Question

工業(yè)上常用天然氣作為制備甲醇的原料。已知：

① 

② 

③ 

與反應生成的熱化學方程式為                      。

（2）向VL恒容密閉容器中充入與，在不同壓強下合成甲醇。的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如下圖所示：

①壓強          （填“<”、“>”或“=”）

②在、壓強時，平衡常數(shù)為              （用含的代數(shù)式表示）。

Answer 1

【答案】（1）2CH4(g)+O2(g)=2CH3OH (g) ΔH=-251．2KJ/mol（2）①  <    ； ②V2/a2；       

【解析】

試題分析：（1）①+②+③×2整理可得2CH4(g)+O2(g)=2CH3OH (g) ΔH=-251．2KJ/mol。（2）① 作一條等溫線，通過P1、P2，可見在相同的溫度下，壓強是P2時CO 的平衡轉化率高，由于該反應的正反應是氣體體積減小的反應，根據(jù)壓強對平衡移動的影響，增大壓強，平衡正向移動，物質的轉化率提高，所以壓強P1< P2． ②在100℃、P1壓強時，由于CO的轉化率是50%，則平衡時CO的物質的量濃度是0．5a/Vmol/L; H2的物質的量濃度是a/Vmol/L; CH3OH的物質的量濃度是0．5a/Vmol/L;所以平衡常數(shù)為0．5a/V÷[0．5a/V×(a/V)2]= V2/a2。

考點：考查蓋斯定律的應用、熱化學方程式的書寫、壓強對化學平衡移動的影響、化學平衡常數(shù)的計算。