結(jié)果肯定錯誤的是（ ）。

A．CY-＞CX+＞CH+＞COH- B．CX+＞CY-＞COH-＞CH+

C．CH+＞CY-＞CX+＞COH- D．COH-＞CX+＞CH+＞CY-

②把0.02mol·L-1CH3COOH溶液和0.01mol·L-1NaOH溶液以等體積混合，則混合液中粒子濃度關(guān)系正確的是（ ）

A．C（CH3COO-）＜C（Na+）

B．C（CH3COOH）＞C（CH3COO-）

C．2C（H+）=C（CH3COO-）－C（CH3COOH）

D．C（CH3COOH）+C（CH3COO-）=0.01mol·L-1

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年陜西西藏民族學院附中高二上月考二化學卷（解析版） 題型：選擇題

吸熱反應C＋CO22CO反應速率為 ?1，放熱反應N2＋3H22NH3反應速率為 ?2，對于上述反應，當溫度升高時，?1和?2的變化情況為? ?

A.同時增大 B.同時減小

C.增大，減小 D.減小，增大

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年陜西西藏民族學院附中高二上月考二化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列各變化中不屬于原電池的反應的是（ ）

A.為防止輪船外殼生銹，在船底裝上鋅塊

B.鍍鋅鐵表面鋅有劃損時，也能阻止鐵被氧化

C.在空氣中金屬鋁表面迅速氧化形成保護層

D.鋅和稀硫酸反應時，加入少量的CuSO4溶液可使反應加快

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．蘊藏在海底的“可燃冰”是高壓下形成的外觀像冰的甲烷水合物固體．根據(jù)你所學的知識回答下列問題：
（1）碳元素在周期表中的位置是第二周期ⅣA族，甲烷是其簡單氣態(tài)氫化物，與水比較不穩(wěn)定的是甲烷（或CH4）；已知1g甲烷完全燃燒生成液態(tài)水時放熱55.6kJ•mol-1，寫出該反應的熱化學方程式CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-889.6kJ•mol-1．
（2）碳有多種同素異形體，C60所屬的晶體類型為分子晶體；金剛石熔化時破壞的作用力是共價鍵；
金剛石、石墨的能量關(guān)系如圖所示，則等質(zhì)量的金剛石和石墨完全燃燒金剛石（填“金剛石”或“石墨”）放出熱量更多，寫出石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的熱化學方程式C（s，石墨）=C（s，金剛石）△H=+1.9kJ•mol-1．
（3）工業(yè)上常利用甲烷制氫氣，反應方程式為：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H=+160kJ•mol-1；現(xiàn)向容積為2L的密閉容器中分別通入2mol的甲烷和水蒸氣，4s時測得氫氣的反應速率為0.3mol•L-1．s-1，則4s時剩余的甲烷的濃度為0.6mol/L，反應吸收（填“放出”或“吸收”）熱量；上述反應可以通過電解池來實現(xiàn)，電解液為硫酸鈉溶液，電解過程能量的轉(zhuǎn)化形式為電能轉(zhuǎn)化為化學能．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．已知某溫度下，反應2SO2+O2?2SO3，的平衡常數(shù)K=19，在該溫度下的體積固定的密閉容器中充入C（SO2）=1mol•L-1，C（O2）=1 mol•L-1，當反應在該溫度下SO2，為80%時，該反應否（填“是”或“否”）達到化學平衡狀態(tài)，若未達到，向逆反應 （填“正反應”或“逆反應”） 方向進行．

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