闂傚倸鍊搁崐鎼佸磹閹间礁纾归柟闂寸绾惧綊鏌熼梻瀵割槮缁炬儳婀遍埀顒傛嚀鐎氼參宕崇壕瀣ㄤ汗闁圭儤鍨归崐鐐差渻閵堝棗绗傜紒鈧笟鈧畷婊堫敇閻戝棙瀵岄梺闈涚墕濡鎱ㄨ缁辨帡鎮╅崘鑼紝闂佺粯渚楅崳锝嗘叏閳ь剟鏌曢崼婵囶棤闁告ɑ鎹囬弻鈩冨緞鐏炴垝娌繝銏㈡嚀濡繂鐣峰┑鍡╁悑闁糕剝鍔掔花濠氭⒑閸濆嫬鈧悂鎮樺┑瀣垫晜妞ゆ劑鍊楃壕濂稿级閸稑濡界€规洖鐬奸埀顒冾潐濞叉ḿ鏁幒妤嬬稏婵犻潧顑愰弫鍕煢濡警妲峰瑙勬礋濮婃椽宕ㄦ繝鍕窗闂佺ǹ瀛╂繛濠囧箚鐏炶В鏋庨柟鎯ь嚟閸橀亶姊洪崫鍕偍闁告柨鐭傞幃姗€鎮╅悽鐢碉紲闂佺粯鐟㈤崑鎾绘煕閵娿儳鍩g€殿喖顭锋俊鎼佸煛閸屾矮绨介梻浣呵归張顒傜矙閹达富鏁傞柨鐕傛嫹濠电姷鏁告慨鐑藉极閸涘﹥鍙忛柣鎴f閺嬩線鏌涘☉姗堟敾闁告瑥绻橀弻锝夊箣閿濆棭妫勯梺鍝勵儎缁舵岸寮婚悢鍏尖拻閻庨潧澹婂Σ顔剧磼閹冣挃缂侇噮鍨抽幑銏犫槈閵忕姷顓洪梺鍝勫暊閸嬫捇鏌涢妶鍛ч柡灞剧洴婵$兘顢欓悡搴樻嫽闂備浇妗ㄧ粈浣该洪銏犺摕闁哄浄绱曢悿鈧梺鍝勬川閸婎偊濡烽敂杞扮盎闂佹寧妫侀褍鈻嶅澶嬬厵妞ゆ梻鐡斿▓婊呪偓瑙勬礃椤ㄥ棗顕ラ崟顒傜瘈濞达絽澹婂Λ婊堟⒒閸屾艾鈧绮堟笟鈧獮澶愬灳鐡掍焦妞介弫鍐磼濮樻唻绱卞┑鐘灱閸╂牠宕濋弴銏犲強闁靛鏅滈悡鐔兼煙闁箑鏋涢柛鏂款儔閺屽秹鏌ㄧ€n亞浼岄梺璇″枛缂嶅﹪鐛笟鈧獮鎺楀箣濠垫劗鈧櫕绻濋悽闈涗粶闁瑰啿绻樺畷婵嗏枎閹惧疇鎽曢梺缁樻⒒閸樠呯矆閸曨垱鐓忛柛顐g箖椤ユ粍銇勮箛銉﹀
(2011?南京模擬)某種含有少量FeCl2雜質(zhì)的FeCl3樣品,現(xiàn)要測定其中鐵元素的含量.實驗采用以下步驟進(jìn)行:
1.準(zhǔn)確稱量m g樣品(2~3g);
2.向樣品中加入10mL 5mol/L的鹽酸,再加入蒸餾水,配制成250mL溶液;
3.量取25mL操作②中配得的溶液,加入3mL溴水,加熱使之完全反應(yīng);
4.趁熱迅速加入濃度為10%的氨水至過量,充分?jǐn)嚢�,使之完全沉淀�?br />5.過濾,將沉淀洗滌、灼燒、冷卻稱量,反復(fù)操作至恒重.
請根據(jù)上面的敘述回答:
(1)若稱量前,托盤天平的指針偏向標(biāo)尺左方;稱量讀數(shù)時,指針剛好在標(biāo)尺的中間,則所得樣品的質(zhì)量
B
B

A、比mg多       B、比mg少        C、恰好為mg
(2)溶解樣品時要加入鹽酸,原因是
抑制Fe2+、Fe3+的水解
抑制Fe2+、Fe3+的水解

(3)配制250mL溶液時,除需250mL的容量瓶、燒杯外,還需用到的玻璃儀器是
玻璃棒、膠頭滴管
玻璃棒、膠頭滴管

(4)加入溴水時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-
2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-

(5)若坩堝質(zhì)量為W1 g,坩堝與灼燒后固體的總質(zhì)量是W2g,則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
700(W2-W1)
a
%
700(W2-W1)
a
%

(6)若在配制250mL溶液時,所用的容量瓶沒有洗干凈.當(dāng)含有下列物質(zhì)時,最終會使鐵元素的測定含量(填“偏高”、“偏低”或“不變”).①NaCl
不變
不變
②AlCl3
偏高
偏高
分析:(1)根據(jù)使用托盤天平稱量藥品時應(yīng)遵循“左物右碼”,天平指針偏左,說明物品質(zhì)量大于砝碼質(zhì)量來分析;
(2)根據(jù)Fe2+、Fe3+能發(fā)生水解;
(3)根據(jù)實驗操作的步驟以及每步操作需要儀器確定反應(yīng)所需儀器來解答;
(4)根據(jù)單質(zhì)溴具有氧化性,能氧化Fe2+生成Fe3+;
(5)若坩堝質(zhì)量是Wg,坩堝與最終灼燒后的固體總質(zhì)量是W2 g則生成的氧化鐵質(zhì)量為(W2-W1)g,依據(jù)氧化鐵化學(xué)式計算25ml溶液中鐵元素質(zhì)量,換算250ml中含有鐵元素質(zhì)量計算含量;
(6)根據(jù)雜質(zhì)是否引起沉淀質(zhì)量的變化來分析.
解答:解:(1)稱量前,天平指針偏左,說明左盤質(zhì)量大于右盤質(zhì)量,稱量讀數(shù)時,指針剛好在標(biāo)尺的中間,則所得樣品的質(zhì)量偏小,故選:B;
(2)Fe2+、Fe3+能發(fā)生水解,故答案為:抑制Fe2+、Fe3+的水解;
(3)配制步驟有計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等操作,一般用托盤天平稱量,用藥匙取用藥品,在燒杯中溶解,冷卻后轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,當(dāng)加水至液面距離刻度線1~2cm時,改用膠頭滴管滴加,所以需要的儀器為:托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管,
故答案為:玻璃棒、膠頭滴管;         
(4)單質(zhì)溴具有氧化性,能氧化Fe2+生成Fe3+:2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-;
故答案為:2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-;
(5)若坩堝質(zhì)量是Wg,坩堝與最終灼燒后的固體總質(zhì)量是W2 g則生成的氧化鐵質(zhì)量為(W2-W1)g,25ml溶液中鐵元素的質(zhì)量=
(W2-W1)112
160
,250ml中含有鐵元素質(zhì)量
1120(W2-W1)
160
,所以鐵元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)=
1120(W2-W1)
160a
×100%=
700(W2-W1)
a
%,
故答案為:
700(W2-W1)
a
%;        
(6)①當(dāng)含有NaCl時,沉淀質(zhì)量的不變化,所以不影響結(jié)果,故答案為:不變;
②當(dāng)含有NaCl時,沉淀質(zhì)量的變大,所以鐵元素的測定含量偏高,故答案為:偏高.
點評:本題主要考查了鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測定,同時考查了實驗知識,難度不大.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2011?南京模擬)常溫下,向10mL 0.1mol?L-1NaOH溶液中逐滴加入0.1mol?L-1醋酸溶液,所得滴定曲線如圖所示.下列說法正確的是( �。�

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2011?南京模擬)氯氣是一種重要的化工原料.
(1)實驗室可用二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式是
MnO2+4HCl(濃)
.
.
MnCl2+Cl2↑+2H2O
MnO2+4HCl(濃)
.
.
MnCl2+Cl2↑+2H2O

(2)資料顯示:Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO4
.
.
2CaSO4+2Cl2↑+2H2O.某學(xué)習(xí)小組利用此原理設(shè)計如圖所示裝置制取氯氣并探究其性質(zhì).
①在該實驗中,甲部分的裝置是
c
c
(填字母);
②丙裝置中通入少量Cl2,可制得某種生活中常用的漂白、清毒的物質(zhì).已知碳酸的酸性強(qiáng)于次氯酸,則丙中反應(yīng)的化學(xué)方程式是
Cl2+2Na2CO3+H2O=NaCl+NaClO+2NaHCO3
Cl2+2Na2CO3+H2O=NaCl+NaClO+2NaHCO3
;
③該實驗存在明顯的缺陷,改進(jìn)的方法是
在丙裝置后連接一個盛有NaOH溶液的洗氣瓶
在丙裝置后連接一個盛有NaOH溶液的洗氣瓶

(3)為測定漂白粉中Ca(ClO)2的質(zhì)量分?jǐn)?shù),該小組將2.0g漂白粉配制成250mL溶液,取出25mL并向其中依次加入過量稀H2SO4、過量KI溶液,完全反應(yīng)后,再滴入0.1mol?L-1Na2S2O3溶液:2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI,共消耗20mLNa2S2O3溶液,則漂白粉中Ca(ClO)2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
35.75%
35.75%
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2011?南京模擬)在給定條件的水溶液中一定能大量共存的離子組是( �。�

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2011?南京模擬)下列化學(xué)用語使用正確的是(  )

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2011?南京模擬)常溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是( �。�

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同步練習(xí)冊答案
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